某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体做探究实验，过程如下：该固体的成分是什么？①铁和硫酸铁反应的化学方程式是：Fe+Fe2（S...

题文

某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体做探究实验，过程如下：（提出问题）该固体的成分是什么？（查阅资料）①铁和硫酸铁反应的化学方程式是：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4②Fe2（SO4）3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色．（作出猜想）该固体中含有铁粉和氧化铁同学们猜想该固体含有氧化铁的依据是______．（设计实验） 实验操作实验现象结论及相关化学方程式验证猜想实验①取2g样品，放入玻璃管中，如图连接仪器，进行实验． 实验完毕，再称固体质量现象一：____________．现象二：反应后固体质量为1.88g，澄清石灰水增重0.3g 实验②另取2g样品放入试管中，加入少量稀硫酸．现象一：____________；现象二：生成浅绿色溶液．综合分析实验①、②现象，得出结论：猜想正确（同学们想计算）2g样品中氧化铁的质量分数，请你帮助他们想一想用“固体减重”还是用“石灰水增重”计算更为准确？______．理由是______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

同学们猜想该固体含有氧化铁的依据是：一氧化碳没有把氧化铁完全还原实验一即重新进行一氧化碳还原氧化铁实验，由于固体物质质量减少，石灰水变浑浊，证明原样品中确实含有氧化铁；实验二中，样品中含有铁，铁与硫酸反应有气体放出，产物为硫酸亚铁．用“固体减重”计算更为准确，因为澄清石灰水浓度很小，很难将二氧化碳全部吸收，所以若用石灰水增重计算，结果可能会不准确．故答案为：一氧化碳没有把氧化铁完全还原      粉末中的红色物质变为黑色，澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2CO2+Ca（OH）2 高温 . CaCO3↓+H2O剩余固体中有氧化铁 固体样品全部溶解，有气泡生成Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OFe+Fe2（SO4）3═3FeSO4剩余固体中有铁粉 固体减重；澄清石灰水浓度小，且试管中溶液质量小，对二氧化碳的吸收不充分

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解析

      粉末中的红色物质变为黑色，澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2CO2+Ca（OH）2 高温 . CaCO3↓+H2O剩余固体中有氧化铁 固体样品全部溶解，有气泡生成Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OFe+Fe2（SO4）3═3FeSO4剩余固体中有铁粉 

考点

据考高分专家说，试题“某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩.....”主要考查你对 [一氧化碳还原氧化铁 ]考点的理解。

一氧化碳还原氧化铁

氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。

实验室一氧化碳还原氧化铁： ①反应原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ②装置： ③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。 ④实验步骤：a.检验装置的气密性b.装入药品并固定装置c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯 ⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。 ⑥化学反应方程式:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2⑦注意事项： a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。 b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。 c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。