稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式

氢氧化钡溶液与稀硫酸反小学生文章 应的方程式：Ba（OH）+HSO=BaSO↓+2HO。

离子方程式：2H+SO+Ba+2OH=BaSO↓+2HO。氢氧化苏联攻占柏林 钡是一种无机物，

化学式为Ba（OH），无色透明结晶或白色粉末。水合物在硫酸干燥器中能

失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。

扩展资料

物理性质

外观与性状：白色粉末；分子量：171.35；熔点：350℃，温度600℃以

上分解为氧化钡。

结晶水合物：Ba（OH）8HO；分子量315.47，为无色单斜晶体，相对

密度2.18，熔点78℃，沸点：780℃，加热失水变成无水氢氧化钡。两者

都有毒。

溶解性

大师风师德个人总结 部分碱都不溶于水，氢氧化钡就是溶于水的碱之一，溶于水的碱有：氢氧

化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钡、氢氧化锶、

氢氧化钙（微溶，视为溶于水）、氨水（溶质为氨气）氢氧化钡固体放在空

气中极容易潮解，然后与二氧化碳生成碳酸钡和水。20C时在100g水中

溶解度为3.89g。

密度

相对密度（水=1）2.18（16℃）稳定性稳定。

危险标记

13（有毒品）2NH4Cl+Ba（OH）=BaCl2+2NH3↑+2HO。

反应的方程式：Ba（OH）₂+H₂俞敏洪演讲 SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；离子方程式：2H⁺

+SO₄⁻+Ba⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O。Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是

碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。

氢氧化钡化学性质

强碱性

Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞网页云 溶液

变红，紫色石蕊变蓝。

Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。

Ba(OH)₂+CO2=BaCO3↓+H₂O

Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba电脑怎么发朋友圈 (OH)₂+H2SO4

==BaSO4↓+2H₂O

主要用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、

玻璃润滑等，用于有机合成和钡盐制备。

腐蚀性

由于氢氧化钡的强碱性，所以氢氧化钡对皮肤、纸张等有俄罗斯诗人 腐蚀作用。