【高中化学】高中化学关于碳族元素的疑难点解析

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1、碳族元素的相似性和递变性

碳族元素包括（c）、硅（si）、锗（ge）、锡（sn）、铅（pb）等五种元素，位于

周期表的第iva族，其原子最外层上均有4个电子。碳族元素的原子不容易得、失电子，

通常表现为较易形成共价化合物，而较难形成离子化合物。

①那么，碳族元素为何难构成共价化合物，而难于构成离子化合物呢？

原来，碳族元素介于典型金属（ia）和典型非金属（viia）的中间，其最外层电子数

为4。因为碳族元素原子的最外层上有4个电子，在化学反应中往往既不容易失去电子形

成阳离子，也不容易得到电子形成阴离子，而是以共价键的形式与其他元素结合形成化bios密码 合

物，这就是碳族元毕竟英文 素的成键特点。故碳族元素通常易形成共价化合物，不易形成简单的离

子。

当然，我们也无法将这个问题绝对化，一方面说道碳族元素难于轻易构成离子键，并

不是说道碳族元素无法存有于离子化合物之中，因为很多碳酸盐及直观的硅酸盐都就是离

子化合物；另一方面，像是铅等原子半径特别小的元素，也可以在一定条件下构成直观的

阳离子。

②碳族元素的主要化合价有+4价和+2价，其中c、si、ge、sn的+4价化合物比较稳

定，而pb的+2价化合物比较稳定。――“铅的+2价化合物稳定，而其它碳族元素的+4价

化合物稳定”体现出了同一主族元素的一般性与特殊性之间的关系。

2、碳族元素及其单质的一些关键性质

①在周期表中从上到下，颜色：碱金属略有加深，卤素依次加深，氧族中氧→硒加深，

碳族中分为三截：c→si加深，sn→pb加深；ge比si浅，但比sn深。熔点、沸点：碱金

属依次降低，卤素和氧族依次升高，碳族总体呈降低趋势（熔点：锡比铅低；沸点：锗比

硅高）。

②碳就是显著的非金属，硅、锗就是半导体，锡、铅就是显著的金属。碳、硅虽属于

非金属，但其熔、沸点显著比卤族、氧族中的非金属必须低得多，其原因主要就是碳、硅

属原子晶体。卤族，氧族中的非金属通常属分子晶体，据此便可以表述有关熔、沸点的递

变现象。同理，从锡、铅熔点递变与碱金属递变的差异性中，也可以表明锡、铅结构相同

的实质。

碱金属、卤素单重新设置wifi密码 质的熔沸点随着原子序数的递增，均呈现出一定的变化规律，但碳族

元素单质的熔沸点却无明确的变化规律。这是因为，物质的熔沸点决定于物质形成晶体的

结构。

对于碱金属和卤素而言，它们同一族元素的单质所构成的晶体属同一类型。碱金属单

质构成金属晶体，它们的价电子数相同，随着原子半径的减小，其金属键弱化，故熔沸点

减少；卤素的单质构成分子晶体，随着分子量的减小，其分子间作用力进一步增强，故熔

沸点升高。对于碳族元素而言，由于它们的单质的晶体类型相同，所以不可能将构成同一

规律。碳可以构成金刚石（原子晶体）、石墨（混合型晶体）及c60等多种晶体，硅通常

构成原子晶体，而锡和铅构成金属晶体，锗的晶体类型不甚明晰。氧族元素、氮族元素的

单质也存有相似的情况。金刚石、石墨、晶体硅属于原子晶体，其熔、沸点很高，碳族元

素单质的结构相对于其它族元素单质的结构较为繁杂。

3、碳族元素的金属性与非金属性

①在碳族元素的单质中，碳就是非金属；硅虽外貌像是金属，但在化学反应中多表明

非金属性，通常被硬盘修复命令 指出就是非金属；锗的金属性比非金属性弱；锡和铅都就是金属。可知，

金属和非金属之间并并无绝对严苛的界限，例如石墨虽属于非金属，却具备金属光泽、能

够导电、热传导等金属性质；硅、锗则就是燥热的近义词 较好的半导体材料等。碳族元素的金属性和非

金属性递变规律――自学中主要把握住其表现形式，例如比较碳族元素和其他族元素的原

子半径大小、氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性高低等等。

clean反义词 ②已知在金属活动性顺序表中，锡位于铅之前，而根据元素周期律，由同主族元素性

质的递变规律推断可知铅应比锡的金属性强，这是为什么呢？

金属性的相对高低与金属活动性的相对高低认为除了一定的差别。金属活动性主要就

是通过测量在溶液中出现反应的活性而得，金属性的测量则更特别强调原子状态下的反应

活性。由于锡铅在固态时，其晶体结构可能将存有差异，从而引致在通常状况下的反应活

性与其原子结构的不一致性。可知推论物质的化学性质具备一定的复杂性。美丽的夜景 元素的金属性

就是指元素的气态原子丧失电子的性质，主要用第一电离能去量度，第一电离能越大，则

元素的金属性越弱。密有关化学数据手册所述，锡的第一电离能为7.34ev，而铅的第一电

离能为7.42ev，故锡的金属性较之铅强。金属活动顺序集是以实验事实为依据撰写的，金

属活动性除了与第一电离能有关外，还与金属离子的水和能够、水和离子在水中的搬迁速

率等有关。不管从哪个角度比较，都就是锡的金属性比铅弱中国人英语怎么读 。

这样一来，就出现了事实与现阶段所学理论不相符合的现象。其实，这是周期律中

“镧系收缩”规律在发挥作用。因为铅位于周期表中第六周期，第六周期中由于镧系15

种元素的存在，使得后边的元素原子半径显著减小。元素的金属性、非金属性都是核电荷

数和原子半径分别对元素原子得失电子的影响的综合结果。而这两者是一对矛盾。从锡到

铅，原子半径的增大所起的作用（使原子失电子能力增强）减弱，而核电荷数增大所起的

作用（使原子失去电子能力减弱）依然如故。所以，就出现了锡在铅的上方，反而金属性

比铅强的情况。