勐腊县一中

2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是（）

A

．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B

．吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和

C

．Ba(OH)2

·8H

2

O与NH

4

Cl的反应是放热反应

D

．碳高温下与CO2

反应是吸热反应

2、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）

A

．纤维素

B

．蛋白质

C

．蔗糖

D

．淀粉

3、分子式为

C

6

H

12

O

2的有机物

A

，它能在酸性条件下水解生成

B

和

C

，且

B

在一定条件下能转化成

C

，则有机物

A

的可能结构有（）

A

．

1

种

B

．

2

种

C

．

3

种

D

．

4

种

4、下列关于有机物的描述中正确的是

A

．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体

B

．利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质

C

．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物

D

．食醋中的主要成分为乙酸，所以可以用来除水垢

5、将

2molSO

2和

2molSO

3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO

2

(g)

＋

O

2

(g)

2SO

3

(g)

，平衡时，

SO

3为

nmol

，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡

时，

SO

3的物质的量大于

nmol

的是

()

A

．

2molSO

2和

1molO

2

B

．

4molSO

2和

1molO

2

C

．

2molSO

2、

1molO

2和

2molSO

3

D

．

2molSO

3

6、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）

A

．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B

．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C

．元素周期表中，总共有

18

个纵行，

18

个族

D

．第

IA

族的元素又称为碱金属元素（除了

H

），第

VIIA

族的元素又称为卤族元素

7、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()

A

．

d

为石墨，铁片腐蚀加快

B

．

d

为石墨，石墨上电极反应为：

O

2＋

2H

2

O

＋

4e－＝

4OH－

C

．

d

为锌块，铁片不易被腐蚀

D

．

d

为锌块，铁片上电极反应为：

2H＋＋

2e－＝

H

2↑

8、下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是()

A

．CO(g)+1/2O2

(g)=CO

2

(g)△H=－258kJ/mol

B

．CH4

(g)+2O

2

(g)=CO

2

(g)+2H

2

O(g)△H=－802.3kJ/mol

C

．2H2

(g)+O

2

(g)=2H

2

O(l)△H=－571.6kJ/mol

D

．H2

(g)+Cl

2

(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ/mo1

9、下列说法正确的是

A

．二氧化硅用于制太阳能电池板

B

．淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同

C

．氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性

D

．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的

10、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量减小的是

A

．水

B

．无水乙醇

C

．石灰水

D

．盐酸

11、下列物质不属于高分子化合物的是

A

．蛋白质

B

．聚乙烯

C

．油脂

D

．淀粉

12、在新制的氯水中存在平衡：Cl

2

+H

2

OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是

A

．H2

S

B

．NaOH

C

．CaCO

3

D

．HCl

13、能证明

SO

2具有漂白性的是（）

A

．酸性

KMnO

4溶液中通入

SO

2气体后，紫色消失

B

．显红色的酚酞通入

SO

2后，红色消失

C

．品红溶液中通入

SO

2后，红色消失

D

．溴水中通入

SO

2后，橙色消失

14、根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是

A

．该反应是吸热反应

B

．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生

C

．该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量

D

．该反应可能是碳酸钙分解反应

15、下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是

A

．聚合反应

B

．加成反应

C

．取代反应

D

．酯化反应

16、下列离子方程式书写正确的是

A

．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合

:Ba2++SO

4

2-→

BaSO

4↓

B

．

Fe

与

HCl

反应

:2Fe+6H+→

2Fe3++3H

2↑

C

．碳酸钙跟盐酸反应

:CO

3

2-+2H+→

CO

2↑

+H

2

O

D

．醋酸与氢氧化钠溶液反应

:CH

3

COOH+OH-→

CH

3

COO-+H

2

O

二、非选择题（本题包括5小题）

17、工业上可用黄铜矿（

CuFeS

2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：

8CuFeS

2

+21O

2

8Cu+4FeO+2Fe

2

O

3

+16SO

2

（

1

）

CuFeS

2中

Fe

的化合价为

+2

，反应中被还原的元素是氧元素和

____________

。

（

2

）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含

Fe

2

O

3、

FeO

、

SiO

2、

Al

2

O

3）模拟制铁红（

Fe

2

O

3），进行如下实验。

①滤液中的阳离子有

Fe3+、

Fe2+、

H+、

_____________

。

②为确认滤液中含

Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是

____

（填序号）。

实验方案预期现象

a加

NaOH

溶液产生白色沉淀，变灰绿再变红褐

b先加

KSCN

溶液，再加氯水先无明显现象，后变红

c加酸性

KMnO

4溶液紫色褪去

d先加氯水，再加

KSCN

溶液溶液先变黄，再变红

③滤液在酸性条件下，与

H

2

O

2反应的离子方程式是

_________________________

。

（

3

）

m

克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是

________________________

。

18、已知

A

是一种金属单质，

B

溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；

D

、

F

相遇会产生白烟。

A

、

B

、

C

、

D

、

E

、

F

间有如下变化关系：

（

1

）写出

A

、

B

、

C

、

E

的化学式

:

A__________,B__________,C__________,E__________

。

（

2

）写出

E→F

反应的化学方程式

_________;

写出

B→D

反应的化学方程式

_________

。

（

3

）

F

在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是

________

。

19、碱式次氯酸镁

[Mg

2

ClO(OH)

3

·H

2

O]

微溶于水，是一种无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

⑴从上述流程可以判断，滤液中可回收的主要物质是

______

。

⑵调

pH

时若条件控制不当，会使得所制的碱式次氯酸镁中混有

Mg(OH)

2杂质。为防止生成该杂质，实验中可以采取

的方法是

______

。

⑶为测定碱式次氯酸镁的质量分数

[

含少量

Mg(OH)

2杂质

]

，现进行如下实验：称取

0.2000g

碱式次氯酸镁样品，将其

溶于足量硫酸。向溶液中加入过量

KI

，再用

0.1000mol·L-1Na

2

S

2

O

3滴定生成的

I

2，恰好完全反应时消耗

Na

2

S

2

O

3溶

液体积为

20.00mL

。计算碱式次氯酸镁的质量分数。（写出计算过程）

______________

已知：

2I－＋

ClO－＋

2H+＝

I

2＋

Cl－＋

H

2

O

，

I

2＋

2S

2

O

3

2-＝

2I－＋

S

4

O

6

2-。

20、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯溴溴苯

密度/g·cm-30.883.101.50

沸点/℃8059156

水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是

因为生成了

______

气体。该反应为

_______

（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是

_____________

（填“上进

下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是

________

,其作用是：

__________________________________

。装置d的作用是：

_____________________________________________________

；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：

_______________________________________________

。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：

_____________

。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是

______________

；第二次水洗的目的是：

____________

；每一次洗涤，有机层从

_________

（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复

为无色。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是

_____________

。

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是

____

（填入正确选项前

的字母）。

A．蒸馏B．渗析C．分液D．萃取

21、研究烟气中

SO

2的转化具有重要意义。

（

1

）二氧化硫

—

空气质子交换膜燃料电池是利用空气将烟气中所含

SO

2转化为

SO

4

2－，其装置如图所示：

①

装置内质子（

H＋）的移动方向为

___________

（填

“

从

A→B”

或

“

从

B→A”

）。

②

负极的电极反应式为

___________

。

（

2

）脱除燃煤烟气中

SO

2的一种工业流程如下：

①

用纯碱溶液吸收

SO

2将其转化为

HSO

3

－，反应的离子方程式是

___________

。

②

再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收

SO

2。用于吸收

SO

2的产物是

___________

。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、

D

【解析】

A.

反应条件与反应的吸放热无关，需要加热才能发生的反应可能为吸热反应也可能是放热反应，即不一定是吸热反应，

故A错误；

B.

根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小判断吸热、放热反应，吸热反应的反应物的总能量之和

小于生成物的总能量之和，故B错误；

C.

虽然Ba(OH)

2

·8H

2

O与NH

4

Cl的反应在常温下就能发生，但属于吸热反应，

故C错误；

D.

碳高温下与CO

2

反应是化合反应，但属于吸热反应，故D正确；本题答案选D。

点睛：判断放热反应、吸热反应的方法是根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小判断，若反应物的总能量大

于生成物的总能量为放热反应，反之则为吸热反应，与反应条件和反应类型无关。

2、

C

【解析】

纤维素、蛋白质和淀粉均属于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选

C

。

3、

A

【解析】

由题知

A

为酯，

B

在一定条件下能转化成

C

，说明

B

为醇，且

B

与

C

的碳骨架相同，同时

B

要氧化为酸就必须为伯醇

（

R

－

CH

2

OH

），则

C

应为

R

－

COOH

，因为只有

3

个

C

，故

C

只能为

CH

3

CH

2

COOH

，则

B

只能为

CH

3

CH

2

CH

2

OH

，

所以

A

只能为

CH

3

CH

2

COOCH

2

CH

2

CH

3。

故答案选

A

。

4、

D

【解析】

A.

淀粉和纤维素虽然分子式都可用（

C

6

H

10

O

5

）

n来表示，但其

n

值是不一样的，并不属于同分异构体，故

A

项错误；

B.

含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固态物质，并不是所有的蛋白质都可以发生颜色反应，故

B

项错误；

C.

脂肪并不属于高分子化合物，故

C

项错误；

D.

因为水垢的主要成份为碳酸钙、氢氧化镁等难溶于水的物质，但能与

乙酸反应生成易溶于水的醋酸钙、醋酸镁，故可以除去水垢，故

D

项正确；答案选

D。

【点睛】

本题主要考查有机物的简单知识，但要注意掌握知识的细节，如淀粉和纤维素虽然分子式表达方式相同，但分子式并

不相同。颜色反应是蛋白质的一个特征反应，可以用来鉴别具有一定结构的蛋白质，但并不是所有的蛋白质。

5、

C

【解析】

2SO

2

(g)

＋

O

2

(g)2SO

3

(g)

初始：2mol2mol

反应：2-n（2-n）/22-n

平衡：4-n（2-n）/2n

【详解】

A

．起始量进行等效处理后和题目所给起始量相比，相当于减少

2molSO

2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，

n

（

SO

3）＜

n

，

A

错误；

B

．起始量进行等效处理后与题中给定起始量相同，平衡时完全相同，

SO

3物质的量为

nmol

，

B

错误；

C

．起始量相当于加入

4molSO

2和

2molO

2，相当于在原平衡的基础上加入

1molO

2，平衡正向移动，

n

（

SO

3）＞

nmol

，

C

正确；

D

．起始充入

2molSO

3，相当于起始加入了

2molSO

2和

1molO

2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧

化硫，平衡逆移，，

n

（

SO

3）＜

nmol

，

D

错误；

答案为

C

【点睛】

恒温恒容下，反应前后气体体积发生改变，改变起始加入物质的物质的量，等价转化后，若通过可逆反应的化学计量

数换算成初始的物质的物质的量，则与原平衡相等，再分析多出的数据分析平衡的移动。

6、

C

【解析】试题分析：

A

．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上

的重要里程碑之一，正确；

B

．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一

横行，称为一周期，正确；

C

．元素周期表中，总共有

18

个纵行，

7

个主族，

7

个副族，

1

个零族，

1

个ⅤⅢ族，共

16

个族，错误；

D

．第

IA

族的元素中除

H

元素外都是碱金属，第

IA

族的元素又称为碱金属元素，第

VIIA

族的元素都

是非金属元素，又称为卤族元素，正确。

考点：考查元素周期表的结构及元素在周期表的位置的确定的知识。

7、

D

【解析】

A

、由于活动性：

Fe

＞石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，

Fe

为负极，失去电子被氧化变为

Fe2+进入溶液，溶解

在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，选项

A

正确；

B

、

d

为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：

O

2

＋

2H

2

O

＋

4e－＝

4OH－，选项

B

正确；

C

、若

d

为锌块，则由于金属活动性：

Zn

＞

Fe

，

Zn

为原电池的负极，

Fe

为正极，首先被腐蚀的是

Zn

，铁得到保护，

铁片不易被腐蚀，选项

C

正确；

D

、

d

为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：

O

2＋

2H

2

O

＋

4e－＝

4OH－，选项

D

错误。

答案选

D

。

【点睛】

根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，电极反应式的书写

是本题解题的难点。

8、

A

【解析】分析：燃烧热是指

1mol

纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．

详解：

A

、

1molCO

完全燃烧生成稳定的

CO

2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故

A

正确；

B

、生成稳

定的氧化物，水应为液态，故

B

错误；

C

、燃烧热是指

1mol

纯净物完全燃烧，方程式中

H

2为

2mol

，不是燃烧热，故

C

错误。

D

、

HCl

不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故

D

错误；故选

A

。

点睛：本题考查燃烧热的理解，解题关键：紧扣燃烧热的概念，易错点：

D

、

HCl

不是氧化物，

B

、氢稳定的氧化物是

液态水。

9、

B

【解析】分析：

A.

晶体硅用于制太阳能电池板；

B.

淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖；

C.

蛋白质遇重金属盐发生变性而不是氨基酸；

D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳为合成纤维。

详解:A.用于制太阳能电池板的是晶体硅而不是二氧化硅，故A错误；

B.

淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖，故B正确；

C.

蛋白质遇重金属盐时会发生凝结，失去原来的活性，所以误食重金属盐能使人中毒；氨基酸是蛋白质水解的最终产

物，没有这个性质，故

C

错误；

D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳是由合成纤维制造的，故D错误；

所以

B

选项是正确的。

10、

D

【解析】试题分析：

A

、铜加热后生成

CuO

，插入水中后不反应，故铜片质量增加，

A

错误；

B

、铜加热后生成

CuO

，

插入乙醇中，生成乙醛，和

Cu

，质量不变，故

B

错误；

C

、铜加热后生成

CuO

，插入石灰水中，铜片质量增加，故

C

错误；

D

、铜加热后生成

CuO

，插入盐酸中，

CuO

和盐酸反应生成

CuCl

2溶于水，故铜片质量减少，故

D

正确，此题

选

D

。

考点：考查有机化学反应原理相关知识

11、

C

【解析】

A.

蛋白质是天然高分子化合物，

A

不符合题意；

B.

聚乙烯是人工合成的高分子化合物，

B

不符合题意；

C.

油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其相对分子质量在1000以下，不属于高分子化合物，

C

符合题意；

D.

淀粉是天然高分子化合物，

D

不符合题意；

故合理选项是

C

。

12、

C

【解析】

A

、

Cl

2＋

H

2

S=S

＋

2HCl

，使c(HClO)减小，故A错误；B、

NaOH+HCl=NaCl+H2O

、

HClO+NaOH=NaClO+H2O

，

促进氯气和水反应，但溶液中

HClO

浓度降低，故错

B

误；

C

、

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

，

HClO

和碳酸钙不

反应，所以平衡向正反应方向移动，则

HClO

浓度增加，故

C

正确；

D

、加入

HCl

，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯

气和水反应，则

HClO

浓度降低，故

D

错误；故选

C

。

13、

C

【解析】

A

．酸性

KMnO

4溶液中通入

SO

2气体后，紫色消失，是由于

SO

2气体具有还原性，错误；

B

．显红色的酚酞通入

SO

2

后，红色消失是由于

SO

2溶于水反应产生的

H

2

SO

3具有酸性，发生酸、碱中和反应，与其漂白性无关，错误；

C

．品

红溶液中通入

SO

2后，红色消失，是由于

SO

2与品红结合产生了无色物质，正确；

D

．溴水中通入

SO

2后，橙色消失，

是由于发生反应

:Br

2＋

SO

2＋

2H

2

O=H

2

SO

4＋

2HBr

。

SO

2表现还原性，错误。

故选

C

。

14、

B

【解析】

A.

根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，所以该反应是吸热反应，

A

正确；

B.

任何化学反应发生都有断裂反应物化学键吸收能量的过程，和形成生成物化学键释放能量的过程，与化学反应是放

热反应还是吸热反应无关，

B

错误；

C.

该反应是吸热反应说明反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量，

C

正确；

D.

碳酸钙分解反应是吸热反应，该反应图示过程是吸热反应，因此可能为碳酸钙分解反应，

D

正确；

故合理选项是

B

。

15、

C

【解析】分析：由图可知，为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和

HX

，以此来解答。

详解：

A

．生成物有两种，不属于聚合反应，

A

错误；

B

．生成物有两种，不属于加成反应，

B

错误；

C

．为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和

HX

，属于取代反应，

C

正确；

D

．为有机反应中取代反应，不属于酯化反应，

D

错误；

答案选

C

。

点睛：本题考查有机物的反应类型，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应类型为解答的关键，侧重分析与应用

能力的考查，注意有机物的性质，题目难度不大。

16、

D

【解析】

A

．漏写了

OH-和

H+反应生成水，离子反应方程式错误，

A

项错误；

B

．

Fe

与

HCl

反应生成

Fe2+，而不是

Fe3+，离子方程式不符合反应事实，

B

项错误；

C

．碳酸钙难溶，写离子方程式时不能拆开写，

C

项错误；

D

．符合事实，拆分正确，原子、电荷都守恒，

D

项正确；

答案选

D

。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、铜元素

Al3+cH

2

O

2

+2H++2Fe2+=2Fe3++2H

2

O51

︰

56

（

102

︰

112

）

【解析】

由化学工艺流程可知，向冶炼铜产生的炉渣中加入稀硫酸，炉渣中

Fe

2

O

3、

FeO

和

Al

2

O

3与稀硫酸反应生成硫酸铁、

硫酸亚铁和硫酸铝，酸性氧化物

SiO

2不溶解；过滤，向滤液中加入足量双氧水，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生

成铁离子，再加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸铁和硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过

滤，加热固体，氢氧化铁受热分解生成氧化铁。

【详解】

（1）若CuFeS

2

中的Fe元素的化合价为+2价，则铜的元素化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，氧气中氧元素的

化合价为0价，由方程式可知，产物中铜元素的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧

化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还

原反应规律，化合价降低的发生还原反应，反应中被还原的元素是Cu元素和O元素，故答案为：铜元素；

（2）①炉渣中含Fe

2

O

3

、FeO、SiO

2

、Al

2

O

3

和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，所以滤液中含有的阳离子有：

Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案为：Al3+；

②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁

沉淀，故错误；

b、溶液中含有铁离子，因此加KSCN溶液显红色，无法据此检验铁离子，故错误；

c、亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；

d、溶液中含有铁离子，原溶液显黄色，无法据此检验亚铁离子，故错误；

正确的为c，故答案为：c；

③双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：

2Fe2++H

2

O

2

+2H+=2Fe3++2H

2

O，故答案为：2Fe2++H

2

O

2

+2H+=2Fe3++2H

2

O；

（3）氧化铁与铝高温发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe

2

O

3

2Fe+Al

2

O

3

，由化学方程式可知反应完全生成的氧

化铝和铁的物质的量比为1:2，则氧化产物与还原产物的质量之比为:102：2×56=

51

︰

56

，故答案为：

51

︰

56

（

102

︰

112

）。

【点睛】

本题考查化学工艺流程，注意理解工艺流程的原理以及物质的转化关系，明确发生的化学反应，掌握离子的检验方法

是解题的关键。

18、

NaNaOHNH

4

ClH

2

H

2

+Cl

2

点燃

2HClNH

4

Cl+NaOH

加热

NaCl+H

2

O+NH

3

↑

盐酸小液

滴

【解析】

A

是一种金属，该金属能和水反应生成溶液

B

和气体

E

，

B

溶液能使酚酞试液变红，说明

B

是碱，焰色反应呈黄色，

说明含有钠元素，所以

B

是

NaOH

，根据元素守恒知

A

是

Na

，

E

是

H

2；氢气在氯气中燃烧生成

HCl

，则

F

是

HCl

，

氢氧化钠溶液和

C

反应生成

D

，

D

、

F

相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则

D

是

NH

3，

C

是

NH

4

Cl

，

据此分析解答。

【详解】

(1)

根据上面的分析可知，

A

是

Na

，

B

是

NaOH

，

C

是

NH

4

Cl

，

E

是

H

2；

(2)E→F

为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：

H

2

+Cl

2

点燃

2HCl

；

B→D

为在加热条件

下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：

NH

4

Cl+NaOH

加热

NaCl+H

2

O+NH

3

↑

；

(3)F

是

HCl

，

HCl

极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。

19、

NaCl

加入

NaOH

溶液时加速搅拌或缓缓滴加

NaOH

溶液

84.25%

【解析】

碱式次氯酸镁

[Mg

2

ClO

（

OH

）3•

H

2

O]

微溶于水，由流程可知，向

MgCl

2溶液中加入

NaClO

溶液，然后向溶液中加入

NaOH

溶液并调节溶液的

pH

，反应得到碱式次氯酸镁

[Mg

2

ClO

（

OH

）3•

H

2

O]

沉淀和

NaCl

，过滤得到碱式次氯酸镁

[Mg

2

ClO

（

OH

）3•

H

2

O]

固体，滤液中成分是

NaCl

，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁

[Mg

2

ClO

（

OH

）3•

H

2

O]

。

【详解】

（

1

）由流程可知，滤液中的主要物质是

NaCl

，则滤液中可回收的主要物质是

NaCl

，故答案为：

NaCl

；

（

2

）为防止调

pH

时若条件控制不当，溶液中镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，使所制的碱式次氯酸镁中混

有

Mg(OH)

2杂质，实验中加入

NaOH

溶液时，应加速搅拌或缓缓滴加

NaOH

溶液，故答案为：加入

NaOH

溶液时加

速搅拌或缓缓滴加

NaOH

溶液；

（

3

）由题给方程式可得如下关系：

Mg

2

ClO(OH)

3

·H

2

O

—

ClO－—

I

2—

2S

2

O

3

2-，反应消耗

Na

2

S

2

O

3的物质的量为

0.1000

mol·L-1×

0.02000L=0.002000mol

，由关系式可知

Mg

2

ClO(OH)

3

·H

2

O

的物质的量为1

2

×

0.002000mol=0.001000mol

，则

碱式次氯酸镁的质量分数为0.001000168.5/

0.2000

molgmol

g

×

100%=84.25%

，故答案为：

84.25%

。

【点睛】

由于溶液中镁离子能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，为防止生成氢氧化镁沉淀，实验中加入

NaOH

溶液时，应加

速搅拌或缓缓滴加

NaOH

溶液是解答关键。

20、HBr放热下进上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失吸收HBr和Br

2

，防止污

染环境，同时可以防止倒吸

+Br

2

+HBr

分液漏斗除去Br2

和少量的HBr除去NaOH

下口放出吸收水分A

【解析】

（

1

）苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，即反应方程式为＋

Br

2＋

HBr

，

HBr

气

体遇到水蒸气会产生白雾，即白雾是

HBr

；苯与液溴发生反应是放热反应；为了增加冷却效果，即冷却水流向是下进

上出；仪器

c

为球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回到三颈烧瓶中，提高反应的转

化率，减少原料挥发损失；苯与液溴反应生成

HBr

，苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，因此尾气中有

HBr

及挥

发出的

Br

2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，所以装置

d

的作用是吸收

HBr

和

Br

2，同时用倒扣的漏斗防止倒

吸；发生的反应方程式为＋

Br

2＋

HBr

；

（

2

）②分离有机和无机试剂，采用的方法是分液，需要用到的仪器是分液漏斗；纯净的溴苯为无色，实验中制备的溴

苯，因溶解

Br

2而显褐色，因此洗涤时加入

NaOH

的目的是把未反应的

Br

2转化成

NaBr

和

NaBrO

，以及除去少量的

HBr

；第二次水洗的目的是除去过量的

NaOH

；溴苯的密度大于水，因此每一次洗涤，有机层从下口放出；

③无水氯化钙为干燥剂，加入氯化钙的目的是吸收水分，干燥溴苯；

（

3

）苯是良好的有机溶剂，溴苯和苯互溶，进一步提纯，需要采用蒸馏的方法进行，故

A

正确。

【点睛】

实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产

生的气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。

21、从

A→BSO

2＋

2H

2

O

－

2e－＝

SO

4

2－＋

4H＋H

2

O

＋

2SO

2＋

CO

3

2－＝

2HSO

3

－＋

CO

2

↑NaOH

［多写

Ca(OH)

2

不扣分］

【解析】

（

1

）由题给示意图可知，该装置为原电池，通入还原剂二氧化硫的

A

极为负极，二氧化硫在负极失电子发生氧化反

应生成

SO

4

2－，通入氧化剂氧气的

B

极为正极，氧气在正极得电子发生还原反应生成水，电池工作时阳离子向正极移

动；

（

2

）由题给流程可知，用纯碱溶液吸收过量的含有

SO

2的脱除燃煤烟气将其转化为

NaHSO

3，

NaHSO

3与过量的石灰

乳反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠溶液可排回吸收池吸收

SO

2。

【详解】

（

1

）①二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，则通入二氧化硫的

A

电极为负极，通入氧气的

B

电极为正极，

原电池中阳离子移向正极，则质子的移动方向为从

A

到

B

，故答案为：从

A→B

；

②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：

SO

2

-2e-+2H

2

O═SO

4

2-+4H+，故答案为：

SO

2

-2e-+2H

2

O═SO

4

2-+4H+；

（

2

）①碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的离子方程式：

H

2

O+2SO

2

+CO

3

2-═2HSO

3

-+CO

2

↑

，故答案为：

H

2

O+2SO

2

+CO

3

2-═2HSO

3

-+CO

2

↑

；

②二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢

钠溶液与过量的石灰乳反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠溶液可排回吸收池吸收

SO

2，故答案

为：

NaOH

。

【点睛】

注意二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应是确定原电池的电极的关键所在；明确亚硫酸氢钠溶液与过量的石灰

乳反应的生成物是确定可排回吸收池的物质是解答突破口。