氯气的化学性质

《氯气的性质》（苏教版）

一、教学目标的确定

1.本节作用和地位

《氯气的性质》一节是学习氯气的物理性质和化学性质。本节安排在学习了

物质的量、摩尔质量、原子结构等基本化学概念之后，是理论化学与元素化学学

习的一个过渡。本节课采用学生观察为主、教师演示实验和讲解为辅的教学方法，

引导学生通过自主观察来理解氯气的性质，掌握元素化学的学习方法，形成一定

的元素化学学习能力，为之后钠、镁、铝、硫、氮等元素学习奠定基础。

2.学情分析

在此之前，学生在初中已经学习了氧气的性质，对元素化学有一定的学习基

础。因此本节课可以以学生观察实验为主、教师讲演为辅，引导学生自主概括理

解氯气的性质，充分发挥学生的主观能动性，锻炼学生的化学观察力，激发他们

对化学学习的热情。

二、教学目标

1.知识与技能

（1）归纳氯气的物理性质。

（2）理解氯气化学性质，并能够比较氯气与不同活泼性金属反应的条件和现象。

（3）概述氯水成分，掌握次氯酸的化学性质。

（4）掌握工业制漂白粉的原理。

2.过程与方法

（1）通过观察氯气的物理性质，氯气与金属、非金属反应的实验现象，学会带

着问题思考，形成一定的问题意识，同时锻炼化学观察能力。

（2）通过对氯气与三种不同活泼性金属反应的实验操作及现象的描述，掌握比

较学习的方法。

（3）通过干燥布条、湿润布条在干燥氯气中的变化以及干燥布条浸入稀盐酸的

现象，掌握对比分析实验现象，得出结论的能力。

（4）通过选择对泄漏氯气的处理方法，锻炼全面分析问题能力，选择最佳方案。

（5）由次氯酸与水反应方程式，书写次氯酸与氢氧化钠、氢氧化钙反应方程式，

掌握类比学习方法。

1

3.情感态度与价值观

（1）通过氯气与金属、非金属反应的实验来学习氯气活泼的化学性质，书写相

关反应方程式和干燥、湿润布条与干燥氯气实验验证次氯酸漂白性，增强求真务

实、实事求是的科学态度。

（2）通过观察氯气与不同活泼性金属反应明显不同的实验现象，展示、验证氯

水漂白性的实验，感受物质变化的奇妙，领略化学世界的丰富与多彩，拥有进一

步学习化学的热情。

（3）通过选择最佳方案处理氯气泄漏问题，关注人类行为对自然社会的影响，

形成环保、绿色的化学学习思想。

三、本节重难点

重点：

（1）氯气的化学性质。

（2）次氯酸的化学性质。

（3）工业制备漂白剂原理。

难点：

（1）氯气与不同活泼性金属、非金属反应的现象及相关方程式的书写。

（2）氯水的漂白性。

四、教学方法与策略

主线统领：由实验现象概述氯气及次氯酸性质

思路贯穿：观察实验现象→总结性质→由性质学习物质用途

具体策略：观察氯气，概述物理性质→观察氯气和金属、非金属反应现象，理解

氯气活泼的化学性质→观察氯气小孩干呕 和水反应现象，学习次氯酸漂白性

→由实验验证次氯酸漂白性→由次氯酸性质学习其在生活中用途

2

五、教学设计

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

直奔主题

开门见山同学们，今天我们来学习氯气的性质。氯气听课

作为一种常见的气体，是现代化学氯碱工业

的重要原料。

展示实物我们探究一种新物质，首先就用感官直接去观察氯气多种感官参

观察。现在请大家观察一下集气瓶中的氯的状态、与，掌握元

气，它是什么状态？什么颜色？气味如何？颜色和味素化学学习

（在学生观察的时间，教师板书）

道

第一步

学会概述

掌握以实

验为基础

物理性质氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，有听课

小结

毒。它的相对分子质量是71，大于空气的相

对分子质量29，所以密度比空气大。

此外，它易溶于水，很容易液化，作为一种

常用的工业原料，我们通常把它加压液化后

储存在钢瓶中运输、使用。

探究溶解那么氯气在水中的溶解度如何呢？我们来观察

度

做一个实验。

用一支100毫升针筒抽取50毫升氯气，然观察针筒的气体溶

后再抽取20毫升水，充分振荡，请大家仔活塞刻度解度学习

细观察针筒内气体体积。

现在气体体积为多少？（10）

有多少体积的氯气溶于水？（40）

并读数

方法

这说明20毫升的水溶解了40毫升的氯气。理解氯气树立实事求

所以，常温下，1体积水可以溶解两体积氯在水中溶是的科学学

气。

过渡

解度

习态度

掌握先物

性后化性

的元素化

了解了氯气的物理性质之后，我们来探究一听课

下它的化学性质。

氯气是一种非金属单质，那么我们就首先来

3

看一下它和金属的反应。今天我们将金属分

为：活泼金属、较活泼金属、不活泼金属三

类，分别看看氯气和它们的反应现象。

播放实验活泼金属我们就以钠为例，来看一下金属钠

视频

和氯气的反应。在播放视频之前，想问一下：

大家知道烟和雾的区别吗？

烟是固体颗粒，雾是小液体。

思考

学学习步

骤

好，请大家注意下实验中对金属钠的处理，明确观察指明观察

仔细观察反应中火焰的颜色；反应的产物的点，带着点，引导学

颜色和状态。是烟还是雾还是液体？

问题观察

生自主观

察，锻炼化

学观察力

设问

钠在氯气中燃烧发出什么颜色的光？（黄回答

色）反应之后的现象是？（产生大量白烟）。

这些白烟就是它们的反应产物——氯化钠。

讲解

钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，并有白听课

烟生成，为反应产物氯化钠固体，反应方程

依据事实

书写方程

测评学生

观察力

式为2Na+Cl

2

=2NaCl注意，钠作为一种活书写方程式，树立实

泼的金属单质和氯气反应，不用点燃，只需式

加热即可引发。

事求是的

科学态度

播放实验接下来我们来观察氯气和较活泼金属的反明确观察

视频

应，这里以铁来代表较活泼金属，请大家继点，带着锻炼化学

续观察实验中对铁丝的处理，反应现象：火问题仔细观察力

焰的颜色、反应产物的颜色和状态。

观察实验

现象

比较、

讲解

之前钠在氯气中燃烧，是把它放在燃烧匙中听课

加热，而铁是直接把它用酒精灯点燃，然后

迅速伸入集气瓶中。这是因为铁没有钠活泼。铁在氯气中燃烧产生了棕褐色的烟。产

以事实为

依据书写

化学方程

式，树立事

4

物直接是最高价的三氯化铁。

依据反应物、生成物和条件，我们就可以写

出铁和氯气反应的化学方程式：

2Fe+3Cl

2

点燃

2FeCl

3

实求是的

科学态度

学会比较

学习

播放实验第三个我们来看氯气和不活泼金属的反应，明确观察熟练运用

视频

以铜为例。请大家继续观察实验中对铜丝的点，带着化学观察

处理，反应时火焰的颜色、反应产物的颜色问题仔细力

和状态。

观察实验

现象

讲解

铜因为化学性质不太活泼，和氯气反应之前听课

也需要点燃。铜在氯气中燃烧，产生了棕黄

色的烟，它是氯化铜。依据上述现象，我们

来写氯气和铜的反应方程式

Cu+Cl

2

点燃

CuCl

2

讲解

坚定以事

实为依据

的科学态

度，学会比

较学习

向产物氯化铜固体中加少量蒸馏水，得到氯观察并回以实验现

化铜的浓溶液，它的颜色是？（绿色）。继答溶液睡前咳嗽 颜象为依据，

续加入大量蒸馏水，溶液被稀释成稀溶液，色

此时它的颜色是？（蓝色）以铜离子为主要

成分的溶液都有这个性质，浓溶液为绿色，

稀溶液为蓝色。

理解浓度

对铜离子

颜色的影

响，树立求

真的科学

态度

小结

过渡

由上述三个视频我们可以看到氯气和活泼听课

金属、较活泼金属、不活泼金属都可以发生

反应，这说明氯气是一种化学性质活泼的非

金属单质。

锻炼由现

象看本质

的能力

它的化学性质这样的活泼，可以和那么多种

金属反应，那它能不能和非金属反应呢？

明确观察

5

播放视频我们来观察一下氯气和氢气的反应。请大家点，带着熟练运用

仔细观察反应的剧烈程度和反应时的火焰问题观察化学观察

的颜色以及产物的颜色、状态。

讲解

强调

比较

实验

力

以事实为

依据书写

方程式

明确氯化

氢和盐酸

的区别与

联系

强调实验

条件对实

验现象的

影响

氯气在氢气中安静地燃烧，发出苍白色火听课

焰，瓶口有白雾，产生刺激性气味。这里的

刺激性气味不是之前氯气的刺激性气味，而

是反应后生成的氯化氢的味道。

所以这个反应的化学方程式为：

H

2

+Cl

2

点燃

2HCl

回答

氢气和氯气反应产生什么？

是氯化氢气体！不是盐酸！氯化氢溶于水后

得到的混合溶液才是盐酸，这就是工业上制

备盐酸的原理。

实验中氯气和氢气点燃时安静地燃烧，但两听课

者在光照条件下混合会剧烈反应，产生爆

炸。这说明不同的反应条件会产生不一样的

实验现象，所以我们在观察一个实验时，不

仅要注意它的现象，而且不能忽略实验条

件。

化学性质由上述四个实验，我们看到氯气不仅能和不听课

总结

同活泼性的金属反应，而且也能和活泼的非

金属单质反应，所以它是一种化学性质很！

活！泼！的非金属单质！

由实验现

象上升到

理论概括，

由具体知

识升华为

抽象知识

过渡初中时，我们知道二氧化碳溶于水会发生化听课

学反应，产生碳酸。但是，氧气溶于水不会

发生化学变化。那氯气溶于水会不会有化学

从已有知

识的对比，

引出问题

6

反应呢？

演示实验我们取适量刚才得到的氯气的水溶液在试观察

管中，向其中加入几滴紫色石蕊试液，请大

家观察实验现象。

提问

讲解

大家观察到了什么？（石蕊试液先变红后褪描述现象引导学生

色）紫色石蕊试液为什么会变红？（溶液中合理猜测

有氢离子）我们知道蒸馏水是不会使紫色石

蕊试液变红的，所以氯气和水反应产生了新

的物质。

思考判断、

调动学生

主观能动

性

解决问题

那紫色石蕊试液的颜色怎么又会褪去幸福说说 呢？讨论、自鼓励大胆

我们之前好像从没有碰到过这种现象。

（自由猜测）

这是因为氯气溶于水产生了具有漂白性的

次氯酸。

由猜测

猜测

给出解释

展示方程

式

听课

→

Cl

2

+H

2

O

←

HCl+HClO

这是一个可逆反应，双向的箭头表示在相同

的条件下该反应既可以向正方向进行，又可

以向逆方向进行。

次氯酸是一种弱酸，它能使有机色素褪色，

具有漂白性。我们再来做一组实验验证次氯

酸的漂白性。

演示实验把一块干燥的有色布条放入装有氯气的集边听边观明确各实

气瓶中，那么这一个集气瓶中就只有干燥的察教师操验中物质

布条和氯气。把第二块同样材质和大小但是作

湿润布条放入另一个装满氯气的集气瓶中，

这个集气瓶中的物质除了氯气、布条、水，

还有氯气和水反应产生的（次dnf打孔 氯酸和盐酸）。

把第三块同样材质和大小的布条直接浸入

7

装有稀盐酸的烧杯中，大家对照着观察一下

三块布条颜色的变化。

锻炼化学

观察并描观察及表

（干燥的布条和烧杯中的布条均没有褪色，述实验现述能力

集气瓶中湿润的布条褪色）

总结实验由上述三个实验我们可以得出：

结论

象

听课

学会对比

分析现象，

得出结论

（1）干燥的氯气不会使有色布条褪色。所

以，干燥的氯气不具有漂白性。

（2）稀盐酸不会使有色布条褪色。所以，

稀盐酸也不具有漂白性。

（3）湿润的布条在氯气中会褪色，这是因

为氯气和水反白朴 应产生的次氯酸具有漂白性。

讲解次氯酸除了具有漂白性，还具有杀菌消毒的听课

作用，自来水厂就是通过向水中通入适量氯

气，利用产生的次氯酸进行杀菌消毒。

考察是否

已掌握次

氯酸性质，

并能灵活

运用

明确思考

方向，引导

次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，它的反

应方程式为2HClOO

2

↑+2HCl

光照和加热都会加快次氯酸的分解。

所以，长久放置的氯水，它的成分是水和？思考作答

（氯化氢）其组成就相当于是很稀的盐酸。

而新制的氯水，它的成分是？

（H

2

O、HCl、HClO、Cl

2

）

提问

讲解

思考作答交通安全手册

氯气和水反应会生成盐酸和次氯酸，如果我

们把水换成氢氧化钠，大家能不能不看书，

结合已经学过的中和反应的知识，自己来试自主书写学生自主

着一下氯气和氢氧化钠反应的方程式呢？

方程式

书写并理

解次氯酸

与碱反应。

培养运用

已学知识

我们可以这样来理解，氯气先和水反应，然听课、

后生成的盐酸、次氯酸和氢氧化钠发生酸碱

中和反应。两份酸要两份碱来中和，产物是

氯化钠、次氯酸钠和水。最后我们把两个方

8

程式叠加起来，把两边都有的水划去相等的

份数，就可以得到氯气和氢氧化钠反应的方

程式。

Cl

2

+2NaOHNaCl+NaClO+H

2O

校对

解决问题

能力

锻炼全面

分析思考

问题能力，

选择最佳

方案。

关注人类

行为对自

然社会的

影响，形成

环保、绿色

的化学学

习思想。

设置情景氯气和氢氧化钠的反应可以完全进行，不是

一个可逆反应。我们常常用这个反应来吸收

制备氯气时多余的尾气，做尾气处理。如果

是处理运输中氯气的泄漏，我们该用水来吸

收泄漏的氯气还是氢氧化钠？

思考讨论

自由发言

解答疑问用氢氧化钠吸收泄漏氯气的效果比较好，但听课

是泄漏的氯气在空气中，我们要用高压水枪

把液体洒向空气中。氢氧化钠作为强碱具有

一定的腐蚀性，如果人或动物触碰到，其皮

肤表面就会被腐蚀，有一定的危险性。相比

之下，水吸收氯气的效果虽然不如氢氧化

钠，但是使用起来十分的安全，我们只要加

大水的用量，就可以保证泄漏的氯气被完全

吸收。所以我们一般用高压水枪来处理泄露

的氯气。

测评

讲解

因为氯气溶于水后会生成酸，所以氯气和其

他的碱都可以反应，比如氢氧化钾、氢氧化

钙。请同学们回想一下刚才氯气和氢氧化钠

反应的方程式的书写，来写一下氯气和氢氧

化钙的反应方程式。书写方程

2Cl

2

+2CaOHCaCl

2

+Ca（ClO）

2

+2H

2

O式

这就是工业上制漂白粉的原理。漂白粉的主

要成分是次氯酸钙和氯化钙。漂白粉之所以能漂白就是次氯酸钙在水中和水反应生成

掌握类比

学习方法

9

有漂白性的次氯酸。

Ca（ClO）+HOCa（OH）+2HClO

2

2

2

漂白粉在空气中敞开的放置会失效是因为

空气中的二氧化碳和水蒸气和它作用，发生

化学反应。

讲解

氯气是一种重要的化工原料，它除了能够用听课

于自来水消毒、制备漂白剂，还可以用作染

料、药物合成、农药生产等等，对我们的生

活有极大的帮助，所以同学们一定要学好氯

气的性质，这些知识当你以后从事化工行业

就会派上用场了。

回顾总结今天的课我们学习了氯气的物理性质，它是听课

一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味

有毒的气体。

梳理总结

展示氯气

多种用途，

感受氯气

对生活的

重要性

通过氯气和金属、非金属的反应我们学习了

它活泼的化学性质。

紧接着我们探究了氯气和水的反应，氯气和

水反应产生盐酸和次氯酸。通过三个布条实

验实完本小说排行 验我们验证了次氯酸具有漂白性。

最后我们学习了次氯酸和碱的反应及其用

途：尾气处理、制备漂白粉。

请同学们课后及时消化今天所学的内容，完完成课后通过作用

作业

巩固知识

布置作业成相应的课后作业。下课！

10

六、板书设计

氯气的性质

一、物理性质

黄放鞭炮的画 绿色气体，＞

空

，有刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水。

二、化学性质

（一）和金属反应

（1）和活泼金属：

2Na+Cl

2=2NaCl

（2）

较活泼金属：

2Fe+3Cl

2

点燃

2FeCl

3

（3）不活泼金属：

Cu+Cl

2

点燃

CuCl

2

（二）、和非金属单质反应

H

2

+Cl

2

点燃

2HCl

三、和水反应

四、次氯酸的性质

1.弱酸

2.漂白性

3.杀菌消毒

4.易分解

5.和碱反应

——工业制漂白粉

——漂白粉作用原理

七、教学反思

11