无机化学试题

习题一：

一：选择题

1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的

A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0;

B.Q≠0,W≠0,△U=0,△H=Q;

C.Q=-W,△U=Q+W,△H=0;

D.Q≠W,△U=Q+W,△H=0;

2、某化学反应，其反应物消耗3/4时所需时间是它消耗掉1/2时所需时间的2倍，则该反应的级数为

A、1/2级B、1级C、2级D、0级

3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是

4+,NH3;

,H2F+;

3,NH2-;

D.H3O+,OH-

4、下列分子中，偶极矩为零的是

3;2;3;3

5、下列氯化物中，熔点最低的是

2;3;2;2

6、下列分子和离子中，键能最大的是

A.N2;B.O2+;;-

7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是

+;B.[Fe(CN)6]4-;C.B2;

8、分裂能△0最大的是

A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4-

9、晶体场稳定化能最大的是

A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-

10、酸性强弱关系正确的是

A.H6TeO6>H2SO4;B.H2SO4H3PO4;>HClO3

11、下列物质中，还原性最强的是

;3;3;D.H2S

12、下列硫化物中，可溶于Na2S溶液的是

;;;2S

13、[Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是

A、0B、2C、4D、6

14、下列配合物中，磁矩约为的是

A.K3[CoF6];B.K3[Fe(CN)6];[TiF6];D.[V(H2O)6]3+

15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是

42-;-;4-;D.H3IO62-

二、填空题

1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)___________；

(NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________;

2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4）____________.

3、往KI和足量KClO3组成的混合溶液中逐滴加入稀H2SO4，可观察到的现象是（5）_____________.

4、配离子稳定性大小比较：[Cd(NH3)4]2+(6)_________[Cd(en)2]2+;[HgI4]2-(7)________[HgCl4]2-.

5、根据“碰撞理论”，反应速率取决于以下3个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。

６、在水溶液中，HClO4与HNO3的酸强度比较，是（11）________;水被称为(12)__________;在液

体CH3COOH中，HClO4与HNO3的酸强度比较，是（13）_________,故液态CH3COOH被称为（14）

________.

7、已知反应1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）

2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）

3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）

则反应FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的恒压反应热计算公式是=（15）____________,其值

=(16)___________。

8、BF3的几何构型为（17）_________;而BF4-几何构型为（18）__________________;二者的B-F键长

大小比较：BF3(19)_________BF4-。

9、XeF4分子中，Xe原子以(20)____________杂化轨道成键，分子几何构型为(21)___________。

三、完成以下反应的化学方程式或离子方程式：

1、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的I2含量；

2、以K2Cr2O7鉴定H2O2的反应（以戊醇萃取）；

3、铋酸钠与MnSO4在稀硫酸介质中反应；

4、氧化钴（III）被盐酸溶解；

5、碘放入足量NaOH溶液中；

6、以钛白粉（TiO2）、氯气和石墨制备四氯化钛；

7、把氯气通入Bi（III）的NaOH溶液中。

四、问答-计算题

1、黄金的提取通常采用氰化-氧化法。

（1）、氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取

Au。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。

（已知：Ф0Au+/Au=,Ф0O2/OH-=,Ф0Zn2+/Zn=,

K稳Au(CN)2-=×1038,K稳Zn(OH)42-=×1016）

（2）、纯度达%%的黄金可用AuCl3的盐酸溶液进行电解制取。有证据表明，AuCl3在浓HCl中是以

[H9O4]+[AuCl4]-存在，请写出[H9O4]+的结构图。

（3）、为了富集AuCl3，常用加入含磷酸三丁酯的苯溶液萃取，请说明基本原理。

（4）、为保护环境，必须对含CN-废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺

点。（25分）

2、等电子原理通常是指化合物价层电子数相同的化合物，可能具有相似的结构。例如：CO32-、SO3、

NO3-都有24个价电子，都为平面三角形结构，都有3σ+1∏46键。试根据这一原则和八电子隅规则以及下

列化学事实讨论以下化合物或离子的结构。

已知：电负性XN=，XS=，XF=。

（1）、NSF（g）是一种很不稳定的气态化合物（A），写出A的结构式；

（2）、A可以聚合为环状三聚体（B），写出B的结构式；

（3）、A可以结合一个F-成为阴离子（C），写出C的结构式；

（4）、A还可以失去一个F-成为阳离子（D），写出D的结构式；

（5）、ABCD中哪一种分子或离子具有最短的S-N键？为什么？（15分）

3、化合物A是一种黑色固体，不溶于水、稀HAc及稀NaOH溶液中，而易溶于热HCl溶液中，生成

一种绿色的溶液B；如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C，

生成白色沉淀D。D可溶于氨水中生成无色溶液E；无色溶液E在空气中迅速变成兰色溶液F；往F中加

入KCN时，生成无色溶液G；往G中加入锌粉则生成红色沉淀H；H不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热

HNO3中生成兰色溶液I；往I中慢慢加入NaOH溶液则生成沉淀J；将J过滤、取出后，强热又得到原化

合物A。写出A~J的化学式。（10分）

习题答案

一、;;;;;;;;;;;;;;

二、(1)[Co(ONO)(NH)]SO;

(2)二氯·二硫氰合铬（Ⅲ）酸氨;

(3)金刚石；

(4)钨；

(5)无色（→黄色）→紫色（）→无色（）；

(6)<;

(7)>;

(8)活化分子占的百分比；

(9)碰撞频率；

(10)方位因子（碰撞方位）；

(11)HClO≈(或==)HNO；

(12)拉平试剂；

(13)HClO>HNO；

(14)区分试剂；

(15)(△H10*3-△H20-△H30*2)/6；

(16)-11kJ·mol-1；

(17)（平面）正方形；

(18)正四面体；

(19)<；

(20)sp3d2；

(21)(平面)正三角形。

三、+I2==S4O62-+2I-

+4H2O2+2H+==2CrO5+5H2O

(4Cr2O7+12H+==4Cr3++7O2↑+6H2O)

+2Mn2++14H+==2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O

(s)+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

Co2O3(s)+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+3H2O

+6OH==5I-+IO3-+3H2O

(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(l)+2CO2(g)

(OH)3+3NaOH+Cl2==Na3BiO3(s)+2NaCl+3H2O

四、1.(1)4Au++8CN-+2H2O+O2==4Au(CN)2-+4OH-

K==[Au(CN)2-]4[OH-]4*[Au+]4/([CN-]8*P[O2]*[Au+]4)

==[Au(CN)2-]4*[Au+]4*[OH-]4/([Au+]4[CN-]8*P(O2))

==(K稳Au(CN)2-)4*K’

㏒K’==nε0/,ε0=φ0(O2/OH-)-φ0(Au+/Au)=

n==4,K’==*10-87

∴K==*1038)4**10-87==*1066

2Au(CN)2-+Zn==2Au+Zn(CN)42-

K==[Zn(CN)42-]/[Au(CN)2-]2==K(Zn(CN)42-)*K(Au(CN)2-)-2*[Zn2+]/[Au+]2

设K’’==[Zn2+]/[Au+]，为对应于以下反应的平衡常数2Au++Zn==2Au+Zn2+

ε0==φ0(Au+/Au)-φ0(Zn2+/Zn),n==2

㏒K’’==nε0/,K’’==*1083

得K==*1022

(2)

(3)与[HgO4+]形成氢键，螯合效应，-OR基团亲油，进入苯溶液，使AuCl4-富集于有机相。

(4)络合-沉淀法：Fe2++6CN-OHFe(CN)64-Fe3+Fe4[Fe(CN)6]3↓

长处：本钱低；缺点：产生二次污染，设备庞大。

氧化法：CN-+OH-+O3(Cl2,ClO-,H2O2,Na2O2)→CNO-→CO2+N2

优点：处理彻底；缺点：成本较高。

2.(1)NSF价电子数==5+6+7==18，与O3，SO2为等电子体，因Xs小，S原子为中心体，作sp2杂化，

V型分子；据“八隅律”，S-F为单键，而S-N之间为多重键：

不可能为：其中S-N键级为2（1σ+1π）

(2)可见，未形成离域键，S-N键级为1（1σ）。

(3)NSF+F-==[NSF2]-与SOCl2等电子体。S作sp3杂化，S-N键级为1（1σ）。

(4)NSF==[NS]++F-,[NS]+与N2互为等电子体：[:N≡S:]S-N键级为3（1σ+2π）。

(5)由键级可知[NS]+键级3，最大，故具有最短的S-N键。

3.(A)CuO;(B)CuCl42-;(C)CuCl32-;(D)CuCl

↓;(E)Cu(NH3)2+;(F)Cu(NH3)42+;(G)Cu(CN)2-;(H)Cu;(I)Cu(H2O)62+;(J)Cu(OH)2.

习题二：

一．选择题

二．1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的

三．A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0;

四．B.Q≠0,W≠0,△U=0,△H=Q;

五．C.Q=-W,△U=Q+W,△H=0;

六．D.Q≠W,△U=Q+W,△H=0;

七．2、某化学反应，其反应物消耗3/4时所需时间是它消耗掉1/2时所需时间的2倍，则该反

应的级数为

八．A、1/2级B、1级C、2级D、0级

九．3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是

十．4+,NH3;,H2F+;3,NH2-;D.H3O+,OH-

十一．4、下列分子中，偶极矩为零的是

十二．3;2;3;3

十三．5、下列氯化物中，熔点最低的是

十四．2;3;2;2

十五．6、下列分子和离子中，键能最大的是

十六．A.N2;B.O2+;;-

十七．7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是

十八．+;B.[Fe(CN)6]4-;C.B2;

十九．8、分裂能△0最大的是

二十．A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4-

二十一．9、晶体场稳定化能最大的是

二十二．A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-

二十三．10、酸性强弱关系正确的是

二十四．A.H6TeO6>H2SO4;B.H2SO4H3PO4;>HClO3

二十五．11、下列物质中，还原性最强的是

二十六．;3;3;D.H2S

二十七．12、下列硫化物中，可溶于Na2S溶液的是

二十八．;;;2S

二十九．13、[Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是

三十．A、0B、2C、4D、6

三十一．14、下列配合物中，磁矩约为的是

三十二．A.K3[CoF6];B.K3[Fe(CN)6];[TiF6];D.[V(H2O)6]3+

三十三．15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是

三十四．42-;-;4-;D.H3IO62-

三十五．

三十六．二、填空题

三十七．1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)_______

三十八．(NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________;

三十九．2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4）

____________.

四十．3、往KI和足量KClO3组成的混合溶液中逐滴加入稀H2SO4，可观察到的现象是（5）

_____________.

四十一．4、配离子稳定性大小比较：[Cd(NH3)4]2+(6)_________[Cd(en)2]2+;[HgI4]2-

(7)________[HgCl4]2-.

四十二．5、根据“碰撞理论”，反应速率取决于以下3个因素：（8）_____、(9)______和

(10)_______。

四十三．６、在水溶液中，HClO4与HNO3的酸强度比较，是（11）________;水被称为

(12)__________;在液体CH3COOH中，HClO4与HNO3的酸强度比较，是（13）_________,故液态

CH3COOH被称为（14）________.

四十四．7、已知反应1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）

四十五．2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）

四十六．3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）

四十七．则反应FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的恒压反应热计算公式是=（15）

____________,其值=(16)___________。

四十八．8、BF3的几何构型为（17）_________;而BF4-几何构型为（18）__________________;

二者的B-F键长大小比较：BF3(19)_________BF4-。

四十九．9、XeF4分子中，Xe原子以(20)____________杂化轨道成键，分子几何构型为

(21)___________。

五十．

五十一．三、完成以下反应的化学方程式或离子方程式：

五十二．1、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的I2含量；

五十三．2、以K2Cr2O7鉴定H2O2的反应（以戊醇萃取）；

五十四．3、铋酸钠与MnSO4在稀硫酸介质中反应；

五十五．4、氧化钴（III）被盐酸溶解；

五十六．5、碘放入足量NaOH溶液中；

五十七．6、以钛白粉（TiO2）、氯气和石墨制备四氯化钛；

五十八．7、把氯气通入Bi（III）的NaOH溶液中。

五十九．

六十．四、问答-计算题

六十一．黄金的提取通常采用氰化-氧化法。

六十二．1、氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用

锌粉还原提取Au。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。

六十三．（已知：Ф0Au+/Au=,Ф0O2/OH-=,Ф0Zn2+/Zn=,

六十四．K稳Au(CN)2-=×1038,K稳Zn(OH)42-=×1016）

六十五．2、纯度达%%的黄金可用AuCl3的盐酸溶液进行电解制取。有证据表明，AuCl3在浓

HCl中是以[H9O4]+[AuCl4]-存在，请写出[H9O4]+的结构图。

六十六．3、为了富集AuCl3，常用加入含磷酸三丁酯的苯溶液萃取，请说明基本原理。

六十七．4、为保护环境，必须对含CN-废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比

较它们的优缺点。（25分）

六十八．

习题答案

一、;;;;;;;;;;;;;;

二、(1)[Co(ONO)(NH)]SO;

(2)二氯·二硫氰合铬（Ⅲ）酸氨;

(3)金刚石；

(4)钨；

(5)无色（→黄色）→紫色（）→无色（）；

(6)<;

(7)>;

(8)活化分子占的百分比；

(9)碰撞频率；

(10)方位因子（碰撞方位）；

(11)HClO≈(或==)HNO；

(12)拉平试剂；

(13)HClO>HNO；

(14)区分试剂；

(15)(△H10*3-△H20-△H30*2)/6；

(16)-11kJ·mol-1；

(17)（平面）正方形；

(18)正四面体；

(19)<；

(20)sp3d2；

(21)(平面)正三角形。

三、+I2==S4O62-+2I-

+4H2O2+2H+==2CrO5+5H2O

(4Cr2O7+12H+==4Cr3++7O2↑+6H2O)

+2Mn2++14H+==2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O

(s)+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

Co2O3(s)+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+3H2O

+6OH==5I-+IO3-+3H2O

(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(l)+2CO2(g)

(OH)3+3NaOH+Cl2==Na3BiO3(s)+2NaCl+3H2O

四、++8CN-+2H2O+O2==4Au(CN)2-+4OH-

K==[Au(CN)2-]4[OH-]4*[Au+]4/([CN-]8*P[O2]*[Au+]4)

==[Au(CN)2-]4*[Au+]4*[OH-]4/([Au+]4[CN-]8*P(O2))

==(K稳Au(CN)2-)4*K’

㏒K’==nε0/,ε0=φ0(O2/OH-)-φ0(Au+/Au)=

n==4,K’==*10-87∴K==*1038)4**10-87==*1066

2Au(CN)2-+Zn==2Au+Zn(CN)42-

K==[Zn(CN)42-]/[Au(CN)2-]2==K(Zn(CN)42-)*K(Au(CN)2-)-2*[Zn2+]/[Au+]2

设K’’==[Zn2+]/[Au+]，为对应于以下反应的平衡常数

2Au++Zn==2Au+Zn2+

ε0==φ0(Au+/Au)-φ0(Zn2+/Zn),n==2

㏒K’’==nε0/,K’’==*1083

得K==*1022

2

3.与[HgO4+]形成氢键，螯合效应，-OR基团亲油，进入苯溶液，使AuCl4-富集于有机相。

4.络合-沉淀法：Fe2++6CN-OHFe(CN)64-Fe3+Fe4[Fe(CN)6]3↓

长处：本钱低；缺点：产生二次污染，设备庞大。

氧化法：CN-+OH-+O3(Cl2,ClO-,H2O2,Na2O2)→CNO-→CO2+N2

优点：处理彻底；缺点：成本较高。

分析化学部份：

一、填空题

1、化学试剂一级品称_______；二级品称____________；三级品称______________。

2、涤下列不洁仪器选择最合适洗涤剂：容量瓶用____________；烧杯用___________；刚装过氢氧化

钠溶液并不挂水珠的滴定管用____________________。

3、下列标准溶液选择合适的滴定管：硝酸银用_______________；氢氧化钾用_______________；重

铬酸钾用__________________。

4、以下重量分析沉淀形式选择最合适速度的定量滤纸：MgNH4PO4用____________；Fe(OH)3用

______________；BaSO4用_________________。

5、积比为1:1的盐酸溶液为___________mol/L；1:2的硫酸溶液浓度为_________mol/L；1:1的硝酸溶

液的浓度为____________mol/L。

6、，其有效数字为_____位；%,其有效数字为___________位；其有效数字为___________位。

7、下列标定选择合适的基准物质：标定氢氧化钠溶液用_____________；标定硫代硫酸钠溶液用

______________；标定硝酸银溶液用___________________。

8、用锌标定EDTA溶液，可用_____________缓冲溶液，以_______________作指示剂，由_______

色变为______________色为终点。

二、计算题（18分）

1、称取基准物质草酸，溶于水，用氢氧化钠溶液滴定至终点时，消耗了氢氧化钠溶液。计算氢氧化钠

标准溶液的准确浓度。已知M=。（8分）

2、采用氧化还原滴定法测定铁矿石中铁的含量。称取试样，溶于盐酸溶液后，以SnCl2将试液中的

Fe3+完全还原为Fe2+。再以L重铬酸钾标准溶液滴定。滴定到终点时，消耗重铬酸钾滴定剂。计算试样中

Fe2O3的百分含量。已知M(Fe2O3)=。（10分）

习题答案

一、一、保证试剂（或优级纯）；分析试剂（或分析纯）；化学纯；

2、铬酸洗液；去污粉；自来水；

3、酸式；碱式；酸式；

4、中速；快速；慢速；

5、6；6；8；

6、4；1；1；

7、邻苯二甲酸氢钠；重铬酸钾；氯化钠；

8、醋酸-醋酸钠；二甲酚橙；红；黄。

二、一、CNaOH==*10000*2/*==L

2、%Fe2O3==3****100/(1000*==