6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。X

题文

6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。（1）X、Y两元素的相对原子质量：X             ；Y           。（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（6分）（1）X  Ca   ；Y   S  （2）SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O

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解析

（1）6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2这说明6gX在反应中失去又因为X的化合价是＋2价，失去2个电子所以X的物质的量是0.15mol则X的相对分子质量是所以X是Ca元素Y的最高价氧化物的化学式为YO3则Y的最高价是＋6价，则最低价是－2价所以根据在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%可知Y的相对原子质量是即Y是S元素。（2）SO2是酸性氧化物，和氢氧化钙反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O。点评：该题是中等难度试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好元素周期律，然后结合题意灵活运用即可。

考点

据考高分专家说，试题“6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。