快乐点击

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化学方程式单元测试题

第五单元测评

(时间:45分钟,满分:100分)

一、快乐点击(每小题3分,共30分)

1.下列验证质量守恒定律的实验中,能得出正确结论的

是()

2.下列关于S+2S2的理解不正确的是()

A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B.参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1

.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶

1

3.四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义,他们所

描述的化学方程式是()

A.+22

B.2+222

.H2+l22Hl

D.2g+22g

4.4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二

氧化碳和5.4g水。下列对该化合物组成的判断中,正确的

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是()

A.由碳、氢两种元素组成

B.由碳、氧两种元素组成

.由碳、氢、氧三种元素组成

D.一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素

5.下列化学方程式书写正确的是()

A.硫在空气中燃烧:S+2↑S2↑

B.加热氯酸钾制取氧气:2kl32kl+32↑

.锌与稀硫酸反应:Zn+H2S4ZnS4+H2↑

D.熟石灰与盐酸反应:a(H)2+2Hlal2+H2

6.一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火

焰,发生如下反应:2u(N3)22u+2↑+4X↑。下列有关说法错

误的是()

A.根据质量守恒定律可知X的化学式为N2

B.该反应的基本反应类型为分解反应

.u(N3)2中铜元素的化合价为+1价

D.产物中u属于氧化物

7.一定温度下,在下图所示装置中,固体X与气体y反应,

生成气态产物,当改变温度时该气态产物发生逆向反应,重

新生成X和y。

利用上述反应原理和装置,对含杂质的固体进行提纯

(杂质不参加反应),发生的化学反应为(固)+2Hl(气)

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l2(气)+H2(气)。下列说法正确的是()

A.容器1中的温度为600℃

B.容器2中的固体是纯净的

.该装置最终导出的气体是l2和H2

D.固体从容器1到容器2的过程为物理变化

8.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的

是()

A.密闭容器中燃烧一定量的红磷

B.加热一定量的高锰酸钾固体

.在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物

9.如图是某化学反应的微观模型,“”“”分别表示不

同元素的原子,下列各项中对图示模型理解正确的是()

A.该反应属于分解反应

B.反应中共有两种元素参加

.反应物和生成物中只有一种单质

D.参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3

10.把一定质量的a、b、、d四种物质放入一密闭容器中,

在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如

下,下列说法中正确的是()

物质abd

反应前的质量/g6.43.24.02.8

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反应后的质量/g5.2x7.22.8

A.a和是反应物

B.d一定是催化剂

.x=2.0

D.该反应是化合反应

二、积累运用(共26分)

11.(4分)下列化学方程式都有错误:

+2Fe2

B.2P+5P25

.g+2g

D.S+2S2↑

3kl+3↑

+uS4Na2S4+u(H)2

其中(1)写错化学式的有;(2)未配平的有;(3)

未写或写错反应条件,或反应条件不全的有;(4)未写或

用错“↑”“↓”符号的有。

12.(6分)某化学反应可用以下漫画图示表示,请根据图

示回答:

(1)该反应的基本反应类型属于反应。

(2)该反应生成的物质属于(填物质类别)。

(3)分析以上漫画图示,你还能总结出的一条结论是

。

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13.(10分)质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具

有重大意义。

(1)“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车,其反应原

理为2H5H+4r3+6H2S42r2(S4)3+22↑+9X,反应中红色的r3

转变为绿色的r2(S4)3,其中X的化学式为。

(2)下图为某化学反应的微观模拟图,“”和“”分别

表示两种不同的原子:

由“”聚集成的物质(填“可能”或“不可能”)

是氧化物,参加反应的两种反应物的分子个数比为,此

反应的基本反应类型为。

(3)已知1g镁条放在空气中完全燃烧,生成2g氧化镁

(不考虑其他反应),12。小西在做该实验时,观察到耀眼

的白光,冒出大量白烟,称量无误时,发现1>2,其原因是

。

14.(6分)请阅读以下摘自《X市日报》与化学关系密切

的信息,并填空。

【资讯1】据市环境监测站专家分析:5月4日至7日,

由于阳光灿烂,臭氧(3)也出“作怪”,连续四天的日平均浓

度均超标。臭氧在常温常压下是淡蓝色气体,稳定性极差,可

自行分解为氧气。臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道,

大气中臭氧浓度超标的原因是:在静风条件下强烈的阳光就

成为氮氧化物的催化剂,从而推高了臭氧浓度,形成污染。

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(1)臭氧“自行分解”的化学方程式为

;

若氮氧化物假定为二氧化氮,强光条件下促使其分解产

生了3和N2,则该反应的化学方程式为

。

【资讯2】某公司研发的一种看似普通的白色薄膜,却有

超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能……这种膜

的专业术语叫做聚四氟乙烯纳米微孔薄膜,由聚四氟乙烯树

脂经特殊设备和工艺制作而成,该树脂是一种高分子材料。

(2)制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[(F2F2)n]的相对

分子质量为1×108,其n值等于,

碳元素的质量分数为。

三、情景分析(16分)

15.(6分)鸡蛋在腐烂变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋

气味的硫化氢气体(H2S)。它是一种空气污染物,硫化氢能在

空气中完全燃烧,生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓

硫酸中,发生的反应为H2S+H2S4(浓)S2+X↓+2H2。

(1)上述内容中,属于硫化氢物理性质的是(写出

一条即可);

(2)写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式;

(3)在反应H2S+H2S4(浓)S2+X↓+2H2中,生成物中X的

化学式为,其中硫酸(H2S4)中S的化合价为价;

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(4)若汽车尾气中含有有害气体硫化氢,为防止其对空

气的污染,但不能用浓硫酸吸收,其原因是。

16.(10分)在化学反应中,凡是元素化合价发生改变的

反应,称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化

合价升降法”更方便快捷,即反应中元素“化合价升高总数=

化合价降低总数”。

例如:Al+n2Al23+n,具体配平步骤如下:

①“标变价”:找出化合价发生改变的元素,并标出改变

前后的化合价。

A┴0l+n┴(+4)2Al┴(+3)_23+┴0n

②“列变化”:列出改变的价态数。

Al┴0→Al┴(+3)升高3价n┴(+4)→n┴0降低4

价

③“找倍数”:找出化合价升、降的最小公倍数为3×4=12,

从而确定Al、n2的化学计量数。

4Al+3n2Al23+n

④“配系数”:再用观察法,配平其他化学计量数。

4Al+3n22Al23+3n

根据以上信息,结合已学知识,回答下列问题:

(1)HN3中N的化合价为价,N2中N的化合价为

价。

(2)请配平下列化学方程式(化学计量数写在横线上,所

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有化学计量数都必须填写)。

+HN3(浓)2↑+N2↑+H2

四、实验探究(16分)

17.(2017杭州中考)(6分)小金进行如图所示实验验证

质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中

1、2、3、4和V。(实验中操作正确,2的密度为ρg•-3)

实验序号12……

1(n2)/g

2(kl3)/g

3(试管)/g

4(试管+加热后剩余固体)/g

量筒内收集气体的体积V/3

(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是。

(2)根据质量守恒定律,1、2、3、4和V、ρ之间应存在

的等量关系为。

(3)每次实验结束后,小金在拆卸装置时总能闻到刺激

性气味。他将加热后剩余固体中的n2分离并测量其质量,发

现总小于加热前n2的质量。查阅资料后发现,一般认为加热

kl3和n2混合物的反应过程如下:

第1步:2n2+2kl32kn4+l2↑+2↑;(其中l2有刺激性气

味)

第2步:2kn4k2n4+n2+2↑;

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第3步:k2n4+l22kl+n2+2。

写出加热后剩余固体中n2质量小于加热前n2质量的原

因:

。

18.(10分)小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定

律”,确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象,设计的实

验装置如图所示。

(1)根据实验目的,小明应该测量的数据是(填“只

有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置

(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。

(2)实验步骤如下:

①按如图方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据。

②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,观察到锥形瓶中液

体里出现的现象之一是,发生反应的化学方程式是

。

③当反应结束时,气球已经完全鼓起,小明发现天平的

指针已经向右偏了。小明又重新称量,记录了数据。

他感到困惑:其他操作均正常,实验现象与数据为何与

预测结果不符?你认为出现该实验现象的合理解释最应该是

下列各项中的(填序号)。

A.该反应前后原子的种类、数目减少

B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

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.空气的浮力作用干扰了实验结果

D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律

五、神机妙算(12分)

19.下图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学

为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符,用烧

杯取该溶液50g,加入二氧化锰1g,完全反应后,称得烧杯

内剩余物的总质量为49.4g。请回答下列问题:

(1)二氧化锰在反应中的作用是;

(2)完全反应后生成氧气的质量为;

(3)通过计算回答,该过氧化氢溶液中的溶质质量分数

(已知质量分数="过氧化氢的质量"/"过氧化氢溶液的质量"

×100%)是否与标签上相符?

答案：

1.A

2.B参加反应的硫与氧气的质量比是32∶(16×2)=1∶

1,故B错误。

3.A

4.根据质量守恒定律,参加反应的氧气质量为8.8

g+5.4g-4.6g=9.6g;8.8g二氧化碳中氧元素的质量为8.8

g×32/44×100%=6.4g,5.4g水中氧元素的质量为5.4g×

16/18×100%=4.8g,该化合物中氧元素的质量为6.4g+4.8

g-9.6g=1.6g,二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素自于该

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化合物,因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。

5.A项,该反应中氧气是反应物,氧气后面不需要标注

“↑”,反应物中有气体参加,所以生成的气体化学式后面不

用加气体符号,条件是点燃,正确的化学方程式应为S+2S2,

故A不正确;B项,没有注明反应的条件,正确的化学方程式为

2kl32kl+32↑,故B不正确;项,该化学方程式书写正确;D项,

水的化学式错误,也没有配平,正确的化学方程式为

a(H)2+2Hlal2+2H2,故D不正确。

6.由反应的化学方程式2u(N3)22u+2↑+4X↑可知,

反应前后各原子的个数为:

反应前反应后

铜原子22

氮原子40

氧原子124

根据化学变化前后原子的种类、数目不变,生成物X的4

个分子中含有4个氮原子和8个氧原子,则每个X分子由1

个氮原子和2个氧原子构成,物质X的化学式为N2;分解反应

的特征是一种物质反应生成两种或两种以上新物质,该反应

符合这一特征,是分解反应;因为化合物中各元素的化合价

代数和为零,u(N3)2中硝酸根的化合价是-1价,所以铜元素

的化合价为+2价;氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧

元素的化合物,氧化铜符合该特征,是氧化物。

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7.B容器1中加入含杂质的固体X,通入Hl气体,在

900℃下反应将转化为l2气体,再经容器2时,使容器2中

的温度处于600℃,则发生反应H2+l2+2Hl,又有纯净的生

成。

8.A红磷燃烧生成固体五氧化二磷,根据质量守恒定

律,参加反应的红磷的质量等于五氧化二磷中磷元素的质

量,A正确;高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧

气,由于锰酸钾和二氧化锰是固体,故反应结束时,剩余固体

质量不为0,B错误;在未加入过氧化氢溶液时,氧气的质量为

0,错误;刚开始加热时达不到氯酸钾分解所需温度,不会放

出氧气,加热一段时间后才有氧气产生,D错误。

9.B由图示可知,该反应的反应物是两种、生成物是一

种,该反应是化合反应,A错误;由反应中原子的种类可知,该

反应中共有两种元素,B正确;单质的分子由一种原子构成,

化合物的分子由多种原子构成,由图示可看出反应物是两种

单质,而生成物是一种化合物,错误;由图示结合质量守恒定

律可知,参加反应的两种物质分子个数之比为1∶3,D错误。

项,a是反应物,是生成物,该选项不正确;B项,d

不一定是催化剂,也可能既不是催化剂,也不是反应物和生

成物,该选项不正确;项,x=3.2g-2.0g=1.2g,该选项不正

确;D项,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应,该选

项正确。

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11.解析A中生成物四氧化三铁的化学式写错;B中反应

物氧气的化学式写错;没有配平;D中漏了反应条件,不应在

S2后面加“↑”;E中生成物氧气的化学式写错;F没有配平,

且应在u(H)2的后面加“↓”。

答案(1)A、B、E(2)、F(3)B、D、E(4)D、F

12.解析从漫画中可看出,该反应的反应物为两种,生

成物为一种,属于化合反应;生成物为两种元素组成的纯净

物,属于化合物;结论可结合质量守恒定律得出,如:化学反

应前后原子的种类、数目不变;化学反应前后元素的种类不

变等。

答案(1)化合(2)化合物(3)化学反应前后原子的

种类不变(其他合理答案也可)

13.解析(1)根据反应前后的原子个数相等,推断X的化

学式为H2。(2)因为“”由两种元素组成,可能是氧化物;

从图示可知,2个“”分子与1个“”分子反应生成2个“”

分子,1个“”分子没有参加反应,所以参加反应的物质的分

子个数比是2∶1(或1∶2),此反应属于化合反应。(3)根据

质量守恒定律,参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧

化镁的质量,所以1<2;由于镁燃烧生成的氧化镁以白烟

的形式扩散到空气中,导致1>2。

答案(1)H2

(2)可能2∶1(或1∶2)化合反应

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(3)<(或小于)生成物(氧化镁)部分以白烟的形式

扩散到空气中

14.解析(1)可自行分解为氧气说明反应物是臭氧,生

成物为氧气,用最小公倍数法配平;氮氧化物可假定为二氧

化氮,强光条件下促使其分解产生了3和N2,用最小公倍数法

配平化学方程式,反应条件是强光。(2)(12+19×2+12+19×

2)×n=1×108,解得n=1×106;碳元素质量分数:24n/("("

12+19×2+12+19×2")"×n)×100%=24%。

答案(1)23326N243+3N2

(2)1×10624%

15.解析(1)硫化氢的颜色、气味等方面的性质不需要

通过化学变化表现出,属于物理性质。(2)硫化氢在空气中完

全燃烧生成二氧化硫和水,根据奇数配偶法配平化学方程式

即可。(3)由H2S+H2S4(浓)S2+X↓+2H2可知,X中含有1个

硫原子,化学式为S;根据化合物中正负化合价代数和为零,

可确定H2S4中S的化合价为+6价。(4)因为硫化氢和浓硫酸

反应能生成污染环境的二氧化硫气体,故不能用浓硫酸吸收

H2S。

答案(1)无色、有臭鸡蛋气味的气体

(2)2H2S+322S2+2H2

(3)S+6

(4)生成污染环境的二氧化硫气体

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16.解析(1)氢元素通常显+1价,氧元素通常显-2价,所

以HN3中N的化合价为+5价,N2中N的化合价为+4价;(2)

碳元素的化合价从0价上升到+4价,氮元素的化合价从+5价

下降到+4价,所以化合价升、降的最小公倍数为1×

4=4,1+4HN3(浓)12↑+4N2↑+2H2。

答案(1)+5+4

(2)14142

17.解析(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷

凝水倒流引起试管炸裂。(2)根据质量守恒定律,1、2、3、4

和V、ρ之间应存在的等量关系为1+2+3-4=ρV。(3)加热后

剩余固体中n2质量小于加热前n2质量的原因是部分l2散

失,未参加后续反应,导致部分锰元素以k2n4或kn4形式存

在,故剩余固体中n2质量小于加热前n2质量。

答案(1)防止冷凝水倒流引起试管炸裂

(2)1+2+3-4=ρV

(3)部分l2散失,未参加后续反应,导致部分锰元素以

k2n4或kn4形式存在,故剩余固体中n2质量小于加热前n2

质量(合理即可)

18.解析(1)验证质量守恒定律,则需要测定反应前、后

物质的总质量;(2)②碳酸钙与稀盐酸反应能生成氯化钙、水

和二氧化碳,故会观察到有气泡产生,反应的化学方程式为

a3+2Hlal2+H2+2↑;③A项,该反应前后原子的种类、数目不

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变,错误;B项,该反应生成物的总质量等于反应物的总质量,

错误;项,空气的浮力作用使装置受到向上的浮力,干扰了实

验结果,正确;D项,生成气体的反应也遵守质量守恒定律,错

误。

答案(1)反应前、后

(2)②有气泡产生a3+2Hlal2+H2+2↑③

19.解析(1)二氧化锰在过氧化氢分解的过程中,本身

的质量和化学性质不变而且加快反应的速率,是催化剂,所

起的作用为催化作用。(2)根据质量守恒定律可知,反应前后

减少的质量就是生成氧气的质量,即:50g+1g-49.4g=1.6g。

(3)根据生成的氧气的质量可求得参加反应的过氧化氢的质

量,从而求出过氧化氢的质量分数。

答案(1)催化作用(2)1.6g

(3)解:设该过氧化氢溶液中的溶质的质量为x。

2H222H2+2↑

6832

x1.6g

68/32=x/(1"."6g)x=3.4g

该过氧化氢溶液中的溶质的质量分数为:

(3"."4g)/50g×100%=6.8%<7%,与标签不符合。

答:该过氧化氢溶液中的溶质质量分数与标签上不相符。

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