有关杂化轨道的说法不正确的是( )A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

题文

有关杂化轨道的说法不正确的是(    )A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

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解析

杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变，故A正确；sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，故C正确；杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3，中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误，为本题的答案。点评：本题考查了杂化轨道的知识，属于对基础知识的考查，本题测定与考查对杂化轨道知识的理解，本题难度中等。

考点

据考高分专家说，试题“有关杂化轨道的说法不正确的是( )A．杂.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。