高一化学的知识点大全

高一化学的知识点大全

化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。下面是整理的高一化学的知识点大全，欢迎阅览。

高一化学的知识点1

1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O

2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2

3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式+—4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

+—6、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na在那边的英语2CO3+H2O+CO2↑

7、用小苏打***胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ —+8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式 CO2—+ 认识本质（分步反应过程如下）：

9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O

10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO

3 + H2O 和 Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3

总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3

11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O =最小的非负数 2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式 2Al+2OH-—

12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑+3+13、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 离子方程式 Al+3+

14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O ——

15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- = Al(OH)3↓

16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ——

17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- = AlO2-+2H2O

18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式 Al(OH)3+3HCl =AlCl3+ 3H2O 离子方程式：Al(OH)+3+19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl 3+.+

20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓

21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓

22、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3 加热 Al2

O3+3H2O

23、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2↑

24、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl = FeCl2+H2O 离子方程式： FeO+2H+2+

25、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O +3+

27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 离子方程式： Fe3+ —28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

29、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：Fe + 2Fe3+ 2+

铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+3+-

30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2+

3+- 31、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O加热 2Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl

2与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 32、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O —2—33、SiO223-

34、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SO3↓

35、Na2SiO3与少量二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2 +H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3

36、Na2SiO3与过量二氧化碳反应：Na2SiO3+2CO2 +2H2O = H2SiO3↓+

2NaHCO3

37、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃

38、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl3

39、氯气和铜反应： Cl2+Cu点燃 CuCl2

40、氯气和氢气反应：Cl2+H2 点燃2HCl

41、氯气通入水中：Cl2+H2O=HClO+HCl

离子方程式

42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 离子方程式———

43、氯气通入石灰***中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2=2 HClO+ CaCO3

44、次氯酸见光分解 2HClO2↑

45 、硫单质与氧气反应：S+O2高温2 46、二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO3

47、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O—2—

48、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3 ——49、二氧化硫与氧化钠：SO2 + Na2O = Na2SO3

50、碳酸钠与少量二氧化硫： SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 2— 2—51观察物体三、二氧化硫与氧气：2SO2+O2 2SO3（条件：加热、催化剂）

52、二氧化硫与氧化剂氯气的反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （其中Cl2可以用Br2、I2替换）离子方程式：SO+2--★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3发生氧化还原反应

53、SO3与水的反应：SO3+H2O=H2SO4

54、SO3与Ca（OH）2反应：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O

55、SO3与CaO反应：SO3+CaO=CaSO4

56、氮气与氧气化合：N2+O2放电2NO

57、NO与空气接触：2NO+O2=2NO2怎样锻炼腹肌

58、NO2溶于水：3NO2+2H2O=2HNO3+NO

59、NO2与O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

60、NO与O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

61、氮气与氢气化合（工业合成氨）：N2+3H22NH3

(高温，高压，催化剂) 催化剂

氨的催化氧化： 4NH3+5 O2= 加热 4NO+6H2O

62、氨气与水：NH3+H2ONH3﹒H2O

63、加热浓氨水NH3﹒H2O 加热NH3↑ +H2O

64、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl

65、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热3↑+CO2↑+H2O

66、氯化铵受热分解：NH4Cl 加热NH3↑+HCl↑

67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：

2NH4Cl+Ca(OH)2 2 +2NH3↑+2H2O

68、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓) 4+SO2↑+2H2O

69、铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

铁过量：Fe+2H2SO44+SO2↑+2H2O

70、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓) 2↑+2SO2↑+2H2O

71、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +—2+72、铜与稀硝酸反应：3Cu+withpleasure8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +—2+加热

高一化学的知识点2

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O -

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：33、氯气与金属铜反应：34、氯气与金属钠反应：

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气国内户外品牌与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓+ 2H2O + SO2↑ -

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4数学迷宫(浓↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀+ 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + ↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + ↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH停工报告范本 + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗）（纯）+ 4HCl

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 = 2HF

F2 +Xe(过量)=XeF2

2F2（过量）+Xe=XeF4

nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2

2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2

F2 +2NaBr=2NaF+Br2

F2+2NaI =2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2 =2IF7

Cl2 +H2 =2HCl

3Cl2 +2P=2PCl3

Cl2 +PCl3 =PCl5

Cl2 +2Na=2NaCl

3Cl2 +2Fe=2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

高一化学的知识点3

第一章 从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的.溴。 iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，

例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

2、化学方法分离和提纯看图识物物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物

的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，

后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法 （2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进

（1）H能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。2+

（3）Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。3+

（5）Al 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。+

（6）Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。4+

（7）NH铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。2+

（8）Fe 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

③ 几种重要的阴离子的检验

（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不by用法溶于稀硝酸。

（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 2－

（7）S能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 3－

（10）PO4 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。