(完整版)初中化学必背知识点

2024年1月14日发(作者：蒯增)

初中化学必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根

－－－－－＋ OH NO3 CO3

2 SO4

2 PO43

NH4

2、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀：

钾钠银氢正一价； 氟氯溴碘负一价； 钙镁钡锌正二价； 铜一二 铁二三

铝三硅四氧负二 二四六硫 二四碳

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。

(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价

＋1价 K、Na、H、Ag、NH4

＋＋＋＋＋＋2价

－2价

Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亚Fe2

＋＋＋＋＋＋＋＋3价

－3价

Fe3，Al3

＋＋－1价 Cl、OH、NO3

－－－O2、S2、CO3

2、SO4

2－－－－、

PO43

－3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称 化学名称 化学式 用途

金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极

Hg

水银 汞 温度计

干冰 二氧化碳固体

CO2

人工降雨，致冷剂

H2O

水 水

最常见溶剂

H2O2

双氧水 过氧化氢

消毒剂

Fe2O3

铁锈 氧化铁

CaO

生石灰 氧化钙 食品干燥剂

Ca(OH)2

熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氢氧化钙

改良酸性土壤

CaCO3

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 碳酸钙

建筑材料、制水泥

盐酸 氢氯酸(氯化氢)

HCl

除铁锈

CH4

天然气、沼气、瓦斯 甲烷

燃料

C2H5OH

酒精 乙醇 燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑

(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（9）生灰水[Ca(OH)2

]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色

4、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；含Fe3+的溶液呈

棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO ；

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H2、CO、CH4

(甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2

助燃性物质：O2

能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病

合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、

灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

六、基本反应类型

化合反应：A+B→AB 多变一 例：C+ O2== CO2

CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反应：AB→A+B 一变多 例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑

+ H2O

置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

（3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

九、物质的除杂：（括号内是杂质）

1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO2

3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO

4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑

十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

十一：初中化学上必备化学反应方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

（二）分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑

（三）置换反应

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

常见的化学方程式

化合反应

 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2 木炭充分燃烧：C+O2 木炭不充分燃烧：2C+O2CO2

2CO

SO2

Fe3O4

2P2O5

白磷自燃：4P+5O2=2P2O5

 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3

 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 铜在空气中加热：2Cu+O2 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22MgO

2CuO

2H2O

 将CO2变成CO：C+CO22CO

 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2

 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22HCl

2NaCl

镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）

上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应

 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO

2H2O+O2↑

K2MnO4+MnO2+O2↑

 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑

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分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO42KCl+3O2↑

加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑

CaO+CO2↑

Na2CO3+H2O+CO2↑

 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

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过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑

 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑

 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

置换反应

 氢气还原氧化铜：H2+CuO 木炭还原氧化铜：C+2CuO 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3Cu+H2O

2Cu+CO2↑

4Fe+3CO2↑

 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）

 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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金属与稀盐酸的反应

2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）

X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

金属与稀硫酸的反应

2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）

X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

金属与盐溶液的反应

镁

3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al

3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al

3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al

Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag

铝

2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

锌

Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

铁

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C

Fe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）  水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2O

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复分解反应

NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。

实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

钡盐与稀硫酸反应：

Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓ BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

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硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑

工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O

生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）

生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）

生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）

生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）

生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓

配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓

误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓

其他常见的反应：

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）

证明NaOH变质的三种方法：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）

证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：

证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2

证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

非基本类型

 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO 一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO2

3Fe+4CO2

K2S+N2↑+3CO2↑

CO2+2H2O

2CO+4H2O

2CO2+3H2O

Cu+CO2

2Fe+3CO2

 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O3 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O4 黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3C 甲烷充分燃烧：CH4+2O2 甲烷不充分燃烧：2CH4+3O2 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O2







 乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O

二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

 葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2

化学方程式 反应现象

6CO2+6H2O

常见反应的现象

备注

C+O2CO2

S+O2SO2

4P+5O22P2O5

①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光

②放热

③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

②放热

③生成有刺激性气味的气体

①产生大量白烟

②放热

①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

①剧烈燃烧，火星四射

②放热

③生成一种黑色固体

做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入

在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2

2H2+O22H2O

①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。

②应用：发令枪

①点燃氢气之前必须验纯；

②氢气是最清洁的能源，是高能燃料

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。

②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜

②应用：信号弹

可用来除去混合气体中的氧气

拉瓦锡实验中反应之一

①CO有毒！

②点燃前要验纯

③应用：煤气

拉瓦锡实验中反应之一

3Fe+2O2Fe3O4

4Al+3O22Al2O3

①发出耀眼的白光

②放热

③生成白色固体

①发出耀眼的白光

②放热

③生成白色固体

红色固体逐渐变成黑色

银白色液体逐渐变成红色固体

2Mg+O22MgO

2Cu+O22Hg+O22CO+O22CuO

2HgO

2CO2

①发出蓝色火焰

②放热

③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

红色固体逐渐变成银白色液体，并生成2HgO2Hg+O2↑

能使带火星的木条复燃的气体

①火焰发出白光；②放热；③生成能使石蜡+氧气二氧化澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使碳+水

无水硫酸铜变蓝的液体

②放热；③生CH4+2O2CO2+2H2O

①发出明亮的蓝色火焰；成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓澄清的石灰水变浑浊

+H2O

①通电后，电极上有气泡产生。通电一2H2O2H2↑+O2↑

段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。

②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管①点燃前要验纯

②应用：天然气

应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳

①通电时，必须使用直流电。

②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。

③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。

内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

产生大量气泡，生成能使带火星木条复2H2O22H2O+O2↑

燃的气体

①绿色固体逐渐变成黑色；②生成能使Cu2(OH)2CO3澄清石灰水变浑浊的气体；③生成能使2CuO+H2O+CO2↑

无水硫酸铜变蓝的液体

①黑色粉末逐渐变成红色

H2+CuOCu+H2O

②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

H2O+CO2=H2CO3

（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

①铁钉表面附着一层红色物质

②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

C+2CuO2Cu+CO2↑

①黑色粉末逐渐变成红色

②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

应用：实验室制取氧气

氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”

证明二氧化碳与水反应生成碳酸

可以用来验证质量守恒定律

①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度

②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊

③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化

④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯

①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化

③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）

①铁粉是黑色的

②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”

①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应

②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化

如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化

CO+CuOCu+CO2

①黑色粉末逐渐变成红色

②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn

Mg+FeCl2=MgCl2+Fe

(金属与盐溶液发生反应)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

①红色粉末逐渐变成黑色

②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热

①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡

①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色

金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）

铁锈逐渐溶解消失

溶液由无色逐渐变成黄色

稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈

稀盐酸除铁锈的效果比较好

黑色粉末逐渐溶解消失 第二个反应是制取硫酸铜的反应原理

溶液由无色逐渐变成蓝色

HCl+NaOH=NaCl+H2O

没有明显现象（但是这个反应放热） 强酸和强碱反应时一般要借助指示剂

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色

+H2O

的气体（生成具有刺激性气味的气体）

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色检验NH4+的反应原理

+2NH3↑+2H2O

的气体（生成具有刺激性气味的气体）

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH生成白色沉淀 工业制取烧碱的反应原理

+CaCO3↓

描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。