可逆反应与化学平衡

可逆反应与化学平衡

《》教案

可逆反应与化学平衡

付英

课题：可逆反应与化学平衡

课时：三课时

课型：新授

教学目标： 1.掌握可逆反应的定义并会应用

2.了解化学平衡的概念及影响化学平衡移动的因素。

3.掌握化学平衡状态的特征

〖教学重点〗

1.掌握可逆反应的定义并会应用

2.了解化学平衡的概念及影响化学平衡移动的因素。

3.掌握化学平衡状态的特征

〖教学难点〗

1. 影响化学平衡移动的因素。

教材分析： 本节课内容学生理解起来较为难懂。

教法：讲授法 举例法 讨论法多媒体教学法

第一课时

教学过程：

导 课：初中化学中已经学过，氢和氧燃烧生成水的反应：

点

2H＋O==== 2HO

22 2

讲授新课：

在一定条件下，反应几乎能完全进行到底，反应物能完全转变为

生成物，而在同样条件下，相反方向的反应几乎不能进行。像这种几

乎只能向一个方向进行“到底”的一见钟情英语 反应叫做不可逆反应。但是，还有

一些化学反应与上述反应不同，反应物不能全部转变为唯美风景图 生成物。

例如，工业合成氨的反应

高温、高压

催化剂

N＋3H 2NH △ = -92.38kJ/mol

223

H

该反应在一定条件下，N2与H2反应春白菜 生成NH3的同时，部分

NH3在相同的条件下又分解为N2和H2，致使N2和H2的反应不能进

行到底。这种在同一条件下，能够同时向两个相反方向进行的反应叫

做可逆反应。通常，把向右进行的反应称为正反应，把向左进行的反

应称为逆反应。可逆反应通常在反应方程式中用符号

“ ”

在上述反应中，开始时，N和H的浓度

22

最大，因而它们化合生成NH的正反应速率

3

最大；而NH的浓度为零，它分解生成N和

32

H的逆反应速率也为零。随着反应的进行，

2

反应物N和H的浓度逐渐减小，正反应速

22

率就逐渐减小；生成物NH浓度逐渐增大，

3

逆反应的速率也逐渐增大。经过一段时间，

将会出现正反应速率和逆反应速率相等的情况（如右图）。这时，单

位时间内正反应消耗的N和H的分子数恰好等于逆反应生成的N和

222

H的分子数。反应体系中，N、H和NH的浓度不再发生变化。于是，

2223

反应物和生成物就处于化学平衡状态。

所谓化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应

和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变西红柿炖牛肉的做法 的状

态。化学平衡是一种动态平衡，当反应达到平衡时，正反应和逆反应

仍在继续进行，只是正、逆反应速率相等，反应物、生成物的浓度不

再随时间发生变化。

简单的可记作：

等：V科学实在论 正=V逆

定：各组分浓度恒定

动：动态平衡

讲述：

课堂拓展：

课后小结：

布置作业：

1、同一条件吃饺子寓意 下，既能向正方向进行，又能向逆方向进行的反应叫

做 。

2、下列化学平衡的叙述，正确的是（ ）。

A、化学平衡是动态平衡

B、正、逆反应速率都为零

C、各反应物的浓度等于生成物的浓度

D、反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应停止。

3、化学平衡状态的特征：“等”指的是 、“动”

指的是 还记得我吗 ，“定”指的是 。

教学反思：

第二课时

教学过程：

旧课复习： 臣妾举案奇霉

导 课：

讲授新课：化学平衡只是可逆反应在一定条件下的一种暂时

的、相对的稳定状态。如果影响平衡的条件发生变化，使得正、逆反

应速率不再相等，反应的平衡状态就会遭到破坏，各物质的浓度就会

发生变化，直到在新的条件下，反应又达到新的平衡。像这种因平衡

状态被破坏而建立新的平衡的过程，叫做化学平衡的移动。

1．浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓

度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应

物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。

2．压强对化学平衡的影响

在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积缩小

的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

应当注意，压强只对有气体参加的、且反应前后气体体积不等的

平衡体系才有影响。

3．温度对化学平衡的影响

在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向

移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

综上所述，如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强，以及

参加反应的化学物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向

移动。这就是著名的勒夏特列原理

4．催化剂的作用

由于催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应的反应速率。因

此，它对化学平衡的移动没有影响，但它能改变反应达到平衡所需的

时间。

课后小结：

布置作业：1、在一定条件下的平衡体系中，若改变压强，平衡不发

生移动的是（ ）



A、2HIH+I B、2NO+O2NO

2222





2SO。 C、N+3H NHD、2SO+O

22 3 223



2.在一定条件下的可逆反应中，增大压强、降低温度，均可使化学平

衡向正反应方向移动的是（ ）

A 2SO+O 2SO △H〈 0

223

B SO+NO SO+NO △H〈 0

223

C 4NH+5O 4NO+6HO △H〈 0

322

D N+O 2NO △H>0

22

3、在一定条件下常绿 的可逆反应2NO+ O2NO，△H<0达到平衡时，

22



如果（1）降低温度,平衡向

方向移动。（2）增大压强，平衡向 方向移动。（3）

减小NO的浓度，平衡将向 方向移动。

2

教学反思：1.针对学生基础差，狠抓基础知识，就是要抓化学课本知

识，教学中力求每章节过关。

2.多联系生活的实际经验，激发学生的兴趣。