图1是氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，图2是氢氧化钙的溶解度曲线．根据图示回答下列问题．硝酸钾溶液中的溶质为

题文

图1是氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，图2是氢氧化钙的溶解度曲线．根据图示回答下列问题． （1）硝酸钾溶液中的溶质为______．10℃时氯化钠的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸钾的溶解度．将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是______．从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是______．（2）某同学从一瓶久置于空气中的氢氧化钙固体样品（标签为纯净物）中取出0.2g，加入到30℃时100g水中，充分溶解后过滤，称得剩余固体0.08g．请你判断：滤液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，剩余固体的成分为______．（3）将20℃时恰好饱和的硝酸钾溶液升温至60℃，一定没有变化的是______（填序号）．①水的质量     ②溶液中溶质的质量       ③硝酸钾的溶解度．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）硝酸钾溶于水形成硝酸钾溶液，所以硝酸钾溶液中的溶质是硝酸钾；从溶解度曲线可看出10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，加溶剂所有的饱和溶液都会变为不饱和溶液；氯化钠的溶解度受温度影响不大冷却热饱和溶液不会结晶形成或析出很少只能运用蒸发溶剂的方法结晶；故答案：（1）KNO3；大于；加水或升温；蒸发溶剂．（2）30℃时氢氧化钙的溶解度为0.15g，即该温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质氢氧化钙的质量是0.15g，由题意知该温度下100g水中溶解了0.12g，所以所得溶液不饱和．如果全是氢氧化钙剩余的不溶固体应该是0.05g，剩余固体0.08g所以可以肯定一部分氢氧化钙已经和二氧化碳反应，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以久置于空气中的氢氧化钙固体样品中含有碳酸钙．故（2）答案：不饱和；碳酸钙．（3）温度升高硝酸钾的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质不会析出溶剂也不蒸发所以溶质和溶剂的质量都不变，故（3）答案：①②．

解析

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考点

据考高分专家说，试题“图1是氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线.....”主要考查你对 [结晶 ]考点的理解。

结晶

结晶定义：                                       水的结晶1、物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体的过程。2、晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。也叫结晶体。 

结晶方法：一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。 1、蒸发结晶（1）原理 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。 可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。 当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。 如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。 （2）实验过程 在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 2、降温结晶先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。 降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。（1）原理      ①降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。       ②如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。      ③当然有关了。溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶，溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。       ④补充说明：“谁容易达到饱和”就是说两种可溶物质中的哪一种物质的含量较大，那么它就先达到饱和。这时它就容易析出，我们就采用它的结晶方法。       ⑤氢氧化钙和气体除外，因为其溶解度曲线为随温度升高而降低，所以采用冷却热饱和溶液时，应降温，其余方法相同。

结晶法分离混合物：对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响大小的不同，采用结晶法分离。如分离KNO3和少量NaCl的混合物，可先将它们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。