福州十八中

福州十八中高一下学期半期考

〔本试卷分第一卷、第二卷两局部，总分值100分，考试时间90分钟〕

相对原子质量：H-1O-16S-32Na-23Al-27Fe-56

第一卷

一、选择题〔此题共24题，每题只要一个选项正确，每题2分，共48分〕

1．光导纤维传输信息容量大，而且抗搅扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的资料是〔〕

A．硅酸盐B．晶体硅C．二氧化硅D．铝硅合金

2．锎是锕系中的一种元素，其原子序数为98,1mg锎〔252Cf〕每秒钟约能释放出2.34109个中子，在医学上

常用作治疗恶性肿瘤的中子源。以下有关说法错误的选项是〔〕

A．252Cf的摩尔质量为252B．252Cf和254Cf互为同位素

C．252Cf中，质子数和电子数均为98D．252Cf的中子数与质子数之差为56

3．以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是〔〕

A．2AlCl

3

〔熔融〕2Al+3Cl

2

↑B．2NaCl〔熔融〕2Na+Cl

2

↑

C．Fe

2

O

3

+3CO

加热

2Fe+3CO

2

D．2HgO

加热

2Hg+O

2

↑

4．某溶液能与铝反响消费氢气，那么该溶液中可以少量共存的离子组是〔〕

A．NH

4

+、K+、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO

4

2-

C．Na+、Fe2+、Cl-、NO

3

-D．K+、Na+、SO

3

2-、NO

3

-

5．依据氨气在如下图装置能构成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充溢指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，

以下各组物质不能构成喷泉现象的是〔〕

A．氯化氢和水B．二氧化硫和水

C．一氧化氮和水D．二氧化碳和氢氧化钠溶液

6．用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气消费速率加大的是①加热②不用稀硫酸，改用98%

的浓硫酸③减小稀硫酸的浓度④不用铁片，改用铁粉〔〕

A．①②B．②③C．①③D．③④

7．关于非金属元素Si、N、S、Cl的表达，正确的选项是〔〕

A．它们在自然界中都存在游离态方式B．通常状况下，它们的单质均为气体

C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只要一种氧化物

8．将过量的铁粉参与FeCl

3

溶液中，充沛反响后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，那么已反响的Fe3+和未反

响的Fe3+的物质的量之比为〔〕

A．1:2B．3:2C．2:3D．1:1

9．短周期的三种元素区分为X、Y、Z，X元素的原子最外层只要一个电子，Y元素原子的M电子层上的电

子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子

数少2个，那么这三种元素所组成的化合物的化学式不能够是〔〕

A．X

4

Y

2

Z

7

B．XYZ

3

C．X

3

YZ

4

D．X

2

YZ

4

10．以下反响中，反响物中的酸既表现强氧化性，又表现酸性的是〔〕

A．2CH

3

COOH+CaCO

3

(CH

3

COO)

2

Ca+CO

2

↑+H

2

O

B．C+2H

2

SO

4

〔浓〕CO

2

↑+2SO

2

↑+2H

2

O

C．Fe

3

O

4

+8HCl2FeCl

3

+FeCl

2

+4H

2

O

D．3Fe

3

O

4

+28HNO

3

9Fe(NO

3

)

3

+NO↑+14H

2

O

11．欲同时施用N、P、K三种化肥，以下组合中最适当的是〔〕

①K

2

CO

3

②KCl③Ca(H

2

PO

4

)

2

④NH3·H

2

O⑤(NH

4

)

2

Cl

A．②③④B．①③④C．①③⑤D．②③④

12．以下说法中正确的选项是〔〕

A．SiO

2

不与HNO

3

、H

2

SO

4

等一切酸反响

B．木炭、活性炭、硅藻土、硅胶都可作吸附剂

C．CO

2

和SiO

2

的对应水化物都是酸，其碳酸的酸性比硅酸的弱

D．CO

2

和SiO

2

均是酸酐，溶于水均失掉相应的酸

13．核外电子层结构相反的一组粒子是〔〕

A．Mg2+、Al3+、Cl-、NeB．Na+、F-、S2-、Ar

C．K+、Ca2+、S2-、ArD．Mg2+、Na+、Cl-、S2-

14．检验SO

2

中能否混有CO

2

气体，可采用的方法是〔〕

A．经过品红溶液，假定品红溶液褪色，那么说明混有CO

2

气体

B．先经过KMnO

4

溶液，再经过廓清石灰水，假定变混浊，那么说明混有CO

2

气体

C．经过廓清石灰水，假定变混浊，那么说明混有CO

2

气体

D．先经过NaOH溶液，再经过廓清石灰水，假定变混浊，那么说明混有CO

2

气体

15．以下气体中都能用浓硫酸枯燥的一组是〔〕

A．NH

3

、HCl、SO

2

B．SO

2

、NH

3

、CO

2

C．SO

2

、H

2

S、CO

2

D．N

2

、SO

2

、Cl

2

16．氢化钠〔NaH〕是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反响放出氢气。以下表达中，

错误的选项是〔〕

A．NaH中存在-1价的氢离子，恢复性比氢原子强

B．微粒半径：H+>H>H-

C．NaH与H

2

O反响时水作氧化剂

D．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相反

17．以下图装置可用于搜集气体并验证其化学性质，以下对应关系完全正确的选项是〔〕

选项气体试剂现象结论

ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反响消费硝酸

BSO

2

酸性KMnO

4

溶液溶液褪色SO

2

有漂白性

CCl

2

KI淀粉溶液溶液变蓝Cl

2

有氧化性

DNH

3

酚酞试剂溶液变红NH

3

有碱性

18．铜与稀硫酸不发作反响，但假设在铜与稀硫酸的混合溶液中参与某种盐，就能发作反响，且有气体发生，

那么该盐是〔〕

A．KNO

3

B．NaClC．Na

2

SO

4

D．BaCl

2

19．将NH

4

HCO

3

置于干的试管中加热，并使放出的气体依次经过盛有过氧化钠和碱石灰的枯燥管，最后失掉

的气体有〔〕

A．H

2

O，O

2

B．CO

2

，O

2

C．NH

3

，O

2

D．O

2

20．工业上制取ClO

2

的化学反响：2NaClO

3

+SO

2

+H

2

SO

4

2ClO

2

+2NaHSO

4

，以下说法正确的选项是〔〕

A．NaClO

3

在反响中失掉电子B．SO

2

在反响中被恢复

C．H

2

SO

4

在反响中作氧化剂D．1mol氧化剂在反响中失掉1mol电子

21．某气体能够含有CO、CO

2

、NH

3

、HCl、H

2

和H

2

O〔g〕中的一种或几种，当依次经过廓清石灰水〔无混

浊现象〕、Ba(OH)

2

〔有混浊现象〕、浓硫酸、灼热的CuO〔变红〕和无水CuSO

4

〔变蓝〕时，那么关于该混

合物中的有关成分，以下说法正确的选项是〔〕

①一定有HCl、CO

2

、H

2

②一定不含CO

2

③一定不含NH

3

④能够含有CO、H

2

O

A．只要①B．①③④C．只要③D．②和③

22．如图是研讨二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反响制取SO

2

气体，实验

现象很清楚，且不易污空气。以下说法中错误的选项是〔〕

A．紫色石蕊溶液变白色B．品红溶液褪色

C．含酚酞的NAOH溶液白色变浅D．溴水橙色无变化

23．A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相反的电子层，A和B的最低价氧化物对

应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的动摇性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的

元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是〔〕

A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E

24．工业上以铬铁矿〔主要成分为FeO·Cr

2

O

3

〕、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料消费重铬酸钠〔Na

2

Cr

2

O

7

·2H

2

O〕，

主要反响为：〔1〕4FeO·Cr

2

O

3

+8Na

2

CO

3

+7O

2

8Na

2

CrO

4

+2Fe

2

O

3

+8CO

2

；

〔2〕2Na

2

CrO

4

+H

2

SO

4

Na

2

SO

4

+Na

2

Cr

2

O

7

+H

2

O以下说法错误的选项是〔〕

A．反响〔1〕中生成1mol的Na

2

CrO

4

时共转移7mol电子

B．Na

2

CrO

4

中CR元素的化合价为+6

C．反响〔1〕的氧化剂是O

2

，恢复剂是FeO·Cr

2

O

3

D．反响〔1〕属于氧化恢复反响，反响〔2〕那么属于非氧化恢复反响

第二卷

二、填空推断题〔25-28题，共31分〕

25．〔5分〕A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7.B的原子核外次

外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最低价氧化物对应的水化物是含氧酸中最强

的酸。

〔1〕A、B、C、D区分是________、________、________、________。

〔2〕D的最低价氧化物对应的水化物是________。

26．〔8分〕W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种罕见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组

成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W的单质在X

2

中熄灭产物可使品红溶液褪色，请回答：

〔1〕W元素的离子结构表示图是________________。

〔2〕W元素最低价氧化物对应的水化物是________，比拟X元素的氢化物与Y元素的氢化物之间的动摇性

大小________________〔写化学式，并用〝<〞或〝>〞表示强弱)。

〔3〕Y的氧化物能与水反响生成气体，写出该反响方程式____________________________，其中氧化剂和恢

复剂的物质的量之比是：________。

27．〔6分〕近年来，德国迷信家完成了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该效果将在量子计算机

研讨方面带来严重打破。铷是37号元素，质量数是85，元素符号是Rb。依据资料完成以下效果：

〔1〕铷位于周期表的第________周期、第________族。

〔2〕关于铷的结构和性质判别错误的选项是________。

①与水反响比钠猛烈②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO

2

④它的阳离子具有强氧化性

⑤它是恢复剂

A．①③④B．②③⑤C．②④D．①③⑤

〔3〕RbH与水反响可放出H

2

，那么以下表达错误的选项是________。

A．RbH中Rb离子最外层有两个电子B．RbH中氢原子被氧化为H

2

C．RbH与水反响时，水是氧化剂D．RbH溶于水显碱性

28．〔12分〕A、B、C是中学化学罕见的三种物质，它们间的相互转化关系如下〔局部反响条件及产物略去〕。

〔1〕假定A是一种黄色单质固体，那么B→C的化学方程式为____________________________。

〔2〕假定A是一种生动金属，C是淡黄色固体，那么C的称号为________，C物质可以用在矿山、坑道、潜

水或宇宙飞船等缺氧的场所，可将人们呼出的CO

2

再转换成O

2

，以供呼吸之用，请用化学方程式表示出该反

响的原理____________________________。

〔3〕假定A为能使湿润的白色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，那么A为________，C为________

〔填写化学式〕，且B和C对环境形成的危害是________________。汽车尾气是形成B和C的罪魁祸首，请

写出在汽车的排气管装上催化转化器，使B与CO反响生成无毒气体的化学方程式：

__________________________。实验室用固固加热的方式制取A，写出化学方程式：

____________________________。

三、综合实验题〔29-30题，共21分〕

29．〔10分〕某化学兴味小组探求二氧化硫的制法和性质，做以下有关实验：

实验室可由多种途径制取SO

2

。

途径Ⅰ：Na

2

SO

3

固体与较浓的硫酸〔约70%〕反响制取；

途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取。

〔1〕写出途径Ⅰ反响的化学方程式：____________________________；该反响能否属于氧化恢复反响________

〔填〝是〞或〝否〞〕。

〔2〕写出途径Ⅱ反响的化学方程式：____________________________；其中浓硫酸在反响中表达出来的是什

么性质？____________________________。

〔3〕假设在实验室制取SO

2

，选用上述两种方法中的________〔填〝途径Ⅰ〞或〝途径Ⅱ〞〕更合理，你的

理由是____________________________〔答一点即可〕。

〔4〕用图1装置探求二氧化硫的性质，图1中倒扣漏斗的作用是____________________________。

30．〔11分〕某研讨性学习小组请你参与〝研讨铁与水反响所得固体物质的成分、性质及再应用〞的实验探

求，并共同解答以下效果：

：3Fe+4H

2

OFe

3

O

4

+4H

2

↑Fe

3

O

4

+8H+2Fe3++Fe2++4H

2

O

探求一：设计如下图装置停止〝铁与水反响〞的实验。

〔1〕反响前A中投放碎瓷片的目的是____________________________，实验装置D中所放的碱石灰的作用

是____________________________。

〔2〕装置E中所发作的反响的化学方程式是____________________________。装置E中的实验现象为

____________________________。

探求二：设计如下实验方案确定反响后硬质玻璃管中黑色固体的成分。待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中

的固体物质溶于盐酸后，将所得溶液分红两份。

〔3〕一份滴加几滴KSCN溶液。假定溶液变血白色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________〔选

填序号，下同〕；假定溶液未变血白色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①只要Fe

3

O

4

②一定有Fe

③一定有Fe

3

O

4

，能够有单质铁④只要Fe

〔4〕另一份参与________溶液，参与的溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe2+，假定往这份溶液中参与的是新

制氯水，那么发作什么反响，写出离子方程式：____________________________。

福州十八中2021~2021学年高一下学期半期考参考答案

第一卷

一、选择题〔共24题，共48分〕

1-5CAABC6-10BCCDD11-15ABCBD

16-20BCACD21-24BDCA

第二卷

二、填空推断题〔25-28，共31分〕

25．〔1〕Na、C、Pi、Cl〔2〕HClO

4

26．〔1〕〔2〕H

2

SO

4

；H

2

O>NH

3

〔3〕3NO

2

+H

2

O2HNO

3

+NO；1:2.

27．〔1〕五；IA〔2〕D〔3〕B

28．〔1〕2SO

2

+O

2

2SO

3

〔2〕过氧化钠；2Na

2

O

2

+2CO

2

2Na

2

CO

3

+O

2

〔3〕NH

3

；NO

2

；易在空气中构成光化学烟雾；NO+2CO

催化剂

N

2

+2CO

2

；2NH

4

Cl+Ca(OH)

2

CaCl

2

+2NH

3

↑+2H

2

O

三、综合实验题

29．〔1〕Na

2

SO

3

+H

2

SO

4

〔浓〕Na

2

SO

4

+H

2

O+SO

2

↑；是

〔2〕Cu+2H

2

SO

4

〔浓〕CuSO

4

+SO

2

↑+2H

2

O；浓硫酸表达了酸性和氧化性

〔3〕途径Ⅰ；制备等量的二氧化硫消耗的硫酸比拟少

〔4〕防止倒吸

30．〔1〕防止暴沸；吸收水蒸气，枯燥氢气

〔2〕H

2

+CuOCu+H

2

O；黑色粉末变成白色，且玻璃管上有水珠生成

〔3〕③；②

〔4〕酸性高锰酸钾；2Fe2++Cl

2

2Fe3++2Cl-