质量守恒定律ppt

课题：§5-1质量守恒定律（第1课时）姓名_________班别_________

一、学习目标

1．通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2．初步学会用质量守恒定律的来进行一些简单的计算和解释一些实验事实

二、自学提要

Ⅰ、课前必备材料：

实验器材：电子天平、锥形瓶、烧杯、试管、酒精灯、气球、石棉网，镊子

药品：红磷、铁钉、CuSO

4

溶液

[知识回顾]

三、学习过程

知识点1质量守恒定律的实验探究

1.全班探究的问题：

提出假设：反应物的质量总和等于生成物的质量总和

[活动与探究1]小红做了红磷燃烧前后总质量的测定

2.符号表达式：

3.反应前物质总质量m

1

=

4.实验现象：①红磷，产生大量的，放出，

②气球先后。

5.反应后物质总质量m

2

=

6.分析和结论：反应前反应物的总质量反应后生成物的总质量

小明对小红这个结论有质疑，觉得她只做了一个实验，结果具有偶然性，于是

进行以下实验：[活动与探究2]硫酸铜溶液与铁钉反应前后，物质的总质量是否

改变？

7.文字表达式：铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜

8.反应前物质总质量m

1

=

9.反应后物质总质量m

2

=

10.分析和结论：反应前反应物的总质量反应后生成物的总质量

质量守恒定律：

11.参加的各物质的，等于的各物质

的。这个规律叫做质量守恒定律。

[课堂练习]

12．在化学反应A+B—C+D中，10克A与10克B反应，B有2克剩余，生成

C3克，则D的质量为（）

A.20克B.17克C.15克D.3克

13．加热15.80g的高锰酸钾生成了4.35g的二氧化锰，生成了9.85g的锰酸

钾，问同时生成氧气g。

知识点2探究质量守恒定律的原因

14.从水电解实验可以得到质量守恒定律的微观原因：

原子的三不变：，，不变

课堂练习

15、下图都是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验

装置。

试回答：

（1）在实验过程中，小气球先后。

（2）引燃红磷后要迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，且整个称量过程瓶塞都必须塞

紧，为什么？①，②

（3）图中锥形瓶上的玻璃管上端系牢一个小气球。请分析目的是什么？

（4）为什么在锥形瓶底部要铺一层细沙？

（5）在化学变化中，下列没有发生改变的是：（填字母）

A原子种类B分子种类C元素种类D原子数目

16、判断下列说法是否正确：

(1)50g沙糖和50g黄糖混合后质量等于100g，是因为它们遵循质量守恒定律

（）

(2)水燃油，水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H元素）（）

17、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52

克，则生成氧气的质量为（）克。

A.0.32B.0.48C.0.64D.1

18.在化学反应6CO

2

+6H

2

O==X+6O

2

,根据质量守恒定律确定X的化学式

（）

A.C

6

H

12

B.C

8

H

12

OC.C

8

H

12

O

6

D.C

3

H

6

O

3

19.在工业上用氨气可以制取硝酸，其中有一个反应为：4NH

3

+5O

2

=4X+

6H

2

O则X的化学式为。

四、要点小结:

质量守恒定律：

➢定义：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

运用质量守恒定律时应注意下列三点：

①参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；

②定律是一切化学反应都遵守的，但物理变化不属于此定律范畴；

➢所有的化学反应都遵循质量守恒定律。

➢质量守恒定律的微观原因：原子的数目、质量、种类不变

五、作业布置

课后作业

1、参加的各物质的，等于的各物质

的。这个规律叫做质量守恒定律。

2、在A+BC+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C

和10克D，则B的质量是克。

3、在A+BC的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加

反应的B的质量是克。

催化剂

光照

4、在化学反应2ＸY

2

＋Ｙ

2

=2Z中Z的化学式为___。

5、根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的是（）

A、KNO

3

B、H

2

C、Cl

2

D、NaOH

6、某纯净物M在隔绝空气的条件下，稍稍加热就分解为氨气（NH

3

）、二氧化碳

和水。根据实验事实能得出的结论是（）

A、M是由C、H、N三种元素组成

B、M是一种氧化物

C、M是由C、H、N、O四种元素组成

Ｄ、M的性质稳定

7、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）

A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；

B、一切化学反应都遵从质量守恒定律；

C、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克；

D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应。

8．将A、B、C三种物质各10g混合加热，A全部参加反应，生成4gD，同时

增加8gC。则参加反应的A与B的质量比为（）

A.1∶5B.5∶1C.1∶4D.4∶1