2023年初中化学知识点重难点归纳整理(3篇)

无论是身处学校还是步入社会，大家都尝试过写作吧，借助写作也可以提高我们的语言组织能力。相信许多人会觉得范文很难写？下面是小编帮大家整理的优质范文，仅供参考，大家一起来看看吧。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将cl2通入无色ki溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.i2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。s2-+cl2=2cl2-+s↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78.蛋白质遇到浓hno3溶液：变成黄色。

79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

选择题答题技巧

1. 答题稳

评卷看准确度、不看速度，答快不加分。答题时切记毛躁，看清题再落笔。

2. 看全面

a、b、c、d四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案。

3. 做标记

标记出否定叙述。要求选出“不正确”或“错误”选项的题，审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。

4. 留痕迹

错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”或“×”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹。

5. 巧联系

答题方法多样化，选择题既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

6. 两检查

一检查分析的和答的是否一致;二检查试卷上的答案和答题卡上涂的是否一致。

填空/简答题答题技巧

1. 记忆型的题目，解答时只需要对所学知识进行回忆即可，答题时注意看准题目问的是什么。

2. 结合图表的试题，解题关键点是仔细观察图像的形状、位置、特殊点、变化趋势等有关信息，运用对比归纳法总结图、表中的规律。

3. 某些开放型/拓展型的试题，其实是对课本知识的一些延伸，审题时结合已学知识进行归纳、比较即可解答。

推断题答题技巧

1. 做标记

标记出题干中出现的题眼，将题眼转化成有用信息，如某物质的化学式或可能的范围;并将其标注在图中。

2. 巧联系

结合已知物质顺藤摸瓜，推断其他物质;推断不出的物质莫心急，在底下设问中也可挖掘出有用信息。

3. 三检查

一检查推断出来的物质能不能根据题给转化图进行转化;二检查是否还有其他可能;三检查答案是否与题目设问相符。

实验探究答题技巧

1. 稳心态

探究题是中考中最难的一道题，但不是每个空都难，做探究题时一定不要畏惧。

2. 明意图

找出探究的意图，围绕实验目的或探究目的，不要偏离核心。

3. 巧联系

联系上下文，一些答案结合上下文就能作答，如结合结论写步骤，结合现象判断结论。

计算题答题技巧

1. 认真审题，阅读题干，分析题意，找出核心反应方程式。

2. 认真分析并判断数据获取的依据(多是利用质量守恒定律计算物质质量)。

3. 计算题为分步给分，所以答题步骤一定要完整，过程要规范!

非选择题答题注意事项

① 避免答非所问，看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。

② 回答问题要直接，不要转弯抹角;回答问题要精炼，不要重复叙述。

③ 语言表达要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。

④ 不要写错别字，字迹要整洁。如“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”;写错了要划清楚，改

清楚，不要“越描越黑”。

一、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

一些特殊物质的颜色：

黑色：mno2、cuo、fe304、c、fes(硫化亚铁)

蓝色：cuso4-5h20、cu(oh)3.含cu2+溶液、液态固态02(淡蓝色)

红色：cu(亮红色)、fe203(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色：硫磺(单质s)、含fe3+的溶液(棕黄色)

绿色：feso4·7h20、含fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[cu2(oh)2co3]

无色气体：n2、co2、co、o2、h2、ch4

有色气体：ci2(黄绿色)、no2(红棕色)

有刺激性气味的气体：nh3(此气体可使湿润ph试纸变蓝色)、so2

有臭鸡蛋气味：h2s

二、物质燃烧时的影响因素

1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

三、收集方法

氧气(02)：①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)。

氯气(h2)：①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)。

二氧化碳(co2)：①瓶口向上排空气法(密度比空气大)，(不能用排水法收集)

四、初中化学实验中的“先“与“后”。

(1)制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

(2)固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

(3)试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氯气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

(4)氧化还原反应用还原性的气体(如h2、co)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

(5)稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，井用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

五、书写电离方程式一般可按下列方法：

(1)左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。

(2)将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。

六、取用药品有“三不”原则：不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。