2023年4月19日发(作者：爱学习古诗)商业保险一年交多少钱
高中化学晶体的常识分子晶体与原子晶体（基础）知识讲解学
案新人教版选修3
晶体的常识分子晶体与原子晶体
【学习目标】
1、初步了解晶体的知识，知道晶体与非相遇相知
晶体的本质差异，学会识
别晶体与非晶体的结构示意图；
2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞
得出晶体的组成；
3、了解分子晶体和原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分
子晶体和原子晶体的结构与性质的关系；
4、知道分子晶体与原子晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
【要点梳理】
要点一、晶体与非晶体【高清课堂：分子晶体与原子晶体#晶体与
非晶体】
1、概念：
①晶体：质点（分子、离子、原子）在空间有规则地排列成的、
具有整齐外型、以多面体出现的固体物质。晶体具有的规则的几何外
形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
②非晶体：非晶态物质内部结构没有周期性特点，而是杂乱无章
地排列，如：玻璃、松香、明胶等。非晶体不具有晶体物质的共性，
某些非晶态物质具有优良的性质
要点诠释：晶体与非晶体的区分：
晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的
固体物质。周期性是晶体结构最基本的特征。许多固体的粉末用肉眼
是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末
仍是晶体，只不过晶粒太小了。
晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点。区分晶体和非
晶体最可靠的科学方法是对固体，进行X—射线衍射实验，X射线透过
晶体时发生衍射现象。
特别注意：一种物质是否晶体，是由其内部结构决定的，而非由
外观判断。
2、分类：
3、晶体与非晶体的本质差异：
说明：
①自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。所谓自范性
即“自发”进行，但这里要注意，“自发”过程的实现仍需一定的条
件。例如：水能自发地从高处流向低处，但若不打开拦截水流的闸门，
水库里的水不能下泻；
②晶体自范性的条件之一：生长速率适当；
③晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序
排列的宏观表象。
4、晶体形成的途径：
①熔融态物质凝固，例：熔融态的二氧化硅，快速冷却得到玛瑙，
而缓慢冷却得到水晶。
②猫的英语怎么说
气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；
③溶质从溶液中析出。
5、晶体的特性：
①有规则的几何外形；
②有固定的熔沸点；
③各向异性（强度、导热性、光学性质等）；
说明：因研究角度不同而产生差异，即为各向异性。
例如：蓝晶石（Al2O3SiO2）在不同方向上的硬度不同；
石墨在与层垂直的方向上的导电率是层平行的方向上的导电率
1/104。
④自发的形成多面体外形；
⑤有特定的对称性；
⑥使X射线产生衍射。
要点二、晶胞【高清课堂：分子晶体与原子晶体#晶胞】
1、定义：晶敬谢不敏的意思
体中重复出现的最基本的结构单元。
晶体可看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成，所谓“无隙”
是指相邻晶胞之间没有任何间隙，所谓“并置”是指所有晶胞都是平
行排列的，取向相同。
说明：划分晶胞要遵循2个原则：一是尽可能反应晶体内部结构
的对称性，二是尽可能小。
2、三种典型的立方晶体结构：
说明：晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是4
个晶胞共用的，晶胞面上的原子是2个晶胞共用的。
3、晶胞中原子个数的计算：
位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8；
位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4；
位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2；
位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有1。
要点三、晶胞中原子个数的计算：
在一个晶胞结构中出现的多个原子，这些原子并不是只何必在乎我是谁
为这
个晶胞所独立占有，而是为多个晶胞所共有，那么，在一个晶胞
结构中出现的每个原子，这个晶体能分摊到多少比例，这就是分
摊法。分摊法的根本目的是算出一个晶胞单独占有的各类原子的
个数。
分摊法的根本原则是：晶胞任意位置上的一个原子如果是被
x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x。
在立体晶胞中，原子可以位于它的顶点，也可以位于它的棱上，
还可以在它的面上（不含棱），当然，它的体内也可以有原子。
每个顶点被8个晶胞共有，所以晶胞对自己顶点上的每个原子只
占1/8份额；每条棱被4个晶胞共有，所以晶胞对自己棱上的每
个原子只占1/4份额；每个面被2个晶胞共有，所以晶胞对自己
面上（不含棱）的每个原子只占1/2份额；晶胞体内的原子不与
其他晶胞分享，完全属于该晶胞。
①每个晶胞涉及A原子数目m个，每个A原子为n个晶胞共有，
则每个晶胞占有A原子：m1/n。
②计算方法
要点四、判断晶体类型的依据：
(1)看构成晶体的微粒种女生体重
类及微粒间的相互作用
对于分子晶体,构成晶体的微粒是分子，微粒间的相互作用是分子
间作用力；
对于原子晶体，构成晶体的微粒是原子，微粒间的相互作用是共
价键。
(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度等)
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是：原子晶体>分子晶体。
原子晶体比分子晶体的熔沸点高得多。
(3)依据物质的分类判断
金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaCl、KOH等）
和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、
晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、
绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有
金刚石、石墨、晶体硅其实楠木可依
、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、
二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。
要点五、晶体熔、沸点比较规律：
（1）不同晶体类型的物质：原子晶体>分子晶体；
（2）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部粒子间的作用力，作
用力越大，熔沸点越高。
原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形
成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如熔点：金刚
石>碳化硅>晶体硅。
分子晶体：分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔
沸点越高，
如熔沸点：O2>N2、HI>HBr>HCl。
组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如
熔沸点：CO>N2。
由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为：原子晶体→共价键键
能→键长→原子半径、分子晶体→分子间作用力→相对分子质量。
要点六、分子晶体【高清课堂：分子晶体与原子晶体#分子晶体】
1、定义：
含分子的晶体称为分子晶体，也就是说，分子间以分子间作用力
相结合的晶体叫做分子晶体。
例：干冰晶体中只含有CO2分子，碘晶体中只含有I2分子。
2、构成微粒：分子。
3、微粒间的作用力：分子间作用力——范德华力和氢键
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分
子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。但是有些氢化物的熔点和沸
点的递变不完全符合此规律。例如： H2O的沸点就出现反常。因为
H2O分子之间的主要作用力是氢键（当然也存在范德华力）。
氢键形成的过程：
①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N、O、F）
与H原子；
②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H原子之萝卜丝怎么腌
间的
静电吸引作用。氢键可看作是一种比较强的分子间作用力；
③中班公开课
氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。如H2O、
HF、NH3的沸点出现反常现象。
4、较典型的分子晶体：
①所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等；
②部分非金属单质，如卤素X2、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷
(P4悦纳自己
)、碳60(C60)等；
③部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等；
④几乎所有的酸；
⑤绝大多数有机物的晶体。
5、分子晶体的物理特性：
熔沸点较低、易升华、硬度小。一般都是绝缘体，固态和熔融状
态都不导电。
6、分子晶体的结构特点：
①对于大多数分子晶体结构，如果分子间作用力只是范德华力。
以一个分子为中心，其周围通常可以有几个紧邻的分子。如O2、C60，
把这一特征叫做分子紧密堆积。
实例：干冰的晶体结构晶胞模型。
干冰中
干冰晶体中CO2分子之间只存在分子间作用力不存在氢键，因此
CO2分子紧密堆积。每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2
分子数目有12个。
一个CO2分子处于三个相互垂直的面的中心，在每个面上，处于
四个对角
线上各有一个CO2分子，所以每个CO2分子周围最近且等距离
的CO2分子数目
是12个。
②分子间除范德华力外还有其他作用力（如氢键），如果分子间
存在着氢
键，分子就不会采取紧密堆积的方式。
实例：冰的晶体结构。
在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，形成正
四面体。
氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性，
而氢键的存在
迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分
子的相互吸
引，这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的空隙，
使得冰的密度
减小。
说明：分子的密度取决于晶体的体积，取决于紧密堆积程度，分
子晶体的
紧密堆积由两个因素决定：范德华力和分子间氢键。
要点七、原子晶体：【高清课堂：分子晶体与原子晶体#原子晶体】
1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶
体。
2、构成微粒：原子。
3、微粒间的作用力：共价键。
4、原子晶体的物理性质：
