氯化钙固体与稀硫酸反应时，可能因为氯化钙固体表面生成不溶于
水的硫酸钙而阻止了氯化钙与硫酸的继续作用，使反应不能继续进
行到底。氯化钙与硫酸的反应式为：
CaCl2(固体） + H2SO4(稀硫酸) → CaSO4↓ + 2HCl
碳酸钠溶液与稀硫酸的反应可以进行到底：
Na2CO3(万圣节9在溶液中) + H2SO4(稀硫酸) → Na2SO4 + H2CO3
H2CO3(在稀硫酸溶液中) → H2O + CO2↑
中文名 | 硫酸钙 | 别 称 | 硬石膏 | 分子量 | 136 | EINECS登录号 | 231-900-3 | 水溶性 丸子的做法 | 微溶于水 | 外 观 | 白色粉末 | | |
| 英文名 | Calcium sulfate | 化学式 | CaSO4 | CAS登录号 | 10101-41-4 | 熔 点 | 1450 ℃ | 密 度 | 2.96c语言面试题 | | |
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硫酸钙（二水合物）溶解度：
0℃ 0.233
10℃ 0.244
18℃ 0.255
30℃ 0.264
40℃ 0.265
65℃ 0.244
75℃ 0.234
硫酸钙(CaSO 4)无色正交或 单斜晶体，单斜晶体熔点1450℃，1193℃正交转单斜晶体。密度2.61克/立方厘米，微溶于水。1200℃以上可以分解：
2CaSO 4 ==1200℃== 2CaO+2SO 2↑+O 2↑
一般由天然产出。也是磷酸盐工业和某些其他工业的副产品。
2化学性质
高温下跟碳作用可生成 硫化钙和二氧化碳。生石膏CaS 硫酸钙O 4·2H 2O是 天然矿物，为白、浅黄、浅粉红至灰色的透明或半透明的板状或纤维状晶体。性脆，128℃失1.5H 2O，163℃失2H 2O。工业上将生石膏加热到150℃脱水成熟石膏CaSO 4·0.5H 2O(或烧石膏)，加水又转化为CaSO 4·2H 2O。据此可用于石膏绷带、制作石膏模型、粉笔、工艺品、建筑材料。石膏还用为 水泥调速剂以控制其硬化速度。油漆 腻子、纸张填料也用到石膏，日常点豆腐可用它为 凝结剂。农业上施用石膏以降低土壤的碱性。石膏矿与煤炭于高温可制得SO 2用于生产硫酸。CaSO 4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低状况。如10℃溶解度为0.1928g/100g水(下同)，40℃为0.2097，100℃降至0.1619，使溶解硫酸钙的 硬水在高压锅炉(可达400℃)中结垢，造成危害，应于事前用Na 2CO 3使CaSO 4转化为更难溶的CaCO 3沉淀(其溶解度：0.0015g)而除去(使 硬水软化)。在大理石遇稀H 2SO 4时因生成微溶CaSO 4包于大理石表面阻碍与酸的接触，使反应停止，故不能用稀H2SO4与大理石制取CO 2。
化学方程式：CaCO 3+H2SO 4===CaSO 4(微溶于水)+H 2O+CO 2↑
初中化学：由于其形式为某酸某，所以涉及到原子团，其根为硫酸根，所以为SO 4 其他常见的有硫酸根的还有硫酸亚铁，硫酸铜，硫酸钠等等
作用用途
氮肥生产分析微量一氧化碳和二氧化碳作吸湿剂、涂料、人造象牙、油漆、造纸、染料、印花、冶金、处理水。作为食品添加剂和加工助剂，药物。
用作水泥原料;用作水泥阻滞剂;石膏
除大量用作建筑材料和水泥原料外，广泛用于橡胶、塑料、肥料、农药、油漆、纺织、食品、医药、造纸、日用化工、工艺美术、文教等部门。在缺乏硫资源的地区，可用以制造硫酸和硫酸铵。无色透明的石膏可作光学材料。是制造水泥、半水硫酸钙及硫酸的原料。油漆和造纸工业中用作填充剂。农业上用作化肥，能降低土壤碱度、改善土壤性能。还用作番茄、土豆罐头中的组织强化剂、酿造用水的硬化剂、酒的风味增强剂等。建材、水泥生产用 [1] 可制作各种模型，医疗上用作石膏绷带。此外，还可用于调节水泥的凝结时间，作油漆用的白色颜料、纸张的填料和抛光粉，也是一种常用的 干燥剂。也用于冶金和农业等方面。也有用作 面包改良剂。
检验
氯化物
取硫酸钙0.50g，加硝酸溶液（1→2）5ml与水40ml，振摇使溶解，依法检查（附录Ⅷ A），与标准 氯化钠溶液9.0ml制成的对照溶液比较，不得更浓（0.018%）。
碳酸盐
取硫酸钙1.0g，加水5ml，混匀，滴加稀盐酸，不得发生暴沸。
炽灼失重取硫酸钙1.0g，炽灼至恒重，减失重量应为18.0%-23.0%。
铁盐
取硫酸钙0.20g，加 过硫酸按50mg与稀盐酸10ml，振摇溶解后，加水稀释使成50ml，加 公司演讲稿硫氰酸铵试液5.0ml，摇匀，依法检查（附录Ⅷ G），与标准铁溶液3.0ml用同一方法制成的对照液比较，不得更深（0.015%）。
重金属
取硫酸钙1.0g，加稀盐酸5ml与水15ml，加热溶解，放冷，加 酚酞指示液1滴，滴加 浓氨溶液至溶液显淡红色，加 醋酸盐缓冲液（pH3.5）2ml，滤过，滤液加水至25ml，加维生素早恋问题C0.5g，溶解后，依法检查（附录Ⅷ H第一法），含 重金属不得过百万分之十五。
测定含量
方法名称： 硫酸钙---硫酸钙的测定---络合滴定法
反向作用应用范围： 本方法采用滴定法测定硫酸钙的含量。
本方法适用于硫酸钙。
方法原理： 供试品加稀盐酸10mL与水100mL，振摇使溶解，在搅拌下精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）20mL，摇匀，加氢氧化钠溶液（1→5）15mL与紫脲酸铵指示剂0.2～0.3g，继以乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由桃红色变为紫色，计算硫酸钙的含量。
试剂：
鸭子的故事
1. 稀盐酸
2. 紫脲酸铵指示剂
3. 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）
4. 基准氧化锌
5. 水
6. 氢氧化钠溶液（1→5）
7. 锌滴定液（0.05mol/L）
试样制备：
1.稀盐酸
取盐酸234 mL加水稀释至1000mL。
2.紫脲酸铵指示剂
取紫脲酸铵0.1g，加氯化钠使成20g，研细。
3.乙二胺四乙酸二钠滴定液（0.05mol/L）
取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000mL，摇匀。
标定：取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25mL与氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）10mL，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL乙二胺四乙酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌。根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度。
贮藏：置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。
4.锌滴定液（0.05mol/L）
配制：取硫酸锌15g（相当于锌约3.3g）加稀盐酸10mL与水适量是溶解成1000mL，摇匀。
标定：精密量取本液25mL，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25mL，氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）与铬黑T指示剂少量，用乙二胺四乙酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。根据乙二胺四乙酸二钠滴定液的消耗量，计算出本液的浓度，即得。
操作步骤：
取本品0.2g，精密称定，加稀盐酸10mL与水100mL，振摇使溶解，在搅拌下精密加乙二胺四乙酸二钠滴定液每1mL乙二胺四乙酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于6.807mg的CaSO4。
注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。 [2]
质检指标值
铵(NH4)，公路设计资质% ≤0.005
澄清度试验/号 ≤4
碱金属及镁(MgO)，% ≤0.2
盐酸不溶物，% ≤0.025
重金属(以Pb计)，% ≤0.001
铁(Fe)，% ≤0.0005
碳酸盐(CO3)，% ≤0.05
氯化物(Cl)，% ≤0.002
硝酸盐(NO3)，% ≤0.002
含量(CaSO4·2H2O)，% ≥99.0
鉴别
加稀盐酸使溶解，溶液是 钙盐与硫酸盐（附录Ⅲ）的鉴别反应。
配伍禁忌
有水分存在时,钠盐可能与有机胺、 氨基酸、 多肽和蛋白质有配伍禁忌，并可能形成复合物。钙盐将影响四环素类抗生素的生物利用度，据推测，硫酸钙可能与 吲哚美辛、 阿司匹林、 门冬酰胺、 头孢氨苄、 红霉素有配伍禁忌，因为这些物质与其他钙盐有配伍禁忌。
高温状态下，硫酸钙可与磷或铝粉末发生剧烈反应，也能与 重氮甲烷发生剧烈反应。 [3]
化学实验
在使用碳酸钙制取二氧化碳的实验中，不能用稀硫酸代替稀盐酸是因为反应会生成微溶的硫酸钙，没有溶解的硫酸钙包裹在石灰石表面，使反应停止。
参考资料：
1.
硫酸钙的用途
2.
中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p913。
3.
硫酸钙（二水合物）溶解度：
0℃ 0.233
10℃ 0.244
18℃ 0.255
30℃ 0.264
40℃ 0.265
65℃ 0.244
75℃ 0.234
硫酸钙本来就是微溶于水的.
硫酸特性：
产生一部分硫酸合氢离子H 3SO 4 +，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的 哈米特酸度函数高达-12.0。
