下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是YXZWA．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B．原子半径：X﹥Y﹥ZC．气态氢化物的稳定性：Z<WD．工业上电解X

题文

下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是                                Y   X            Z  W       

解析

灰色区域甲代表过渡元素，从过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故A选项正确；读图可知，位于第三周期第IA族的X是钠，由此推导、Y、Z、W分别为氮、硅、氯，根据元素周期律可知，原子半径：Na>Si>P>N，故B选项错误；Z、W分别是硅、氯，根据元素周期律可知硅的非金属性小于氯，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则SiH4不如HCl稳定，故C选项错误；X、W分别是钠和氯，工业上电解NaCl的水溶液时，生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制备单质钠，故D选项错误。

考点

据考高分专家说，试题“下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。