第二章 误差和数据处理
Absolute error绝对误差：测量值与真值之差。
Relative error相对误差：绝对误差与真值的比值。
Systematic error系统误差（Determinate error可定误差）：由某种确定的原因造成的误差。 Accidental error偶然误差（Random error随机误差）：由偶然因素引起的误差。
Accuracy准确度：指测量值与真值接近的程度。
Precision精密度：平等测量的各测量值之间互相接近的程度。
Deviation, d偏差：单个测量值与测量平均值之差，可正可负。
Average deviation平均偏差：各单个偏差绝对值的平均值。
Relative average deviation相对平均偏差：平均偏差与测量平均值的比值。 （Coefficient of variation变异系数）
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Relative standard deviation, RSD相对标准偏差：标准偏差与测量平均值的比值。
Significant figure有效数字：在分析工作中实际上能测量到的数字。
Confidence level置信水平：某一t值时，测定值x落在u+-tS范围内的概率。
P Significance level显著性水平：外，
1-P Repeatability重复性：在同样操作条件下，在较短时间间隔内，由同一分析人员对同一试样测定所得结果的接近程度。
Intermediate precision中间精密度：在同一实验室内，由于某些试验条件改变，对同一试样测定结果的接近程度。 学习工作简历>夏夜追凉古诗
Reproducibility重现性：在不同实验室之间，由不同分析人员对同一试样测定结果的接近程度。
Normal distribution正态分布：对同一试样在相同条件下进行N次测定，当N很大时，测量值的波动情况符合正态分布。
Population mean总体平均值：在指定条件下，对试样进行无限次测量所得无限多个测量数据集合体的均值，表示测量值的集中趋势。
Population standard deviation总体平均偏差：表示数据的离散程度。
confidence limit置信限：先选定一个置信水平P，并在总体平均值的估计值x的两端各定出一个界限。
confidence interval置信区间：两个置信限之间的区间。
t test t检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差。
outlier异常值或逸出值：一组平等测量数据中有个别的数据过高或过低。
rejection quotient舍弃商Q：用可疑值与邻近值之差的绝对值除以极差，所得的商。 Correlation and regression相关与回归：研究变量之间关系的统计方法，包括相关分析和回归分析两方面。
第三章 滴定分析概论
Titrimetric analysis滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加试剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质的量。
Titration滴定:进行滴定分析时，将被测物质溶液置于锥形瓶中，然后将标准溶液 （滴定剂）通过滴定管逐滴加到被测物质溶液中进行测定。
Stoichiometric point化学计量点：当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间，正好符合化学反应式所表示的计量关系时，称到达了化学计量点。
Indicator指示剂：被加入的能指示计量点到达的试剂。
Titration end point(end point)滴定终点(终点)：滴定时，滴定至指示剂改变颜色即停止滴定，这一点称为滴定终点。
Titration end point error滴定终点误差（titration error滴定误差TE）：由于滴定终点和化学计量点不相符引起的相对误差，属于方法误差，用TE%表示。
Titration curve滴定曲线：以溶液中组分（被滴定组分或滴定剂）的浓度对加入的滴定剂体积作图。
Abrupt change in titration curve滴定突跃：滴定过程中，溶液浓度及其相关参数如Ph的突变。 Range of abrupt change in titration curve突跃范围：突跃所在的范围。
p相对原子质量Color change interval of indicator变色范围：指示剂由一种型体颜色转变为另一型体颜色的溶液参数变化的范围。
Color transition point理论变色点：当两种型体浓度相等时，溶液呈现指示剂的中间过渡颜色，这一点称为指示剂的理论变色点。
Titration constant滴定常数：滴定反应的平衡常数，它反映滴定反应进行的完全程度。以Kt表示。
Direct titration直接滴定：用标准溶液直接滴定被测物质。
Back titration返滴定（residue titration剩余滴定）：先准确地加入过量标准溶液，使与的
待测物质或固体试样进行反应，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。 Replacement titration置换滴定：用适当试剂与待测组分反应，使其定量地转换为另一种物质，而这种物质可用适当的标准溶液滴定。
Primary standard基准物质：是用以直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质。
Standard solution标准溶液：具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。 Standardization标定法：先配制成尝试近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质或已经用基准物质标定过的标准溶液来确定它的准确浓度。
Concentration物质的量浓度：单位体积标准溶液中所含溶质的物质的量。 Titer滴定度：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。
Analytical concentration分析浓度：溶液中该溶质各种平衡浓度的总和。C，摩尔每升。 Equilibrium molarity平衡浓度（species molarity型体浓度）：平衡状态时溶液中溶质各型体的浓度。
Distribution fraction分布系数：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数。
Mass balance质量平衡（material balance物料平衡）：在平衡状态下某一组分的分析浓度等于该组分各种型体的平衡浓度之和，这种关系称为质量平衡。
Mass balance equation质量平衡方程：质量平衡的数学表达式。
借款申请单Charge balance电荷平衡：处于平衡状态的水溶液是电中性的，也就是溶液中荷正电质点所带正电荷的总数等于荷负电质点所带负电荷的总数，这种关系称为电荷平衡。
Proton balance质子平衡：当酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等，这种关系称为质子平衡。
第四章 酸碱滴定法
Acid-ba titration酸碱滴定法：以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
Amphoteric substance两性物质：在溶液中有两种离解方式，既可得到质子又可失去质子。 Buffer solution缓冲溶液：一种能对溶液的酸度起作用的溶液。
Acid-ba indicator酸碱指示剂：是一类有机弱碱或弱酸，它们的共轭酸碱对具有不同结构，burn什么意思
因而呈现不同的颜色。
Methyl orange; MO甲基橙：一种双色指示剂，其结构为有机弱碱。
Phenolphthalein; PP酚酞：一种单色指示剂，其结构为有机弱酸。
Nonaqueous titration非水滴定法:是在非水溶剂中进行的滴定分析方法。
Protonic solvent质子溶剂：能给出质子或接受质子的溶剂。
Acid solvent酸性溶剂：是给出质子能力较强的溶剂。
Basic solvent碱性溶剂：是接受质子能力较强的溶剂。
Amphoteric solvent两性溶剂：是既易接受质子又易给出质子的溶剂，又称为中性溶剂，其酸碱性与水相似。
Aprotic solvent无质子溶剂：是分子中无转移性质子的溶剂。
Leveling effect均化效应：能将各种不同强度的酸（或碱）均化到溶剂化质子 （或溶剂阴
离子）水平的效应。
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Differentiating effect区分效应：能区分酸（或碱）强弱的效应。
Differentiating solvent区分性溶剂：具有区分效应的溶剂。
Crystal violet结晶紫：以冰醋酸作滴定介质，高氯酸为滴定剂滴定碱时最常用的指示剂。 Quinaldine red喹哪啶红：适用于在冰醋酸中滴定大多数胺类化合物，酸无碱红。
阿法-naphthyl phenol benzyl alcohol阿法萘酚苯甲醇：适用在冰醋酸-四氯化碳、醋酐等溶剂，酸绿碱黄。
Thymol blue百里酚蓝：滴定中等强度的酸，变色敏锐、终点清楚。酸黄碱蓝。
Azo viole偶氮紫：在碱性或偶极亲质子溶剂中滴定较弱的酸。酸红碱蓝。
Bromophenol blue溴酚蓝：在甲醇、苯、氯仿等中滴定羧酸、磺胺类、巴比妥类等。酸红碱蓝。
第五章 配位滴定法
Complex-formation titration配位滴定法：以形成配位化合物反应为基础的滴定分析法。 Ethylenediamine tetraacetic acid; EDTA乙二胺四乙酸 红领巾手抄报
Chelate compound螯合物：EDTA与金属离子形成多基配位体的配合物。
Side reaction coefficient副反应指数：定量地表示副反应进行的程度。
Acid effect酸效应：由于H+的存在，在H+与Y之间发生副反应，使Y参加主反应能力降低的现象。
