实验室一般用于制取氢气的试剂是锌粒和稀硫酸，反应的化学方程式为

题文

（1）实验室一般用于制取氢气的试剂是锌粒和稀硫酸，反应的化学方程式为______；（2）通常不用镁带和稀硫酸来制取氢气，原因是______．（3）请用大烧坏、试管及小漏斗各一只，设计一套用锌粒和稀硫酸制取氢气的简易装置，并完成氢气的制取．请你填空完成实验步骤．①______；②______；③然后加入适量稀硫酸，发生反应；④再______即可收集到氢气．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（2）因为镁和稀硫酸来制取氢气反应速度太快，不易控制反应的发生和气体的收集，故填：反应速率太快，不易控制反应的发生和气体的收集．（3）根据实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气步骤分析：①把锌粒集中放置在烧杯底部；②将小漏斗倒扣在烧杯中的锌粒上；③将试管倒扣在漏斗颈上．

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解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“（1）实验室一般用于制取氢气的试剂是锌粒.....”主要考查你对 [氢气的制取和收集 ]考点的理解。

氢气的制取和收集

 实验室里通常用稀硫酸跟金属锌起反应来制取氢气，也可以用盐酸代替硫酸，用镁或铁代替锌来制取氢气。

氢气的实验室制法：

化学药品锌粒和稀硫酸反应原理Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑ 发生装置反应物状态为固态和液态，反应条件为室温，可选择实验室制CO2的反应装置（或用过氧化氢溶液制氧气的反应装置）收集装置向下排空气法或排水法实验步骤①检验装置的气密性②装锌粒(注意将试管横放，把锌粒放入试管口，再慢慢竖起)③把试管固定在铁架台上④加入稀硫酸⑤收集气体 注意事项①不能用浓H2SO4代替稀H2SO4，浓H2SO4具有强氧化性②不能用金属活动性顺序表中排在氢后面的金属，如铜，也不能用排在氢前的金属，如钠，一般常用Zn、Al、Fe、Mg等。③长颈漏斗末端应在液而以下，防止氢气从长颈漏斗逸出

氢气的工业制法： 制取方法原理优缺点电解水2H2O2H2↑+O2优点：得到氢气纯度高缺点：耗能高 水煤气C+H2O（g）CO+H2优点：成本低缺点：需要设备多(需要除去CO中的杂质) 天然气CH4C+2H2优点：原料丰富缺点：氢气纯度低 电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑优点：是氯碱化工的副产品缺点：纯度低 理想模式：利用太阳能、高效催化剂分解水2H2O2H2↑+O2↑优点：不耗费电能、热能，环保缺点：人类未能寻找到高效催化剂，还未能实际应用