锌
百科名片
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，是一种浅灰色的过渡金属。锌（Zinc）是第四"常见"中国肢残人协会的金属，仅次于铁、铝及铜，不过地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，为一相当重要的金属。
中文名： | 锌 | 外文名： | Zinc | 别名： | 亚铅粉 | 化学式： | Zn | | |
| 相对原子质量： | 65.39 | 化学品类别： | 金属单质 | 管制类型： | 粉状管制 | 储存： | 密封干燥保存 | | |
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1. 安全措施
2. 质量指标
3. 历史
4. 理化常数
5. 相对原子量
6. 锌的性质
草房子读书笔记7. 原子半径
8. 含量(ppm)
9. 晶体结构
10. 氧化态
11. 电离能 (kJ/ mol)
12. 晶胞参数
13. 其它
14. 化学性质
15. 制取方法
16. 主要用途
17. 国内铅锌生产基地
18. 环境影响
1. 概述
2. 毒理学资料及环境行为
1. 锌对人体的作用
2. 不同人群缺锌的常见表现
3. 含锌量最高的几种食物（图）
1. 锌的生理功用
2. 锌的需要量和来源
3. 锌缺乏和锌中毒
4. 各种疾病中人体锌代谢和锌酶活力的改变
5. 锌缺乏症
1. 婴幼儿补锌从准妈妈开始
2. 婴幼儿补锌四大方法
3. 小常识
1. 安全措施
2. 质量指标
3. 历史
4. 理化常数
5. 相对原子量
6. 锌的性质
7. 原子半径
8. 含量(ppm)
9. 晶体结构申请书的正确格式图片
10. 氧化态
11. 电离能 (kJ/ mol)
12. 晶胞参数
13. 其它
14. 化学性质
15. 制取方法
16. 主要用途
17. 国内铅锌生产基地
18. 环境影响
1. 概述
2. 毒理学资料及环境行为
1. 锌对人体的作用
2. 不同人群缺锌的常见表现
3. 含锌量最高的几种食物（图）
1. 锌的生理功用
2. 锌的需要量和来源
3. 锌缺乏和锌中毒
4. 各种疾病中人体锌代谢和锌酶活力的改变
5. 锌缺乏症
1. 婴幼儿补锌从准妈妈开始
2. 婴幼儿补锌四大方法
3. 小常识
化学锌简介
锌 （zincum ）
锌（中文读音：xīn）化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。
锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。焰色反应，发出蓝绿色火焰。因为锌表面有一层氧化锌这是你的船，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒，所以实验室燃烧锌块没有蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌是一种常用有色金属，是古代铜、锡、铅、金、银、汞、锌等7种有色金属中提炼最晚的一种，是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。锌能与多种有色金属制成合金，其中最主要的是锌与铜、锡、铅等组成的黄铜等，还可与铝、镁、铜等组成压铸合金。锌主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。
管制信息：锌粉属于易制爆物品，根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。其他形状不受管制。
外层电子排布为3d104s2
电子层：KLMN
CAS号：7440-66-6[1]
安全措施
1.贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。
2.与氧化剂、胺类、硫、磷、酸碱类分储。
3.灭火：干粉、干砂。禁用水和视觉残留泡沫。
资源
锌的单一锌矿较少，锌矿资源主要是铅锌矿。中国铅锌矿资源比较丰富，全国除上海、天
津、香港外，均有铅锌矿产出。产地有700多处，保有铅总储量3572万吨，居世界第4位；锌储量9384万吨，居世界第4位。从省际比较来看，云南铅储量占全国总储量17%，位居全国榜首。广东、内蒙古、甘肃、江西、湖南、四川次之，探明储量均在200万吨以上。全国锌储量以云南为最，占全国21.8%；内蒙古次之，占13.5%；其他如甘肃、广东、广西、湖南等省(区)的锌矿资源也较丰富，均在600万吨以上。铅锌矿主要分布在滇西兰坪地区、滇川地区、南岭地区、秦岭-祁连山地区以及内蒙古狼山-渣尔泰地区。从矿床类型来看，有与花岗岩有关的花岗岩型(广东连平)、夕卡岩型(湖南水口山)、斑岩型(云南姚安)矿床，有与海相火山有关的矿床(青海锡铁山)，有产于陆相火山岩中的矿床(江西冷水坑和浙江五部铅锌矿)，有产于海相碳酸盐(广东凡口)、泥岩-碎屑岩系中的铅锌矿(甘肃西成铅锌矿)，有产于海相或陆相砂岩和砾岩中的铅锌矿(云南金顶)等。铅锌矿成矿时代从太古宙到新生代皆有，以古生代铅锌矿资源力量丰富。
质量指标
等 级 | Zn(%) | Cu(%) | Pb(%) | Fe(%) |
1 | ≧55 | ≦0.8 | ≦1.0 | 齐山风景区≦6.0 |
2 | ≧53 | ≦0.8 | ≦1.0 | ≦6.0 |
3 | ≧50 | ≦1.0 | ≦1.5 | ≦8.0 |
4 | ≧48 | ≦1.0 | ≦1.5 | ≦12.0 |
5 | ≧45 | ≦1.5 | ≦2.0 | ≦12.0 |
6 | ≧43 | ≦1.5 | ≦2.0 | ≦12.0 |
7 | ≧40 | ≦2.0 | ≦2.5 | ≦14.0 |
8 | ≧40 | ≦2.0 | ≦2.8 | ≦18.0 |
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历史
锌也是人类自远古时就知道其化合物的元素之一。锌矿石和铜熔化制得合金——黄铜，早为古代人们所利用。但金属状锌的获得比铜、铁、锡、铅要晚得多，一般认为这是由于碳和锌矿共热时，温度很快高达1000 ℃以上，而金属锌的沸点是906℃，故锌即成为蒸气状态，随烟散失，不易为古代人们所察觉，只有当人们掌握了冷凝气体的方法后，单质锌才有可能被取得。世界上最早发现并使用锌的是中国，在10~11世纪中国是首先大规模生产锌的国家。明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。1750～1850年人们已开始用氧化锌和硫化锌来治病。1869年Raulin发现锌存在于生活机体中，并为生活机体所必需。1963年报告了人体的锌缺乏病，于是锌开始列为人体必需营养素。锌的生产过程非常简单，将炉甘石（即菱锌矿石）装满在陶罐内密封，堆成锥形，罐与罐之间的空隙用木炭填充，将罐打破，就可以得到提取出来的金属锌锭。另外，我国化学史和分析化学研究的开拓者王链（1888—1966）在1956年分析了唐、宋、明、清等古钱后，发现宋朝的绍圣钱中含锌量高，提出中国用锌开始于明朝嘉靖年间的正确的科学结论。锌的实际应用可能比《天工开物》成书年代还早。
锌的名称zinc来源于拉丁文Zincum，意思是“白色薄层”或“白色沉积物”。
理化常数
相对原子量
相对原子量65.39（初中阶段一般取65）
锌的性质
锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为硬币价值419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。
原子半径
原子半径（计算值） 135（142）pm
共价半径 131 pm
范德华半径 139 pm
含量(ppm)
元素在太阳中的含量：2
元素在海水中的含量：0.00005（微量元素）
地壳中含量：75（微量元素）
晶体结构
六角形
原子核外电子排布
2，8，18，2
氧化态
主氧化态：+2
其它：+1
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 906.4
M+ - M2+ 1733.3
M2+ - M3+ 3832.6
M3+ - M4+ 5730
M4+ - M5+ 7970
M5+ - M6+ 10400
M6+ - M7+ 12900
M7+ - M8+ 16800
M8+ - M9+ 19600
M9+ - M10+ 23000
晶胞参数
a = 266.49 pm
b = 266.49 pm
c = 494.68 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°同位素
同位素 | 丰度 | 半衰期 | 衰变模式 | 衰变能量MeV | 衰变产物 |
64Zn | 48.6% | | 稳定 | | |
65Zn | 人造 | 244.26天 | 电子捕获 | 1.352 | 65Cu |
66Zn | 27.9% | | 稳定 | 农历腊月是几月 | |
67Zn | 4.1% | | 稳定 | | |
68Zn | 18.8% | | 稳定 | | |
72Zn | 人造 | 46.5小时 | β衰变 | 0.458 | 72Ga |
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其它
合金
马口铁---锌和铁的合金
黄铜----锌和铜的合金，早被古人利用。
黄铜的生产可能是冶金学上最早的偶然发现之一。 摩尔体积 9.16×10^(-6) m3 /mol
声速 3700 m/s（293.15K）
电负性1.65（鲍林标度）
比热容 390 J/(kg·K)
电导率 16.6×106/(m·Ω)
热导率 116 W/(m·K)
莫氏硬度：2.5
汽化热115.3 kJ/mol
熔化热 7.322 kJ/mol
蒸气压 192.2 Pa（692.73K）
化学性质
单质
2Zn+O2=====2ZnO (1273K)
Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)(加热条件下)
3Zn+2P====Zn3P2 (873K)
Zn+S===ZnS(加热条件下)
Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4 ](OH)2+H2↑ Zn+2hCl===ZnCl2+H2
氢氧化锌
Zn2+ + 2NaOH==Na2ZnO2+H2↑
Zn(OH)2 + 2H+ == Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2OH- ==[ Zn(OH)4]2 2-
ZN(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2O
Zn(OH)2==ZnO+H2O
[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2 + 4NH3↑
氯化锌
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O
ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl （加热条件下）
ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]
FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
硫化锌
2ZnO+2S==2ZnS+O2↑
Zn2+ + (NH4)S ==ZnS + 2NH4+
ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4
Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+
硝酸锌
1）Zn+4HNO3（浓）==Zn（NO3）2+NO2↑+2H2O
2）3Zn+8HNO3（较浓）==3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O
3）4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
锌的配合物
