在化学教科书中，都附有一张“元素周期表（英文：periodic table of elements）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照质子数由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列.后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族.
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第Ⅷ族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右
递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减
各元素物理化学性质
序号
符号
中文
读音
原子量
外层电子
常见化合价
分类
英文名
英文名音标
其它
1
H
氢
轻
1
1s1
1、-1
主/非/其
Hydrogen
['haidr?d??n]
最轻
2
He
氦
害
4
1s2
主/非/稀
Helium
['hi:li?m]
最难液化
3
Li
锂
里
7
2s1
1
主/碱
Lithium
['liθi?m]
活泼
4
Be
铍
皮
9
2s2
2
主/碱土
Beryllium
[be'rili?m]
最轻碱土金属元素
5
B
硼
朋
10.8
2s2 2p1
3
主/类
Boron
['b?:r?n]
硬度仅次于金刚石的非金属元素
6
王者训练营
C
碳
探
12
2s2 2p2
2、4、-4
主/非/其
Carbon
['kɑ:b?n]
沸点最高
7
N
氮
蛋
14
2s2 2p3
-3 1 2 3 4 5
主/非/其
Nitrogen
['naitr?d??n]
空气中含量最多的元素
8
O
氧
养
16
2s2 2p4
-2、-1、2
主/非/其
Oxygen
['?ksid??n]
地壳中最多
9
F
氟
福
19
2s2 2p5
-1
主/非/卤
Fluorine
['flu?ri:n]
最活泼非金属，不能被氧化
10
Ne
氖
乃
20
2s2 2p6
主/非/稀
Neon
['ni:?n]
稀有气体
11
Na
钠
那
23
3s1
1
主/碱
Sodium
['s?udi?m]
活泼
12
Mg
镁
每
24
3s2
2
主/碱土
Magnesium
[mæɡ'ni:zi?m]
轻金属之一
13
Al
铝
吕
27
3s2 3p1
3
主/金/其
Aluminum
[,ælju'minj?m]
地壳里含量最多的金属
14
Si
硅
归
28
3s2 3p2
4
主/类
Silicon
['silik?n]
地壳中含量仅次于氧
15
P
磷
林
31
3s2 3p3
-3、3、5
主/非/其
Phosphorus
['f?sf?r?s]
白磷有剧毒
16
s
硫
猫血是什么颜色留
32
3s2 3p4
-2、4、6
主/非/其
Sulfur
['s?lf?]
质地柔软，轻。与氧气燃烧形成有毒的二氧化硫
17
Cl
氯
绿
35.5
3s2 3p5
-1、1、3、5、7
主/非/卤
Chlorine
['kl?:ri:n]
有毒 活泼
18
Ar
氩
亚
40
3s2 3p6
主/非/稀
Argon
['ɑ:ɡ?n]
稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体
19
K
钾
假
39
4s1
1
主/碱
Potassium
[p?'tæsj?m]
活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在煤油中
20
Ca
钙
盖
40
4s2
2
主/碱土
Calcium
['kælsi?m]
骨骼主要组成成分
21
Sc
钪
党员必读42本书
抗
钪45
3d1 4s2
3
副/金/过
Scandium
['skændi?m]
一种柔软过渡金属，常与钆，铒混合存在
22
Ti
钛
太
48
3d2 4s2
4
副/金/过
Titanium
[tai'teini?m]
能在氮气中燃烧，熔点高
23
V
钒
凡
51
3d3 4s2
5
副/金/过
Vanadium
[v?'neidi?m]
高熔点稀有金属
24
Cr
铬
个
幼儿园膳食委员会会议记录内容52锰
3d5 4s1
3、6
副/金/过
Chromium
['kr?umj?m]
硬度最高的金属
25
Mn
锰
猛
55
3d5 4s2
2、4、6、7
副/金/过
Mangane
['mæ?ɡ?,ni:s]
在地壳中分布广泛
26
Fe
铁
铁
56
cad旋转3d6 4s2
2、3
副/金/过
Iron
['a??n]
地壳含量第二高金属，开采最多金属
，27
Co
钴
古
59
3d7 4s2
2、3
副/金/过
Cobalt
[k?u'b?:lt]
有毒，放射性元素
28
Ni
镍
臬
59
3d8 4s2
2、3
副/金/过
Nickel
['nik?l]
有磁性和良好可塑性
29
Cu
铜
同
63.5
3d10 4s1
1、2
副/金/过
Copper
['k?p?]
人类发现最早金属之一
30
Zn
锌
辛
65.5
3d10 4s2
2
副/金/过
Zinc
[zi?k]
31
Ga
镓
家
69.7
4s2 4p1
3
主/金/其
Gallium
['ɡæli?m]
32
Ge
锗
者
72.6
4s2 4p2
4
主/类
Germanium
[d??:'meini?m]
33
As
砷
最初的梦想申
75
4s2 4p3
-
3、3、5
主/类
Arnic
['ɑ:s?nik]
有毒
34
Se
硒
西
79
4s2 4p4
-
2、4、6
主/非/其
Selenium
[si'li:ni?m]
35
Br
溴
秀
79
4s2 4p5
-1、7
主/非/卤
Bromine
['br?umi:n]
活泼
36
Kr
氪
克
83.8
4s2 4p6
主/非/稀
Krypton
['kript?n]
37
Rb
铷
如
85.5
5s1
1
主/碱
Rubidium
[ru:'bidi?m]
活泼
38
Sr
锶
思
87.5
5s2
2
主/碱土
Strontium
['str?nti?m]
39
Y
钇
乙
89
4d1 5s2
3
副/金/过
Yttrium
['itri?m]
40
Zr
锆
告
91
跑步减肥4d2 5s2
4
副/金/过
Zirconium
[z?:'k?uni?m]
1、原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、最高价氧化物的水化物酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化
还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
8、元素位置推断
1、元素周期数等于核外电子层数；
2、主族元素的序数等于最外层电子数；
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。
9、稀有气体元素位置
牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。
10、碱金属性质
碱金属单质
颜色和状态
密度（g/cm^3;）
熔点（℃）
沸点（℃）
Li
银白色，柔软
0.534
180.5
1347
Na
柳树的叶子像什么
银白色，柔软
0.97
97.81
882.9
K
银白色，柔软
0.86
63.65
774
Rb
银白色，柔软
1.532
38.89
688
Cs
略带金色光泽，柔软
1.879
28.40
678.4
1.还原性；Li<Na<K,Rb<Cs
2.氧化性：Li>Na>K,Rb>Cs
3.碱金属元素能与水，氧气反应生成碱或碱性氧化物
