下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)⑤、⑥、⑧相应

题文

下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

解析

由元素周期表可以推断出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是Cl—，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HNO3，②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物为Na2CO3或Na2C2O4；（2）依题意可以知道Z、W分别为HNO3、NH3 ，所以W与Z反应的化学方程式为NH3 ＋ HNO3＝ NH4NO3；(3) ⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑥的单质为Al，所以该电池的负极反应式为Al ＋ 4OH—－3e－= AlO2－＋2H2O。点评：本题考查了元素周期表中部分元素及其化合物的知识，是高考考查的重点和热点，本题难度不大。

考点

据考高分专家说，试题“下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类                          最外层电子数决定化学性质                          原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。