福州铜盘中学

第1页，共19页

2021-2022

学年福建省福州市鼓楼区铜盘中学、教院附中

九年级（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共

10

小题，共

30.0

分）

1.空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是

()

A.氢气能支持燃烧，可做燃料

B.空气成分中体积分数最大的是氮气

C.空气中各成分的含量恒定不变

D.空气污染指数越大，空气质量状况越好

2.下列福州传统工艺中，主要发生化学变化的是

()

A.酿米酒B.糊纸伞C.刻石雕D.磨角梳

3.下列实验操作错误的是

()

A.点燃酒精灯B.滴加溶液

C.加热液体D.取少量固体

4.下列关于金属材料的说法中正确的是

()

A.铝制品表面应常用钢刷擦洗

B.“真金不怕火炼”主要因为黄金的熔点高

C.焊锡

(

锡铅合金

)

的熔点低，常用来焊接金属

D.因为钢比生铁的含碳量高，所以应用范围广

5.在日常防疫中，

75%

的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述，属

于化学性质的是

()

A.易挥发B.具有可燃性C.沸点

78℃D.具有特殊香味

6.下列符号中的“

2

”与

O

2

中的“

2

”所表示的含义相似的是

()

A.H

2

4

2−

7.人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙

(CaC

2

O

4

)

，

CaC

2

O

4

中碳元素的化合

价是

()

A.+1B.+2C.+3D.+4

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8.下列实验方案，不能达到实验目的是

()

选项实验目的实验方案

A

检验氧气用带火星的木条

B

鉴别氮气和二氧化碳分别加入澄清石灰水

C

鉴别水和过氧化氢溶液分别加入少量二氧化锰

D

除去硫酸铜溶液中的硫酸加足量铁粉并过滤

.D

9.在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下

列说法正确的是

()

物质

ABCD

反应前质量

/g201226

反应后质量

/g022

待测

A.该反应是分解反应B.物质

C

可能是催化剂

C.物质

D

的待测值是

30gD.反应中

B

、

D

的质量比是

3

：

1

10.兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀

盐酸用图

1

所示装置进行实验，反应过程气压变化如图

2

所示。下列说法错误的是

()

A.图

2

中

①②

对应的物质分别是锌和铁

B.镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少

C.铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝

D.该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关

二、简答题（本大题共

5

小题，共

44.0

分）

11.

2021

年

3

月

22

日是第二十九届“世界水日”，主题为“珍惜水、爱护水”。

(1)

我国生活饮用水水质标准规定“铜

<1.0mg/L

，铁

<0.3mg/L

”，其中的铜、铁

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是指

______

(

填“元素”或“原子”

)

。

(2)

如图

1

为电解水的实验装置图。试管

c

中收集到的气体的密度比空气的密度更

______

。写出电解水的化学方程式

______

。

(3)

“生命吸管”

(

如图

2)

可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图

3

所示

(

离

子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质

)

。

Ⅰ、生命吸管净化过程

(

如图

3)②

活性炭的主要作用是

______

(

填字母

)

。

A.

去除有害菌和部分病毒

B.

吸附异色异味

C.

除去较大的不溶性杂质

Ⅱ、经过生命吸管净化后的水属于

______

(

填“纯净物”或“混合物”

)

。

Ⅲ、若无“生命吸管”，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，在生活

中常采取

______

的方法。

12.煤和天然气是当今社会重要的能源。

(1)

写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式

______

(2)

天然气属于

______

能源

(

填“可再生”或“不可再生”

)

，分析下表，与煤相比，

用天然气作燃料的优点有

______

。

1g

物质完全燃烧

产生二氧化碳的质量

/g

放出的热量

/KJ

甲烷

2.7556

碳

3.6732

(3)

为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，该反应的微观示意图如图，写

出该反应化学方程式

______

；

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(4)

液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法不正确的是

______

(

填字

母序号

)

。

A.

液态二氧化碳汽化后不会污染档案

B.

二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气

C.

液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点

13.多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题：

(1)

认识金属元素的存在

①

在自然界中，大多数金属以化合物存在，而金、铂等极少数金属因为化学性质

______

(

填“活泼”或“不活泼”

)

却能以单质存在。

②

金属材料因锈蚀而报废。铁生锈的条件是

______

；把铁制成不锈钢可有效的防

止铁生锈，不锈钢的硬度

______

(

填“大于”或“小于”

)

纯铁。

(2)

认识金属的性质用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“福”、“州”两个字，露出下

面的锌板，向“福”字上滴加稀盐酸，向“州”字上滴加

CuSO

4

溶液。

①

“福”字上的现象是

______

。

②

“州”字上有红色物质析出，用化学方程式解释：

______

。

(3)

认识金属的制备

工业上，金属钨

(W)

可由氢气和三氧化钨

(WO

3

)

在高温下发生置换反应制得。反应

中化合价升高的元素是

______

。

(4)

认识金属的用途烤制食物时常用到铝箔，主要利用了金属铝的

______

。

(

填性

质

)

14.事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。

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(1)

核电荷数为

1～18

的元素的原子结构示意图等信息如图

1

，回答下列问题：

①

请画出

17

号元素原子结构示意图

______

，

13

号元素在化学反应中比较容易

______

(

填“得到”或“失去”

)

电子，变成

______

(

填离子符号

)

。

②

与

2

号元素化学性质相似的元素是

______

号元素

(

填数字

)

。

③

在第

3

周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是

______

。

④

如图

2

表示碘元素的

______

(

填“原子”、“阳离子”或“阴离子”

)

结构示意图。

(2)

能将下列物质：“空气、氧气、水蒸气、二氧化碳、高锰酸钾、铁粉、氮气、

氧化铁”中的“氧气、铁粉、氮气”分为一类的依据是

______

。

15.A−G

是初中常见的几种物质，它们有如图所示的转化关系，已知

A

、

C

是无色液体

且含有的元素种类相同，

B

、

F

、

G

是无色气体，

D

是黑色固体，

E

在纯净的

B

中燃烧

火星四射，回答下列问题：

(1)

写出下列物质的化学式：

A

______

，

D

______

，

G

______

。

(2)

写出

A→B

的化学方程式

______

。其中

MnO

2

起

______

作用，该反应属于

______

反应

(

填基本反应类型

)

。

(3)

在做

B→G

的燃烧实验时，通常在集气瓶中装入少量水的目的是

______

。

(4)

一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在

400℃

左右，有催化

剂的条件下，用氨气

(NH

3

)

和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化

学方程式为：

______

。

三、探究题（本大题共

2

小题，共

20.0

分）

16.请结合图示实验装置，回答下列问题。

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(1)

标号

①

的仪器名称：

①

______

。

(2)

实验室用高锰酸钾选用

A

、

D

装置制取

O

2

，装置中的存在的不足之处是

______

，

发生反应的化学方程式为

______

，收集气体的最佳时机

______

。

(3)

利用

B

装置与

F

装置的

______

(

填“

a

”或“

b

”

)

端连接可制取二氧化碳气体，

相应的化学方程式为

______

。装入药品前可用注射器

E

检查装置

B

的气密性，步骤

如下：

①

向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，将注射器

E

连接到装置

B

的导管口处。

②

向外缓慢拉动注射器

E

的活塞，观察到

______

，表示装置

B

的气密性良好。

17.蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。

【做出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和

氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

【实验验证】

方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗

糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”，小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一

定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是

_____________________

。

方案二：小刚用如图所示的装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭

弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

(1)

观察到

________________

，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。

(2)

观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利

用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表：

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实验操作实验现象

往硬质玻璃管中通入，

硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白

光；

并在小烧杯中加入，点燃酒精

灯

(3)

写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：

______________

。

【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

【拓展交流】方案二中，先通入一会儿氮气的原因是

________________

。

四、计算题（本大题共

1

小题，共

6.0

分）

18.某工厂采用烟气脱硫工艺消除

SO

2

，并将其转化为化工原料

CaSO

4

，实现“变废为

宝”，反应为

2CaO+2SO

2

+O

2

−

 高温 

2CaSO

4

.

若每天产生的

SO

2

的质量为

3.2t

，计算

理论上每天至少需要

CaO

的质量。

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答案和解析

1.【答案】

B

【解析】解：

A

、氢气不支持燃烧，能够燃烧，可以用作燃料，该选项不正确。

B

、空气成分中体积分数最大的是氮气，该选项正确。

C

、空气中各成分的含量不是恒定不变的，在一定范围内保持相对稳定，该选项不正确。

D

、空气污染指数越大，空气质量状况越差，该选项不正确。

故选：

B

。

A

、氢气不支持燃烧。

B

、空气成分中体积分数最大的是氮气。

C

、空气中各成分的含量不是恒定不变的。

D

、空气污染指数越大，空气质量状况越差。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

2.【答案】

A

【解析】解：

A

、酿米酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

B

、糊纸伞过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C

、刻石雕过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D

、磨角梳过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：

A

。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

3.【答案】

B

【解析】解：

A

、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴

点燃，图中所示操作正确。

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B

、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，

应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

C

、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过

试管容积的

1

3

，图中所示操作正确。

D

、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正

确。

故选：

B

。

A

、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B

、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

C

、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

D

、根据向试管中装粉末状固体药品的方法

(

“一斜、二送、三直立”

)

进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

4.【答案】

C

【解析】解：

A.

在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，但是用钢刷擦洗

铝制品表面，会破坏铝表面的氧化铝保护膜，故选项说法错误；

B.

“真金不怕火炼”主要因为黄金的化学性质稳定，即使在高温下也不与空气中的氧气

反应，故选项说法错误；

C.

一般，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以焊锡

(

锡铅合金

)

的熔点低，常用

来焊接金属，故选项说法正确；

D.

钢的含碳量为

0.03%～2%

，生铁的含碳量为

2%～4.3%

，故选项说法错误。

故选：

C

。

A.

根据金属铝的化学性质来分析；

B.

根据金的化学性质来分析；

C.

根据合金的性质来分析；

D.

根据铁合金的组成来分析。

本题难度不大，考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。

5.【答案】

B

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【解析】解：

A

、酒精易挥发，挥发性属于物理性质；故选项错误；

B

、酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质；故选项正确；

C

、酒精沸点

78℃

，沸点属于物理性质；故选项错误；

D

、酒精具有特殊香味，味道属于物理性质；故选项错误；

故选：

B

。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、

酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表

现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发

性、吸附性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关酒精的性质，并能够在比较的基

础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

6.【答案】

A

【解析】【试题解析】

解：元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，

O

2

中的“

2

”表示一个氧

分子中含有

2

个氧原子。

A

、

H

2

O

中的

2

表示一个水分子中含有

2

个氢原子，故正确；

B

、元素符号前面的数字表示原子的个数，故

2Zn

中的

2

表示锌原子的个数为

2

个；

C

、化学式前面的数字表示分子的个数，故

2CO

中的

2

表示一氧化碳分子的个数为

2

个；

D

、元素符号或原子团右上角的数字表示离子所带的电荷数，故

SO

4

2−

中的

2

表示一个硫

酸根离子带

2

个单位的负电荷；

故选：

A

。

根据元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，元素符号前面的数字表示

原子的个数，化学式前面的数字表示分子的个数，元素符号右上角的数字表示离子所带

的电荷数。

本题考查了元素符号周围数字的意义，考查全面，注重基础，题目较易。

7.【答案】

C

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【解析】解：草酸钙中钙元素为

+2

价，氧元素为

−2

价，设其中碳元素的化合价为

x

，根

据化合物中元素的正负化合价的代数和为

0

，则

(+2)+x×2+(−2)×4=0

，解得

x=

+3

；

故选：

C

。

根据草酸钙的化学式及化合物中元素的正负化合价的代数和为

0

来解答。

本题考查化合物中元素化合价的计算，能训练学生知识迁移使用的能力。

8.【答案】

D

【解析】解：

A

、氧气具有助燃性，所以可以用带火星的木条检验，故

A

正确；

B

、取样品，加入澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氮

气，现象不同，可以鉴别，故

B

正确；

C

、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现

象不同，可以鉴别，故

C

正确；

D

、铁会与稀硫酸和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，既除去了杂质，也除去了主要物质，故

D

错误。

故选：

D

。

A

、根据氧气具有助燃性进行分析；

B

、根据二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀进行分析；

C

、根据二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成氧气进行分析；

D

、根据铁会与稀硫酸和硫酸铜反应生成硫酸亚铁进行分析。

在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同

的现象就可以鉴别。

9.【答案】

B

【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后

A

的质量减少了

20g−0g=20g

，故是反

应物，参加反应的质量为

20g

；同理可以确定

B

是反应物，参加反应的质量为

12g−2g=

10g

；

C

的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，

D

应是生成物，且生成的质量为

20g+10g=30g

，故待测的数值为

6g+30g=36g

。

A

、该反应的反应物为

A

和

B

，生成物是

D

，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故

选项说法错误。

第12页，共19页

B

、

C

的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。

C

、物质

D

的待测值是

36g

，故选项说法错误。

D

、反应中

B

、

D

的质量比为

10g

：

30g=1

：

3

，故选项说法错误。

故选：

B

。

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属

于催化剂，进行分析判断。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据

(

反应后质

量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物

)

，灵活运用质量守恒定律。

10.【答案】

B

【解析】解：

A

、金属越活泼，反应速率越快，单位时间内压强增大幅度越大，图

2

中

①②

对应的物质分别是锌和铁，该选项说法正确；

B

、镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中温度降低，该选项说法不正确；

C

、铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝，稀盐酸先和氧化铝

反应生成氯化铝和水，该选项说法正确；

D

、该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关，即金属越活泼，反应速

率越快，该选项说法正确。

故选：

B

。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在

前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的

金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

11.【答案】元素小

2H

2

O−

 通电 

2H

2

↑+O

2

↑

B

混合物煮沸

【解析】解：

(1)

物质是由元素组成的，生活饮用水水质标准规定“铜

<1.0mg/L

，铁

<

0.3mg/L

”，其中的铜、铁是指元素，故答案为：元素；

(2)

电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，

c

试管是向下排空气法

收集气体，说明气体的密度比空气小，反应的化学方程式为：

2H

2

O−

 通电 

2H

2

↑+O

2

↑

，

故答案为：小；

2H

2

O−

 通电 

2H

2

↑+O

2

↑

；

第13页，共19页

(3)

Ⅰ、活性炭具有疏松多孔结构，能够吸附色素和异味，故答案为：

B

；

Ⅱ、经过生命吸管净化后的水属于混合物，因为生命吸管只是除去了不溶性杂质，还有

可溶性杂质没有除去，故答案为：混合物；

Ⅲ、生活中采用煮沸的方法降低水的硬度，故答案为：煮沸。

(1)

根据物质是由元素组成的进行分析；

(2)

根据水通电生成氢气和氧气进行分析；

(3)

活性炭的吸附性及生活中硬、软水的转化关系进行分析。

本题主要是对水的净化过程的考查，净化过程中只除去了不溶性杂质，水还有可溶性杂

质没有除去。

12.【答案】

CH

4

+2O

2

−

 点燃 

CO

2

+2H

2

O

；不可再生；等质量的天然气和煤完全燃烧，天

然气燃烧产生二氧化碳的质量少于煤，放出的热量多于煤；

C+H

2

O−

 高温 

CO+H

2

；

C

【解析】解：

(1)

甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CH

4

+2O

2

−

 点燃 

CO

2

+2H

2

O

。

(2)

天然气属于不可再生能源，由题目提供的信息可知，相同质量的甲烷和煤相比，甲

烷燃烧产生的二氧化碳少，放出的热量多；

(3)

由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：

C+H

2

O−

 高温 

CO+H

2

。

(4)A.

液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，故

A

正确；

B.

二氧化碳的密度比空气的密度大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而起到灭火的

目的，故

B

正确；

C.

液态二氧化碳气化时吸热，降低温度使其达到可燃物的着火点以下，但不能降低可燃

物的着火点，故

C

错误。

故答案为：

(1)CH

4

+2O

2

−

 点燃 

CO

2

+2H

2

O

；

(2)

不可再生；等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量少于煤，

放出的热量多于煤。

(3)C+H

2

O−

 高温 

CO+H

2

。

(4)C

。

(1)

根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析解答；

第14页，共19页

(2)

根据题目提供的信息分析解答；

(3)

根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析解答；

(4)

根据液态二氧化碳灭火器的特点进行解答。

环境污染日趋严重，已经引起人们的高度重视，治理污染初见成效，减少化石燃料的使

用，大力开发利用新能源，有利于减缓环境污染。

13.【答案】不活泼与空气中的氧气和水同时接触大于有气泡产生

Fe+CuSO

4

=

Cu+FeSO

4

氢元素延展性

【解析】解：

(1)

金、铂等极少数金属在自然界中以单质形式存在，是因为化学性质不

活泼，故答案为：不活泼；

(2)

铁与空气中的氧气和水共同作用生锈，合金比组成它的纯金属硬度大，因此钢的硬

度比纯铁大，故答案为：与空气中的氧气和水同时接触；大于；

(3)①

锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此福字上的现象是有气泡产生，故答案为：

有气泡产生；

②

“州”字上有红色物质析出，是因为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程

式为

Fe+CuSO

4

=Cu+FeSO

4

，故答案为：

Fe+CuSO

4

=Cu+FeSO

4

；

(3)

氢气和三氧化钨高温生成钨和水，反应中氢气中氢元素的化合价为

0

，水中氢元素的

化合价为

+1

价，三氧化钨中钨元素的化合价为

+6

价，单质钨中钨元素的化合价为

0

，反

应前后氧元素的化合价都是

−2

，因此反应中化合价升高的元素是氢元素，故答案为：

氢元素；

(4)

金属具有延展性，因此金属铝可以制成铝箔，故答案为：延展性。

(1)

根据金和铂的化学性质不活泼，铁与空气中的氧气和水接触生锈，及合金的特性进

行分析；

(2)

根据锌和稀盐酸及硫酸铜反应的现象进行分析；

(3)

根据化合价规则及金属的特性进行分析。

活泼金属可以和酸反应制取氢气，能把金属活动后面的金属从其盐溶液中置换出来；

合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高。

第15页，共19页

14.【答案】失去Al3+10

和

18

从左到右最外层电子数逐渐增多原子都

属于单质

【解析】解：

(1)①17

号元素是氯元素，氯原子结构示意图：；

13

号元素是铝元素，铝原子最外层电子数是

3

，在化学反应中比较容易失去

3

个电子，

变成Al

3+

。

故答案为：；失去；Al

3+

。

②

与

2

号元素化学性质相似的元素是

10

和

18

号元素。

故答案为：

10

和

18

。

③

在第

3

周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是从左到右最外层电子数逐渐增

多。

故答案为：从左到右最外层电子数逐渐增多。

④

如图

2

中核内质子数和核外电子数相等，表示碘元素的原子结构示意图。

故答案为：原子。

(2)

能将下列物质：“空气、氧气、水蒸气、二氧化碳、高锰酸钾、铁粉、氮气、氧化

铁”中的“氧气、铁粉、氮气”分为一类的依据是都属于单质。

故答案为：都属于单质。

(1)

根据核内质子数、核外电子数及其核外电子排布规律可以画出原子结构示意图。

一般情况下，最外层电子数小于

4

的，反应中容易失去电子，大于

4

的反应中容易得到电

子，等于

4

的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。

稀有气体元素化学性质相似，极不活泼。

在第

3

周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是从左到右最外层电子数逐渐增多。

原子中，核电荷数

=

核内质子数

=

核外电子数

=

原子序数。

(2)

由一种元素组成的纯净物是单质。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

第16页，共19页

15.【答案】

H

2

O

2

CFe

3

O

42H

2

O

2

−

 MnO

2

2H

2

O+O

2

↑

催化分解防止溅落的熔化物

炸裂瓶底

4NH

3

+6NO−

 催化剂 

400℃

5N

2

+6H

2

O

【解析】解：

(1)A−G

是初中常见的几种物质，

A

、

C

是无色液体且含有的元素种类相同，

B

、

F

、

G

是无色气体，

D

是黑色固体，

E

在纯净的

B

中燃烧火星四射，铁和氧气在点燃的

条件下生成四氧化三铁，火星四射，所以

E

是铁，

B

是氧气，

G

是四氧化三铁，过氧化氢

在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以

A

是过氧化氢，

C

是水，碳和氧气在

点燃的条件下生成二氧化碳，所以

D

是碳，

F

是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以

A

是

H

2

O

2

；

D

是

C

；

G

是

Fe

3

O

4

；

(2)A→B

的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：

2H

2

O

2

−

 MnO

2

2H

2

O+O

2

↑；其中

MnO

2

起催化作用，该反应属于分解反应；

(3)

在做

B→G

的燃烧实验时，通常在集气瓶中装入少量水的目的是：防止溅落的熔化物

炸裂瓶底；

(4)

在

400℃

左右，有催化剂的条件下，用氨气

(NH

3

)

和一氧化氮反应生成水和氮气，化

学方程式为：

4NH

3

+6NO−

 催化剂 

400℃

5N

2

+6H

2

O

。

故答案为：

(1)H

2

O

2

；

C

；

Fe

3

O

4

；

(2)2H

2

O

2

−

 MnO

2

2H

2

O+O

2

↑；催化；分解；

(3)

防止溅落的熔化物炸裂瓶底；

(4)4NH

3

+6NO−

 催化剂 

400℃

5N

2

+6H

2

O

。

根据

A−G

是初中常见的几种物质，

A

、

C

是无色液体且含有的元素种类相同，

B

、

F

、

G

是

无色气体，

D

是黑色固体，

E

在纯净的

B

中燃烧火星四射，铁和氧气在点燃的条件下生成

四氧化三铁，火星四射，所以

E

是铁，

B

是氧气，

G

是四氧化三铁，过氧化氢在二氧化锰

的催化作用下分解生成水和氧气，所以

A

是过氧化氢，

C

是水，碳和氧气在点燃的条件

下生成二氧化碳，所以

D

是碳，

F

是二氧化碳，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

16.【答案】长颈漏斗试管口没有塞一团棉花2KMnO

4

−

  △  

K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑导

管口出现均匀连续气泡时

aCaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

长颈漏斗末端出现

第17页，共19页

气泡

【解析】解：

(1)①

是长颈漏斗。

故填：长颈漏斗。

(2)

实验室用高锰酸钾选用

A

、

D

装置制取

O

2

，装置中的存在的不足之处是试管口没有塞

一团棉花，发生反应的化学方程式为：2KMnO

4

−

  △  

K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑，收集气体

的最佳时机是导管口出现均匀连续气泡时。

故填：试管口没有塞一团棉花；2KMnO

4

−

  △  

K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑；导管口出现均匀

连续气泡时。

(3)

利用

B

装置与

F

装置的

a

端连接可制取二氧化碳气体，相应的化学方程式为：

CaCO

3

+

2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

；

装入药品前可用注射器

E

检查装置

B

的气密性，步骤如下：

①

向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，将注射器

E

连接到装置

B

的导管口处。

②

向外缓慢拉动注射器

E

的活塞，观察到长颈漏斗末端出现气泡，表示装置

B

的气密性

良好。

故填：

a

；

CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

；长颈漏斗末端出现气泡。

(1)

要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

(2)

高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；

(3)

实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理

石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；

凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结

果。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

17.【答案】【实验验证】方案一：氧气也能提供氧元素；

方案二：

(1)

玻璃管壁上有水雾生成

(2)

氧气；澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊；

(3)CO

2

+Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

或

C+O

2

CO

2

；

第18页，共19页

【拓展交流】排出玻璃管中的空气

【解析】

【分析】

本题既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综

合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实

验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于

结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。

【解答】

方案一：蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、

氢、氧三种元素组成的”，不合理，因为氧气参加了反应，提供了氧元素，二氧化碳和

水中的氧元素也可能完全来自于反应的氧气，

故答案为：氧气也能提供氧元素；

方案二：

(1)

观察到玻璃管壁上有水雾生成，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素，

故答案为：玻璃管壁上有水雾生成；

(2)

实验操作：往硬质玻璃管中通入氧气，并在小烧杯中加入澄清的石灰水，点燃酒精

灯；实验现象：硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；小烧杯中的澄清的石灰

水变浑浊，说明有二氧化碳生成，蔗糖中有碳元素，

故答案为：氧气；澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊；

(3)

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，碳和氧气在点燃的条件下生成

二氧化碳，

故答案为：

CO

2

+Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

或

C+O

2

CO

2

；

【拓展交流】方案二中，先通入一会儿氮气的原因是排出玻璃管中的空气，避免对实验

造成干扰，

故答案为：排出玻璃管中的空气。

18.【答案】解：设理论上每天至少需要

CaO

的质量是

x

2CaO+2SO

2

+O

2

−

 高温 

2CaSO

4

112128

x3.2t

112

x

=

128

3.2t

第19页，共19页

x=2.8t

答：理论上每天至少需要

CaO

的质量是

2.8t

；

【解析】依据二氧化硫的质量结合方程式即可求出氧化钙的质量；

此题是对化学方程式计算的考查，属于基础性化学计算题，牢记计算的基本步骤和对应

关系是解题的关键；