六安新安中学

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二上学期

期末考试（重点班）化学试题

学校_________班级__________姓名__________学号__________

一、单选题

1.下列变化为放热的化学反应的是

A．H

2

O(g)=H

2

O(l)ΔH=-44.0kJ/mol

B．2HI(g)=H

2

(g)＋I

2

(g)ΔH=＋14.9kJ/mol

C．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

2.一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说

明该反应已达到平衡的是

A．容器内的压强不再变化

B．单位时间内消耗2molB，同时生成1molC

C．混合气体的物质的量不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

3.在密闭容器中，反应X

2

(g)+Y

2

(g)2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改

变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是

A．图I是增大反应物浓度B．图II只能是加入催化剂

C．图II可能是增大压强D．图III是增大压强或升高温度

4.下列变化过程属于熵增的是

A．N

2

(g)+3H

2

(g)2NH

3

(g)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+

H

2

O(l)

C．C(s)+CO

2

(g)=2CO(g)D．NH

3

(g)+HCl(g)=NH

4

Cl(s)

5.下列事实中，能说明HX是弱酸的是

A．0.10mol·L-1HX溶液能使紫色有蕊试液变红

B．010mol·L-1HX溶液能与鸡蛋壳发生反应生成CO

2

气体

C．0.10mol·L-1HX溶液的pH值为3

D．0.10mol·L-1HX溶液中c(H+)=c(X-)+c(OH-)

6.常温下，将pH=12的NaOH溶液V

a

L与pH=1的稀盐酸V

b

L混合，所得溶液呈

中性，则V

a

∶V

b

为

A．1:1B．1:10C．10:1D．1:100

7.有分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液、、

，以下说法中不正确的是

A．在三种酸、、中以酸性相对最弱

B．中和三种酸，需要的均为

C．在、、三者中，结合的能力最强

D．、、三者均为弱酸

8.室温下，有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水，②0.1mol/LNH

4

Cl溶液，③盐

酸与0.2mol?L-1NH

4

Cl溶液等体积混合，④NaOH溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混

合，四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是

A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④

9.明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是

A．c(K+)＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c()＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

10.已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

化学式CH

3

COOHHCN

电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10

下列有关说法正确的是

A．溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(CH

3

COONa)

B．25℃时，浓度相同的NaCN与HCN混合溶液的pH＞7

C．体积和pH相同的CH

3

COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Zn反应，前者产

生的H

2

更多

D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中c(Na+)＞c(CN-

)，则a一定小于b

11.在CaF

2

(K

sp

=5.3×10-9mol3·L-3)与CaSO

4

(K

sp

=9.1×10-6mol2·L-2)混合的饱和

溶液中，测得F-浓度为1.8×10-3mol·L-1，则溶液中的浓度为()

A．3.0×10-3mol·L-1B．5.7×10-3mol·L-1

C．1.6×10-3mol·L-1D．9.0×10-4mol·L-1

12.为了探究X、Y、Z三种金属的活动性，设计了三组实验：①将X、Z单质分

别插入同浓度的盐酸中，观察到Z单质上产生气泡更快；②用Y、Z单质及稀硫

酸组成原电池，观察到Z单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是

A．B．C．D．

13.图示为用石墨电极电解CuCl

2

溶液的装置，下列分析正确的是

A．b端是直流电源的正极

B．CuCl

2

在接通电源后发生电离

C．阳极上发生的反应：

D．若将电极都换成铁，阴、阳电极的电极反应均不变

14.盐酸的浓度均为1mol/L，下列各烧杯中，铁电极的腐蚀速率由慢到快的顺

序为

A．④③②①B．④②③①C．②④③①D．①④②③

15.下列属于取代反应的是

A．甲烷完全燃烧：CH

4

+2O

2

CO

2

+2H

2

O

B．乙烯与溴化氢反应：CH

2

=CH

2

+HBr→CH

3

CH

2

Br

C．甲烷与Cl

2

光照条件下反应：CH

4

+Cl

2

CH

3

Cl+HCl

D．乙烯在一定条件下生成聚乙烯：nCH

2

=CH

2

16.以苯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．物质X可以是乙烯B．甲和乙互为同系物

C．甲、乙、丙均能使酸性溶液

褪色

D．反应③是加聚反应

17.工业上，以碱性锌锰电池为电源，用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将

废水中以FePO

4

(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。

下列说法不正确的是

A．X极材料为石墨

B．电子流向：Zn→X，Y→MnO

2

C．阳极发生的反应为4Fe?8e-+O

2

+4H++4=4FePO

4

↓+2H

2

O

D．每消耗19.5gZn理论上沉淀0.2mol

18.常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸

HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5

B．d点的溶液中：c(Na+)

C．需用甲基橙作指示剂

D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

二、填空题

19.Ⅰ.已知下列热化学方程式：

①2H

2

(g)+O

2

(g)=2H

2

O(l)?H=-570kJ/mol

②2H

2

O(g)=2H

2

(g)+O

2

(g)?H=+483.6kJ/mol

③2CO(g)=2C(s)+O

2

(g)?H=+220.8kJ/mol

④2C(s)+2O

2

(g)=2CO

2

(g)?H=-787kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)。

(2)燃烧10gH

2

生成液态水，放出的热量为_______。

(3)C(s)的燃烧热的热化学方程式为_______

Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催

化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：

CO(g)+2H

2

(g)=CH

3

OH(g)ΔH

1

=-90.7kJ·mol-1①

2CH

3

OH(g)=CH

3

OCH

3

(g)+H

2

O(g)ΔH

2

=-23.5kJ·mol-1②

CO(g)+H

2

O(g)=CO

2

(g)+H

2

(g)ΔH

3

=-41.2kJ·mol-1③

(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H

2

(g)?CH

3

OCH

3

(g)+CO

2

(g)，计算该反应

的ΔH=_______。

20.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、

③的实验，实验数据记录如下表，请回答下列问题。

实验编

号

HA物质的量浓度

(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-

1)

混合溶液

的pH

①0.10.1pH=8

②c0.2pH=7

③0.20.1pH<7

(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=8的原因是___(用反应的离子方程

式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是___(填序号字母)。

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②组情况表明，c___0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中

离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___NaA的水解程度(选填“>”、

“<”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是___。

21.食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定食醋中总酸量不得低于3.5g/

（100mL）。

（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中的含量，下列说

法正确的是__________（填序号）。

A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为

B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

C．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

D．若测得该品牌食醋中的物质的量浓度为，则该食醋

的总酸量为4.5g/（100mL）

（2）常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00mL的HCl溶液和

20.00mL的溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。

①滴定溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；滴定曲线

中_________。

②E点溶液呈__________性，该溶液中的溶质是

_____________________________。

22.回答下列问题：

Ⅰ.以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示，请回答下列问题：

原油C

4

~C

10

的烃类混合物烯烃(如乙烯、丙烯)聚烯烃

(如聚乙烯、聚丙烯)

(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是_______，其同分异构体有_______种。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(3)步骤③的反应类型是_______。

Ⅱ.电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，M、N均为石墨电极，请

回答下列问题：

(4)甲池中通入O

2

一极为_______极(填“正、负”)。

(5)甲池中通入甲烷一极的电极反应式为_______。

(6)乙池中总的离子方程式是_______。

(7)电解一段时间后，向乙池中加入0.02molAg

2

O能使溶液恢复到原来状态。若

电解后乙池中剩余溶液体积为400mL，则溶液的pH为_______。