已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则M原子的外围电子排布图为：。M原子的最外层电子数为个；最高能级中电子数为个。M元素在周期表

题文

已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则（1）M原子的外围电子排布图（轨道表示式）为：                          。（2）M原子的最外层电子数为        个；最高能级中电子数为       个。（3）M元素在周期表中的位置是：                      。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）

解析

已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则M的原子序数是2＋8＋13＋2＝25，即M是Mn元素。（1）根据构造原理可以得出锰原子的外围电子排布图。（2）Mn原子的最外层电子数是2个，最高能级是3d，含有5个电子。（3）锰元素位于元素周期表的第四正确第ⅦB族。点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练掌握构造原理，然后依据核外电子排布得出该元素在周期表中的位置即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

考点

据考高分专家说，试题“已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则（.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。