玻尔兹曼常量Boltzmannconstant
维也纳，纪念玻尔兹曼的石碑
玻尔兹曼常量 Boltzmann constant
玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量，记为“k”，定义式：k=R╱NA，数值为：k=1.3806505×10^-23 J/K，玻尔兹曼常量因纪念奥地利物理学家路德维希·玻尔兹曼（上升Ludwig Boltzmann十八大反腐）而得名。玻尔兹曼常量最早来源于玻尔兹曼对熵函数的定义：Ｓ=ｋ㏑Ω
史事历史
1877年，玻尔兹曼用下面的关系式来表示系统无序性的大小：S∝lnW。 1900年，在解决黑体辐射问题的过程中，马克斯·普朗克（Max Planck矿业投资）引进了比例系数k[1]，将上式写为S=klnW，k即为玻尔兹曼常量，从某种意义上说，真正发现玻尔兹曼常量的是普朗克。
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熵函数
熵可以定义为玻尔兹曼常数乘以系统分子的状态数的对数值： Ｓ=ｋ㏑Ω 该公式是统计学的中心概念
自己的事情自己做理想气体
从气体动理论的观点来看，理想气体是最简单的气体，其微观模型有三条假设： ·分子本身的大小比分子间的平均距离小得多，分子可视为质点，它们遵从牛顿运动定律。 ·分子与分子间或分子与器壁间的碰撞是完全弹性的。 ·除碰撞瞬间外，分子间的相互作用力可忽略不计，重力的影响也可忽略不计。因此在相邻两次碰撞之间，分子做匀速直线运动。 理想气体常数等于玻尔兹曼常数与阿伏伽德罗常数的乘积： R=kN 推导 单个分子在一次碰撞中对器壁上单位面积的冲量： I=2m·vx vx为x方向上的速度分量.这一次碰撞的时间为2a╱vx，故单位时间内的碰撞次数为vx╱2a。 所以单位时间内该分子对该器壁的冲量为： (2m·vx)(vx╱2a)=m·vx2╱a. 而vx2=vy2=vz2=(1/3)v2,故单位时间内容器内所有分子对该器壁的压强 p=N×(1/3)m·v2/(a×b×c)= (1/3)N·m·v2╱V， 由于分子平动动能Ek=(1/2)m·v2故， p=(1/3)N·m·v2╱V=(2N╱3
护士个人工作总结范文V)Ek。V为体积。该式即为理想气体的压强公式。 而理想气体状态方程P=N/V×(R/N')×T，其中N为分子数，N'为阿伏加德罗常数，定义R/N'为玻尔兹曼常量k，有：P=NkT╱V，即：PV=nRT=NkT 天下锦城
