干冰的化学式

初三化学中考必须记住

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根

对应的离子：OH－NO

3

－CO

3

2－SO

4

2－ NH

4

＋

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；

二三铁、二四碳；硫有负二正四六；铜汞二价最常见

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除

铵根。

(3)常见的离子

K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH

4

＋

Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、

Fe3＋，Al3＋

Cl－、OH－、NO

3

－

O2－、S2－、CO

3

2－、SO

4

2－、

3、金属活动性由强至弱：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

4、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

物质俗称化学名称化学式用途

金刚石、

石墨、木

炭等

碳单质C金刚石做钻头、切

割玻璃

石墨做铅笔芯、电

极

二氧化碳

固体

干冰CO

2

人工降雨，致冷剂

过氧化氢双氧水H

2

O

2

消毒剂

氧化钙生石灰CaO食品干燥剂

氢氧化钙熟石灰、

消石灰

（澄清石

灰水）

Ca(OH)

2

改良酸性土壤

石灰石、

大理石

碳酸钙CaCO

3

建筑材料、制水泥

天然气、

沼气、瓦

斯

甲烷CH

4

燃料

氢氧化钠烧碱NaOH干燥剂，洗涤剂，

造纸，

碳酸钠纯碱、苏

打

Na

2

CO

3

洗涤剂

碳酸氢钠小苏打NaHCO

3

治疗胃酸太多

5、化学方程式

有关反应化学方程式备注

碳充分燃烧

C+O

2

点燃

CO

2

氧气的性质

碳不充分燃烧

2C+O

2

点燃

2CO

氧气与硫反应

S+O

2

点燃

SO

2

氧气与磷反应

4P+5O

2

点燃

2P

2

O

5

氧气与铁反应

3Fe+2O

2

点燃

Fe

3

O

4

氧气与铝反应

4Al+3O

2

点燃

2Al

2

O

3

氧气与镁反应

2Mg+O

2

点燃

2MgO

用高锰酸钾制取氧气

2KMnO

4

加热

K

2

MnO

4

+

MnO

2

+O

2

↑

氧气的实验室制

法用过氧化氢制氧气

2H

2

O

2

2H

2

O+O

2

↑

用氯酸钾制氧气

2KClO

3

2KCl+3O

2

↑

电解水2H

2

O

通电

2H

2

↑+O

2

↑

氢气的燃烧2H

2

+0

2

点燃

2H

2

0

二氧化碳通入澄清石

灰水

C0

2

+Ca(OH)

2

=CaC0

3

↓+H

2

0

二氯化碳的性

质

碳酸钠与盐酸反应

Na

2

C0

3

+2HCl=2NaCl+C0

2

↑+H

2

0

氢气还原氧化铜

H

2

+CuO

加热

Cu+H

2

0↑

氢气的还原性

铁与硫酸铜溶液反应

Fe+CuS0

4

==FeSO

4

+Cu

锌与稀硫酸反应制取

氢气

Zn+H

2

S0

4

==ZnS0

4

+H

2

↑

氢气实验室制

法

碳还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+C0

2

↑

碳的还原性

碳与二氧化碳反应

C+CO

2高温2CO

氢氧化钠与硫酸铜反

应

2NaOH+CuS04=Cu(OH)

2

↓

+Na

2

S0

4

盐的化学性质

氢氧化钠与氯化铁反

应

3NaOH+FeCl

3

=Fe(OH)

3

↓

+3NaCl

氯化钡与硫酸钠反应

BaCl

2

+Na

2

S0

4

=BasS0

4

↓+2NaCl

氯化钠与硝酸银反应

NaCl+AgN0

3

=AgCl↓+NaN0

3

氧化钙与水反应

CaO+H

2

0==Ca(OH)

2

MnO

2

附：酸、碱、盐、氯化物的性质

1．酸和碱的化学性质：

性质酸(五条)碱(四条)备注

与指示

剂的

作用

酚酞：无色

石蕊：红色

酚酞：红色

石蕊：蓝色

与活泼

金属

反应

Zn+H

2

S0

4

==ZnS0

4

+H

2

↑一般无此性质

与氧化

物的反

应

6HCl+Fe

2

0

3

==2FeCl

3

+3H

2

0

2NaOH+C0

2

==Na

2

C0

3

+H

2

0

中和反

应

H

2

S0

4

+2NaOH=Na

2

S0

4

+2H

2

O酸碱共

性

与盐的

反应

2HCl+Na

2

C0

3

==2NaCl+

C0

2

↑+H

2

O

2NaOH+CuS0

4

==Cu(OH)

2

↓

+Na

2

S0

4

盐的化

性

2．盐的化学性质(四条)：

(1)盐+金属===新盐+新金属

例如：Fe+CuS0

4

==FeSO

4

+Cu

(2)盐+碱===新盐+新碱

例如：Na

2

CO

3

+Ca(OH)

2

==2NaOH+CaC0

3

↓

(3)盐+酸===新盐+新酸

例如：CaC0

3

+2HCI==CaCl

2

+H

2

0+C0

2

↑BaCl

2

+H

2

S0

4

==BaS0

4

↓

+2HCl

(4)盐l+盐2===新盐l+新盐2

例如：BaCl

2

+Na

2

SO

4

==BaS0

4

↓+2NaCI

3．氧化物的化学性质：

金属氧化物非金属氧化物

多数能与酸、碱反应

C0

2

+2NaOH==Na

2

C0

3

+H

2

0

有些能与水反应

CaO+H

2

0==Ca(OH)

2

CO

2

+H

2

O=H

2

CO

3

实验室制取二氧

化碳

CaC0

3

+2HCI==CaCl

2

+H

2

0+C0

2

↑

二氧化碳与水反

应

CO

2

+H

2

O=H

2

CO

3

C0

2

的性质

碳酸的分解

H

2

C0

3

==C0

2

↑+H

2

0

碳酸的不稳定

性

一氧化碳的燃烧

2CO+O

2

点燃2CO

2

CO的可燃性

一氧化碳还原氧

化铜

CuO+COΔCu+CO

2

CO的还原性

甲烷的充分燃烧

CH

4

+2O

2

点燃

CO

2

+2H

2

O

酒精的充分燃烧

C

2

H

5

OH+3O

2

点燃

2CO

2

+

3H

2

O

镁条与盐酸反应

Mg+2HCl===MgCl

2

+H

2

↑H之前的金属与

酸

反应置换出氢

气

铁与稀硫酸反应

Fe+H

2

SO

4

===FeSO

4

+H

2

↑

铁与盐酸反应

Fe+2HCl===FeCl

2

+H

2

↑

铜与氧气反应

2Cu+0

2

ΔCuO

铜与硝酸银溶液

反应

Cu+2AgN0

3

==Cu(N0

3

)

2

+2Ag

金属间的置换

反应

一氧化碳还原氧

化铁(炼铁)

3CO+Fe

2

O

3

高温

2Fe+3CO

2

炼铁的原理

稀硫酸与铁反应

Fe+H

2

SO

4

===FeSO

4

+H

2

↑

酸与金属的化

性

稀硫酸与氧化铁

Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

===Fe

2

(SO

4

)

3

+

反应3H

2

O酸与金属氧化

物

的化性稀硫酸与氧化铜

反应

CuO+H

2

SO

4

====CuSO

4

+H

2

O

盐酸与氢氧化钠

反应

HCl+NaOH====NaCl+H

2

O

酸与碱的化性

盐酸与氢氧化铝

反应

3HCl+Al(OH)

3

=AlCl

3

+3H

2

O

盐酸与碳酸氢钠

反应

NaHCO

3

+HCl=NaCl+

H

2

O+CO

2

↑

酸与盐的化性

盐酸与碳酸钙反

应

CaC0

3

+2HCI==CaCl

2

+H

2

0+C0

2

↑

盐酸与碳酸钠反

应

Na

2

C0

3

+2HCl=2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

盐酸与硝酸银反

应

HCl+AgNO

3

===AgCl↓+HNO

3

硫酸与氯化钡反

应

H

2

SO

4

+BaCl

2

=BaSO

4

↓+2HCl

氢氧化钠与二氧

化碳反应

2NaOH+C0

2

===Na

2

C0

3

+H

2

0

碱与非金属氧

化物

的化性

氢氧化钙与碳酸

钠反应

Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

=CaCO

3

↓+

2NaOH

碱与盐的化性

常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P

2

O

5

、CaO、NaOH、Ca(OH)

2

、KClO

3

、

KCl、Na

2

CO

3

、NaCl、无水CuSO

4

；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一

般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO

2

、Fe

3

O

4

▲KMnO

4

为紫

黑色

3、红色固体：Cu、Fe

2

O

3

、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色

4、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO

4

溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如

FeCl

2

溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl

3

溶液），其余溶液一

般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、（1）具有刺激性气体的气体：NH

3

（氨气）、SO

2

、HCl（皆为无

色）

（2）无色无味的气体：O

2

、H

2

、N

2

、CO

2

、CH

4

、CO（剧毒）、空

气、稀有气体

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；

酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO；

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H

2

、CO、CH

4

(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验

纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H

2

、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还

原成金属单质。

助燃性物质：O

2

能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO

中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO

2

最轻气体：H

2

也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO

2

固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做

温室肥料，制汽水等

盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥

发出HCl气体）

石灰石（CaCO

3

）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取

Ca(OH)

2

。

熟石灰Ca(OH)

2

：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na

2

CO

3

反应

制取NaOH

五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖

等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无

机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿

童）；缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：

坏血病

合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜

是Cu-Zn合金

铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜

（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可

燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气

（或O2），如用湿布、

灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如

用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑

物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如

NO2）