二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。Ⅰ、 最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。该转化属于...

题文

（8分）二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。Ⅰ、 最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。（1）该转化属于         （填“物理”或“化学”）变化；其催化剂是两种      （填“金属”或“非金属”）。（2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物。氢是一种         （填“化石能源”或“清洁能源”）；为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源还有        （至少一条）（3）甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料。若其燃烧产物与乙醇相同，则其化学方程式为                            。Ⅱ、日本核灾难后，清洁煤电受到追捧。我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品。以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等。碳酸钾中的阴离子是   （用离子符号表示）。（2）该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳。控制低温条件的原因是                   ，所用化学溶剂可能是          （填一种物质的化学式）

题型：未知 难度：其他题型

答案

Ⅰ（1）化学（1分） 金属（1分） （2）清洁能源（1分） 太阳能（或风能或地热能或海洋能）（1分）  （3）2CH3OH + 3O2  =  2CO2 + 4H2O （1分,未配平，为注明条件不得分）Ⅱ（1）CO32-（1分） (2)低温时二氧化碳溶解度大，利于吸收（1分）  NaOH(或KOH或NH3.H2O) （1分，其他可溶性的碱性物质均可）

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解析

分析：Ⅰ、（1）根据变化时是否有新物质生成回答前一空；根据催化剂汉语名称的偏旁回答后一空．（2）根据化石能源的种类回答前一空；根据常见新能源的种类回答后一空．（3）根据燃烧的定义和乙醇燃烧的产物书写．Ⅱ、（1）根据碳酸钾的结构回答．（2）根据二氧化碳的溶解度受温度影响的情况和二氧化碳的化学性质回答．解：Ⅰ、（1）利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇的过程中，有新物质生成，为化学变化；镍和钯都有金字旁，为金属元素．（2）化石能源主要指煤、石油、天然气，一氧化碳不是，它作为气体燃料，燃烧充分，产生的污染物少，为清洁能源；可大力开发和利用的新能源还有太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能等．（3）燃烧是可燃物与氧气反应，条件是点燃，乙醇燃烧产物为二氧化碳和水，所以方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O．Ⅱ、（1）碳酸钾是一种盐，由钾离子和碳酸根离子构成，其中阴离子为CO32-．（2）二氧化碳气体的溶解度随温度的降低而增大，低温时二氧化碳溶解度大，利于吸收；二氧化碳能与碱反应生成盐和水，所以所用化学溶剂可能是可溶性的碱，如NaOH或KOH或NH3．H2O．故答案为：Ⅰ（1）化学；金属；（2）清洁能源；太阳能（或风能或地热能或潮汐能）；（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O；Ⅱ（1）CO32-；（2）低温时二氧化碳溶解度大，利于吸收；NaOH（或KOH或NH3．H2O）（其他可溶性的碱性物质均可）点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．思维跨度大，强调整合知识的能力．

考点

据考高分专家说，试题“（8分）二氧化碳若合理利用，是一种与水一.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.装置：固液混合不加热（1）发生装置 A装置为简易装置，不便于加液体；B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。 （2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。如图： 3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。 4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。 6.实验步骤 a.检查装置的气密性;b.装入石灰石(或大理石);c. 塞紧双孔塞;d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;e.收集气体;f.验满。  7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择： 实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。注意：(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。 (2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。 (3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。各组物质反应情况如下表所示：药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快