如图是某同学设计的实验室制取氢气，并用氢气还原氧化铜的实验装置，根据图回答下列问题．图中有标号的仪器名称分别是：a

题文

如图是某同学设计的实验室制取氢气，并用氢气还原氧化铜的实验装置，根据图回答下列问题．（1）图中有标号的仪器名称分别是：a______，b______，c______，d______；（2）图中共有三处明显错误，请用文字叙述形式指出．错误①______，错误②______，错误③______；（3）将图中的错误完全改正后进行实验，在盛装氧化铜粉末的试管口处可以看到有______生成，在试管底部可以看到的现象是______；（4）若还原氧化铜的实验中有①通氢气，②停止通氢气，③给盛氧化铜粉末的试管加热，④停止加热等操作，则正确的操作顺序可用序号表示为______；（5）若想收集2瓶氢气做其他实验，都可用哪些方法收集？为什么？答：______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）图中a、b、c、d分别是长颈漏斗、试管、铁架台和酒精灯．故填：长颈漏斗；试管；铁架台；酒精灯．（2）长颈漏斗下端管口位于液面上面时，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端管口应该浸入液面以下；导气管伸入反应容器b内过长，生成的氢气不容易或不能导出，导气管伸入反应容器b内应该以刚露出橡皮塞为最合理；盛装CuO的试管口向上倾斜时，生成的水蒸气在试管口处冷凝回流，容易炸裂试管，试管口应该略向下倾斜；故填：长颈漏斗下端管口位于液面上面；导气管伸入反应容器b内过长；盛装CuO的试管口向上倾斜．（3）实验过程中，可以观察到试管口处有无色液滴出现，试管底部的黑色粉末逐渐变成亮红色．故填：无色液滴；黑色粉末逐渐变成亮红色．（4）氢气还原氧化铜时，先通入一会儿氢气，目的是排出试管中的空气，防止发生爆炸，再给盛氧化铜粉末的试管加热，当黑色粉末完全变成亮红色时，停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却到室温，这样可以防止铜在高温条件下被空气中的氧气氧化．故填：①③④②．（5）因为氢气难溶于水，并且不与水反应，可以用排水法收集；因为氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集．故填：可用排水法和向下排空气法收集，因为氢气难溶于水，并且不与水反应，氢气的密度比空气小．

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解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“如图是某同学设计的实验室制取氢气，并用氢.....”主要考查你对 [氢气的制取和收集 ]考点的理解。

氢气的制取和收集

 实验室里通常用稀硫酸跟金属锌起反应来制取氢气，也可以用盐酸代替硫酸，用镁或铁代替锌来制取氢气。

氢气的实验室制法：

化学药品锌粒和稀硫酸反应原理Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑ 发生装置反应物状态为固态和液态，反应条件为室温，可选择实验室制CO2的反应装置（或用过氧化氢溶液制氧气的反应装置）收集装置向下排空气法或排水法实验步骤①检验装置的气密性②装锌粒(注意将试管横放，把锌粒放入试管口，再慢慢竖起)③把试管固定在铁架台上④加入稀硫酸⑤收集气体 注意事项①不能用浓H2SO4代替稀H2SO4，浓H2SO4具有强氧化性②不能用金属活动性顺序表中排在氢后面的金属，如铜，也不能用排在氢前的金属，如钠，一般常用Zn、Al、Fe、Mg等。③长颈漏斗末端应在液而以下，防止氢气从长颈漏斗逸出

氢气的工业制法： 制取方法原理优缺点电解水2H2O2H2↑+O2优点：得到氢气纯度高缺点：耗能高 水煤气C+H2O（g）CO+H2优点：成本低缺点：需要设备多(需要除去CO中的杂质) 天然气CH4C+2H2优点：原料丰富缺点：氢气纯度低 电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑优点：是氯碱化工的副产品缺点：纯度低 理想模式：利用太阳能、高效催化剂分解水2H2O2H2↑+O2↑优点：不耗费电能、热能，环保缺点：人类未能寻找到高效催化剂，还未能实际应用