阅读资料：氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂，与CO、CO2均不反应铁粉为黑色粉末．为了测定某赤铁矿粉...

题文

阅读资料：（1）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（2）浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂，与CO、CO2均不反应（3）铁粉为黑色粉末．为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数，某兴趣小组设计了图装置进行实验．（假设杂质不反应，每步反应均能完全进行） [实验步骤]①连接装置，并检查气密性，向A装置玻璃管中加入5g红色的赤铁矿粉末；②将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别加入B、C装置；③称量实验前相应装置的质量；④向A装置中持续缓缓通入纯净CO一会儿，再点燃酒精灯；⑤充分反应后，熄灭酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却后，停止通CO；⑥称量实验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量．请回答下列问题：（1）实验时A装置玻璃管中的现象是______，反应的化学方程式为______．（2）B装置的作用是______，用气球收集气体的原因是______．（3）实验步骤④中，先通入CO一会儿，再点燃酒精灯是为了______．（4）可以通过不同的方法计算赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数：方法一：通过获取反应生成的CO2质量，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数．为获取反应生成的CO2质量，可以通过比较实验前后______装置（填标号）的质量变化获得．方法二：通过比较实验前后玻璃管中固体质量变化，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数．若实验后称得玻璃管中固体的质量为3.8g，则赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数是______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是：Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3C02，其现象是固体由红色变成黑色；（2）氢氧化钠溶液可以很好的吸收二氧化碳气体，一氧化碳是有毒气体，排放在空气中会对空气造成污染，所以用气球收集没有反应的一氧化碳可有效地防止空气污染．（3）任何可燃性气体与空气混合都有可能发生爆炸，所以一氧化碳也不例外，实验步骤④中，先通入CO一会儿，再点燃酒精灯是为了，排净装置中的空气防止一氧化碳可能发生的爆炸；（4）方法一：二氧化碳主要是由B装置吸收的，所以应选择B装置，而C装置则是吸收从B装置带出的水蒸气，测量BC装置的质量差，更能准确测量二氧化碳的质量．方法二：对于玻璃管来说减小的质量即是氧化铁中氧元素的质量，所以可设纯净的氧化铁的质量是x，则有：x×3×163×16+2×56=5g-3.8g，解得x=4g，所以则赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数是：4g5g×100%=80%故答案为：（1）红色固体变成黑色；3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2（2）吸收二氧化碳；（3）排出空气防止爆炸；（4）方法一：B C；方法二：80%；

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解析

 高温 . 

考点

据考高分专家说，试题“阅读资料：（1）氢氧化钠溶液可以与二氧化.....”主要考查你对 [一氧化碳还原氧化铁 ]考点的理解。

一氧化碳还原氧化铁

氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。

实验室一氧化碳还原氧化铁： ①反应原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ②装置： ③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。 ④实验步骤：a.检验装置的气密性b.装入药品并固定装置c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯 ⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。 ⑥化学反应方程式:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2⑦注意事项： a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。 b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。 c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。