氯知识点总结

高三一轮复习氯及其化合物

氯及其化合物

氯原子结构示意图为 ，氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，

氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl，化学性

－

质盐水虾怎么做 活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。

1、氯气（Cl）：

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（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶

于水。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）

（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非

金属、水以及碱反应。

①与金属反应（将金属氧化成最高正价）

2Na＋Cl===2NaCl Cu＋Cl===CuCl2Fe＋3Cl===2FeCl

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（氯气与金属铁反应只生成FeCl，而不生成FeCl。）（思考：怎样制备FeCl？Fe

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＋2HCl＝FeCl＋H↑，铁跟盐酸反应生成FeCl，而铁跟氯气反应生成FeCl，这说明

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Cl的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）

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②与非金属反应 Cl＋H=== 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发

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出苍白色火焰）

将H和Cl混合2020年假期 后在点燃或光照条件下发生爆炸。

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燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。

③Cl与水反应

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Cl＋HO＝HCl＋HClO 离哪个国家面积最小 子方程式：Cl＋HO＝H＋Cl＋HClO

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＋—

将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有HO、Cl、HClO、

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Cl、H、OH(极少量，水微弱电离出来的)。

－－

+

氯水的性质取决于其组成的微粒：

1

点燃

点燃点燃点燃

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1）强氧化性：Cl是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯

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气能与KI，KBr、FeCl、SO、NaSO等物质反应。

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2）漂白、消毒性：氯水中的Cl和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒

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时，应考虑HClO，HClO的强氧化性吃什么补锌 将有色物莲花清瘟胶囊 质氧化成无色物质，不可逆。

3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO，CaCO

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等反应。

4）不稳定性：H长大作文 ClO不稳定光照易分解。↑，因此久置氯水(浅黄绿色)

会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

5）沉淀反应：加入AgNO溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）。

3

－

自来水也用氯水杀连动短语 菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl、NaSO、

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NaCO、NaHCO、AgNO、NaOH等溶液会变质。

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④C综合实践活动 l与碱液反应：

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与NaOH反应：Cl＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋HO Cl＋2OH＝Cl＋ClO＋HO

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－－－

与Ca(OH)溶液反应：2Cl＋2Ca(OH)＝Ca(ClO)＋CaCl＋2HO

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此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)和CaCl，有效成分为Ca(ClO)。

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漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)＋CO＋HO==CaCO↓+2HClO生成

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的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有

漂白性，发生反应2NaClO＋CO＋HO==NaCO+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色，

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因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl＋HO＝HCl

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＋HClO 路英语

漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)＋CO＋HO＝CaCO↓＋2HClO，

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↑，漂白粉变质会有CaCO存在，外观上会结块，久置空气中的漂白

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粉加入浓盐酸会有CO气体生成，含CO和HCl杂质气体。

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⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

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2、Cl的检验：

－

原理：根据Cl与Ag反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl存在。

－＋－

方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO干扰）再滴加AgNO溶液，如有白色沉淀生成，

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2

－

则说明有Cl存在房地产五证 。

－

[练习]1.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）

A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色

C.都含有H D.加AgNO溶液都能生成白色沉淀

＋

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2.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是（ ）

①NaOH ②AgNO ③NaCO ④NaBr ⑤FeCl

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A.只有②④ B.只有④⑤ C.只有②④⑤ D.全部

3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

（ ）

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