高中化学无机物知识点

高中化学无机物知识点

在我们的学习时代，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。相信很多人都在为知识点发愁，以下是为大家整理的高中化学无机物知识点，欢迎大家分享。

高中化学无机物知识点1

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过角度计蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2= SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

高中化学无机物知识点2

1.属单质的制备

(1)原理：化合态的非金属有正价或负价：

(2)方法：

①分解法：如，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑;

②置换法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;

③氧化法：如，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

④还原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2CO↑;

⑤电解法：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;

2.属氢化物

(1)非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有HCl为直线型;H2O为折线型;NH3为三角锥形;CH4为正四面体型。

(2)常温下除水为液体，其他均为气体。

(3)气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味(H2S具有臭鸡蛋气味、有剧毒)。

(4)非金属性越强其氢化物越稳定。

(5)NH3易液化，极易溶于水，其水溶液显碱性;HCl极易溶于水，其水溶液显酸性。

3.属氧化物

(1)除SiO2是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。

(2)许多非金属低价氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等，它们不能随便排放到大气中。

(3)非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合;反之亦然，如硅酸不溶于水，所以SiO2不与水反应。

(4)不成盐氧化物(如CO、NO)不溶于水，不与酸、碱反应生成盐和水。

高中化学无机物知识点3

1.非金属元素在周期表中的位置

非金属元素有16种。除H位于左上方的IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。

非金属元素大多有可变化合价，如C：-4、+2、+4;S：-2、+4、+6;N：-3、+1、+2、+3、+4、+5万历新皇;Cl：-1、+1、+3、+5、+7。

2.化学性质

非金属单质：强氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性为主N2、S;还原性为主H2、C、Si、P。

(1)与金属反应(表现氧化性)

O2与金属钠反应常温生成Na2O、燃烧生成Na2O2;O2与铁反应点燃生成Fe3O4。

Cl2、Br2与变价金属反应生成高价金属卤化物。

S与变价金属反应生成低价金属硫化物。

N2与金属Mg反应生成Mg3N2。

(2)与水反应

氧化性：2F2+2H2O4HF+O2

还原性：C+H2OCO+H2

既显氧化性又显还原性：X2+H2OHX+HXO(X为Cl、l、Br)

(3)与盐反应(表现氧化性)

Cl2+2KI2KCl+I2

3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2 2Na2SO3+O22Na2SO4

(4)与碱反应

即显氧化性又显还原性：X2+2OH-X-+XO-+H2O(X为Cl、l、Br)

3S+6OH-2S2-++3H2O

(5)与酸反应

氧化性：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4

还原性：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2+2H2O

S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O

(6)与氧化物反应

氧化性：2CO+O22CO2

还原性：2C+SiO2Si+2CO↑，H2+CuOCu+H2O

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高中化学无机物知识点4

1、化学能转化为电能的方式：

电能

（电力）火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：

（1）有活泼性不同的两个电极；

（2）电解质溶液

（3）闭合回路

（4）自发的氧化还原反应

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属—ne—=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

高中化学无机物知识点5

【pH】溶液的酸、碱性可用氢离子浓度（记作[H+]）表示，但稀溶液中[H+]少，计算不便。因此，化学上采用氢离子浓度（[H+]）的负对数来表示，叫做pH，即pH=-lg[H+]。pH的范围通常在0―14 之间。

pH=0 表示酸度较强

pH=7 表示溶液呈中性

pH＜7 表示溶液呈酸性

pH＞7 表示溶液呈碱性

pH 与[H+]的关系是：

pH越小，[H+]越大，酸的强度也越高；

pH越大，[H+]越小，酸的强度也越低。

pH减小一个单位，相当于[H+]增大10 倍；pH增大一个单位，相当于[H+]减小至原来的1/10。

测定pH最简便的方法是使用pH试纸。即把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照。这样便可知道溶液的pH。如果要精确地测定溶液的pH，可以采用测量pH的仪器（参看酸碱指示剂、pH试纸的使用）。

【相对原子质量】以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克，则(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相对原子质量约为16，其他原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

原子的相对原子质量一般为其中子数与质子数之和，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，通常省略不写。

元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量,根据其所占的原子百分率计算而得的平均值，计算方法为，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相对原子质量,A1,A2......是该元素各种同位素的相对原子质量,a1%,a2%......是各种同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2种同位素，为氯-35和氯-37，含量分别为75%和25%，则氯元素的相对原子质量为35x75%+37x25%=35.5.

【化合物】由不同种元素组成的纯净物。如水H2O，高锰酸钾KClO3、五水硫酸铜CuSO4? 5H2O 等都是化合物。

化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成，即组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不变的。由于化合物的组成固定，所以可以用元素符号和数字表示它的组成，这就是化学式（或分子式）。就水来说，从宏观上看，纯净的水是由氢、氧两种元素组成的，氢元素和氧元素的质量比为1∶8；从微观看，水是由同一种分子――水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。由于水的组成固定不变，所以可以用分子式H2O来表示水的组成。

化合物种类繁多，有的化合物由阴；阳离子构成，如氯化钠 NaCl、硫酸铵（NH4）2SO4 等；有的化合物由分子构成，如氨气NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除 CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类（参看单质、离子化合物、共价化合物、有机化合物等）。

【化学式量】化学式中各原子的相对原子质量的总和。

根据已知化学式和相对原子质量，可计算出化学式量，例如，氯酸钾的化学式为KClO3，K的相对原子质量是39.098、Cl 的相对原子质量是35.453、O的相对原子质量是15.999，KClO3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。CuSO4?5H2O 的式量应该是CuSO4与5H2O的式量的和，不要把式中的“?”误为“×”而错算为CuSO4与5H2O的式量的乘积，CuSO4?5H2O的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相对原子质量一样，化学式量也是相对比值，没有单位。

【化学性质】物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。

如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，加热KClO3，可以生成使带火星的木条复燃的气体，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。

应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃烧是化学变化；蜡烛能够燃烧是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。

【化学方程式】用化学式或分子式表示化学反应的式子。又叫化学反应式，简称反应式。

化学方程式表示客观存在着的化学反应，所以不能任意编造，并且化学方程式一定符合质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等，不符合以上两点的化学方程式就是错误的，例如：

2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

此反应客观上不存在

Mg+O2=MgO2一般存款账户

化学式MgO2不正确

Fe2O3+CO=2Fe+2CO2↑

等号两边各种原子的数目不相等（配平有错误），反应物中有气体CO，生成物的CO2气体不应标“↑”。

欲正确书写化学方程式，必须切实理解化学方程式表示的意义，例如：

表示：

①水在通电的条件下，分解生成氧气和氢气。

②每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。

③反应中各物质之间的质量比

2×18：2×2 ：32

即每36份质量的水，分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

【化学方程式的配平】在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。

配平的化学方程式要遵循质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：

（1）观察法。观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：

Fe2(SO4)3+NaOH―Fe(OH)3+Na2SO4

Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系数为2，这样就得到：

Fe2(SO4)3+NaOH―2Fe(OH)3+3Na2SO4

接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3中有6个OH，3Na2SO4中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：

Fe2(SO4)3+6NaOH―2Fe(OH)3+3Na2SO4

最后把“―”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。

（2）单数变双数法。如：

C2H2+O2―CO2+H2O

首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子（氧原子）。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：

由于2H2O中氢原子个数是C2H2的2倍，所以C2H2系数为2，如下式中②所示：

又由于2C2H2中碳原子个数为CO2的4倍，所以CO2系数为4，如下式中③所示：

最后配单质O2的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示：

核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。

（3）求最小公倍数法例如：

KClO3―KCl+O2

式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3个，右边2个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3系数应为2。又由于6 跟O2的氧原子个数2 之比为3，所以O2系数应为3。配平后的化学方程式为：

2KClO3 =2KCl+3O2↑

高中化学无机物知识点6

知识点概述

本知识点包含了几种比较重要的金属化合物的性质对比和反应条件

知识点总结

知识点一：氧化钠和过氧化钠

要点诠释：钠的重要氧化物有两种，其中氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性;过氧化钠性质较为独特。它们的性质对比如下：

化学式Na2O(氧化钠)Na2O2(过氧化钠)

颜色状态白色固体淡黄色固体

生成条件钠与氧气不加热时反应生成

4Na+O2==2Na2O

钠与氧气加热时生成

2Na+O2Na2O2

与水反应

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与CO2反应

Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

与盐酸反应

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

实验：把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中，用带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。

实验现象：滴入水后有大量气泡产生;产生的气体使带火星的木条复燃;试管外壁发热;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液发红，振荡试管溶液又褪为无色。

说明：过氧化钠的水溶液具有强氧化性，可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色。

知识点二：碳酸钠和碳酸氢钠

要点诠释：碳酸钠是一种正盐，碳酸氢钠是一种酸式盐，它们有许多相似的性质，也有许多不同的性质，它们的性质可对比如下：

化学式

Na2CO3碳酸钠

NaHCO3 碳酸氢钠

颜色状态白色粉末白色细小晶体

溶解性易溶易溶(比碳酸钠小)

热稳定性稳定，受热不分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应

不反应

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

与BaCl2反应

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

不反应

与CO2的反应

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

不反应

与Ca(OH)2的反应

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓

相互转化

说明：

1.碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究

操作步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3

观察外观 白色粉末 细小白色晶体

加几滴水 加水结块变成晶体，放热 加水部分溶解，感受不到热量变化

加10 mL水，用力振荡 溶解 仍有少量固体不溶解

加1～2滴酚酞溶液 溶液变红(较深) 溶液变浅红色

原因(可查资料) Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH

初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，水溶液碱性比NaHCO3溶液强 加水部分溶解，水溶液碱性比Na2CO3溶液弱

2.Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

现象 发生反应的化学方程式结论

Na2CO3 澄清石灰水不变浑浊 ———— 受热不分解

NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 受热易分解

3.碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。

4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;继续滴加会产生气体，化学方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。

总的化学方程式为：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O。

如果盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，则一开始就会产生气体，

化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O。

由此可知，我们可利用两个过程现象的不同区别Na2CO3溶液和盐酸。

5.Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

6.利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。

7.CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

8.在饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，会析出白色晶体NaHCO3。其原因有三个：①Na2CO3转变为NaHCO3后，溶质质量增加了;②反应过程中有水消耗;③NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度小。

9.NaHCO3溶夜尿多是什么原因液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。

知识点三：焰色反应

要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时，其火焰会呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。它表现的是某种金属元素的性质，借此可检验某些金属元素。

操作步骤：

(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。

(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色。

(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

说明：

①火源最好用喷灯、煤气灯，因其火焰焰色更浅。而酒精灯火焰往往略带黄色。

②焰色反应前，应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧到无色。

③做钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察，以吸收黄色，排除钠盐的干扰。

实验现象(焰色反应的焰色)：钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色。

知识点四：氧化铝和氢氧化铝

要点诠释：氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。

1.氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。

(1)由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够有效地保护内层金属铝。

(2)氧化铝是工业冶炼金属铝的原料。

(3)氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

(4)氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中。

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

这种既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。

(5)实验室中可用加热氢氧化铝使其分解得到氧化铝：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

工业上可通过分离提纯自然界中存在的铝土矿得到氧化铝。

2.氢氧化铝：白色难溶的物质。

实验：

(1)在试管里加入10 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振荡，观察沉淀的生成。

现象：溶液中产生白色胶状难溶物质，继续滴加氨水至过量，白色沉淀不溶解。

实验室中常用此种方法制取氢氧化铝，反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;离子方程式为：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。

(2)将(1)得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，观察现象。

现象：胶状Al(OH)3能吸附色素，一段时间后溶液又变澄清。它还能凝聚水中的悬浮物。

(3)在剩余的两份中，分别滴加2 mol·L-1盐酸、2 mol·L-1 NaOH溶液，边滴边振荡。

现象：两支试管都由浑浊变澄清。

反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

象这种既能跟强酸反应，又能跟强碱反应的氢氧化物，称为两性氢氧化物。

说明：

(1)在溶液中得到的白色胶状氢氧化铝具有凝聚水中悬浮物，吸附色素的能力。利用明矾净水就是利用溶液中Al3+与水反应生成的氢氧化铝，吸附水中的悬浮杂质形成沉淀。

(2)由于氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱，所以实验室中利用铝盐与碱反应制取氢氧化铝时，使用氨水比使用NaOH溶液更好。

(3)Al(OH)3是医用胃药中的一种，它的碱性不强，可以中和过多的胃酸而不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用。

(4)向AlCl3的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其现象为：产生白色胶状沉淀，沉淀量不断增多至最大，而后逐渐溶解至完全消失。具体分析可表示如下：

当时，发生反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓;

当时，有部分Al(OH)3被碱溶解，即Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;

当时，沉淀全部溶解，全过程方程式可表示为：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。

此过程用*象表示为

知识点五：铁的氧化物

要点诠释：铁的氧化物有3种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，其性质可对比如下：

化学式

FeO氧化亚铁

Fe2O3氧化铁

Fe3O4四氧化三铁

铁的化合价

+2+3+2 +3

颜色状态

黑色粉末红色粉末黑色晶体

溶解性不溶不溶不溶

稳定性

空气中加热变成Fe3O4

稳定稳定

与盐酸反应

FeO+2H+==Fe2++H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+== 2Fe3++Fe2++4H2O

高温还原

FeO+COFe+CO2

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

用途

炼铁原料

炼铁原料、红色油漆和涂料

炼铁原料

工业上冶炼金属铁时，往往在高温下用CO还原铁的氧化物，可表示如下：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高中化学无机物知识点7

中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度

②实验室制乙烯

2.测蒸气的温度：这种类型实铁娘子是谁验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油

②测定乙醇的沸点

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应

②苯的硝化反应

常见的需要塞入棉花的实验有哪些

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中堂的成语少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方溶栓药物有哪些法

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的'气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

高中化学无机物知识点8

一、钠单质

1、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

5、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

二、氢氧化钠

1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

3、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。

4、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

三、过氧化钠

1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

高中化学无机物知识点9

高考中经常用到的化学规律

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

甲基橙<3.1红色>4.4黄色

酚酞<8.0无色>10.0红色

石蕊<5.1红色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：

au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h基本尺寸+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+

阳极(失电子的能力)：

s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

4、双水解离子方程式的书写：

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。

例：当na2co3与alcl3溶液混和时：

3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成物是什么;

(2)配平。

例：电解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：

pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4

分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：

负极：pb + so42--2e- = pbso4

正极：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

阴极：pbso4 +2e- =pb + so42-

阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

9、晶体的熔点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> sic > si (因为原子半径：si> c> o)。

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4价的s)

例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];

(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸

18、熔点最低的金属是hg (-38.9℃),;熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等阿尔贝加缪于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应) 计算时的关系式一般为：-cho ——2ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3

反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o

26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体：

液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品理想信念的名言污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。

31、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

高中化学无机物知识点10

1、羟基就是氢氧根

看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的

众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、AgOH遇水分解

我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。2005-10-39:57:00西部化雪

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。2005-10-39:57:00西部化雪

5、酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。

6、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。2005-10-39:57:00西部化雪

7、盐酸是氯化氢的俗称

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。2005-10-39:58:00西部化雪

9、写离子方程式时，"易溶强电解质一定拆"，弱电解质一定不拆

在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。这点中学不作要求.)

10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。