有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：第一组He

题文

有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：第一组  He    -268.8 (a)  -249.5   Ar  -185.8 Kr    -151.7   第二组  F2    -187.0 Cl2    -33.6  (b)    58.7      I2    184.0第三组(c)    19.4   HCl    -84.0 HBr    -67.0  HI    -35.3第四组H2O    100.0  H2S    -60.2(d)    -42.0 H2Te    -1.8 下列各项中正确的是A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

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解析

第一组物质为稀有气体的单质，都是单原子分子，则a为Ne，而不是Ne2，故A错误；氟元素一般无正化合价，则F2只表现氧化性，不表现还原性，但氯、溴、碘都有正化合价，因此Cl2、Br2、I2既能表现氧化性，又能表现还原性，故B错误；HF的相对分子质量最小，但其沸点却最高，因为HF分子间存在氢键，故C错误；非金属性：O>S>Se>Te，非金属性越强，该元素的气态氢化物越稳定，故D正确。

考点

据考高分专家说，试题“有四组同族元素的物质，在101.3KPa.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。