高三第一次考试
化 学
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 S:32
第I卷 选择题部分 (共45分)
（本部分共15道小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（ ）
A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cm D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应
2．下列有关说法正确的是（ ）
①生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒
③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化
④胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小
⑤淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物
⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性
⑦CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．的水溶液中含有氧原子数为0.01NA
B．含有的中子数为10NA
C．32g环状()分子中含有的键数为1NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
4．已知反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)改变
5．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
B．25℃时，某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C．25℃时，稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
D．常温下，在1L0.1mol•L-1醋酸溶液，加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
6．糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应类型为加成反应
B．糠醇分子中所有原子可能共平面
C．四氢糠醇可以发生取代、还原、消去、水解等反应
D．糠醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而四氢糠醇不可以
7．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使恰好完全沉淀：2Ba2++3OH—+Al3++2=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．用白醋浸泡过的淀粉—KI试纸检验加碘盐中的KIO3：日的图片5I—++6H+=3I2+3H2O
C．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2+2Ba2++3OH—=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓
D．少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：Ca2++2OH—+2=CaCO3↓++2H2给女朋友的生日祝福情话O
8．已知重铬酸钾()溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)
实验①：向溶液中滴入3滴溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色。
实验②向酸化的溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色发生反应：(绿色)。
下列分析正确的是（ ）
A．酸性溶液具有强氧化性，是因为离子中含有过氧键
B．实验②能说明氧化性：
C．和在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小
9．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原剂，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。实验室用NaOH、NaClO的混合液和CO(NH2)2溶液反应并用分液漏斗控制滴加速率的方法进行制备，原理为，
CO(NH2)2 + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。
下列说法错误的是（ ）
A．分液漏斗内盛放的液体为CO(NH2)2溶液
B．配制50g30%的NaOH溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C．可根据温度计1的示数判断N2H4·H2O是否开始蒸出
D．碱石灰的主要作用是防止空气中的摩顶平CO2进入装置
10．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备氧化亚铜的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．酸溶时，240 g Cu2S与足量稀硝酸充分反应，产生标准状况下NO体积为89.6 L
B．将滤渣1的主要成分煅烧得到的产物可以用于制备红色油漆
C．FeO、SO2、NO、CuO、Cu2O均为氧化物
D．“焙烧”、“酸溶”产生的气体直接排入空气中会污染环境
11．下列实验操作或安全事故处理，错误的是（ ）
A．在通风橱中进行制取SO2的实验
B．金属钠着火，可用细沙盖灭，也可用湿抹布盖灭
C．使用剩余的液体药品不能直接倒入下水道中，要倒入指定的废液缸中
D．“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用
12．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．整个过程实现了光能向化学能的转换 B．过程II有O-O单键生成并放出能量
C．过程III发生的化学反应为： 2H2O2=2H2O+O2 D．整个过程的总反应方程式为： 2H2O→H2+O2
13．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：
+
溴苯用量(mmol) | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
催化剂用量(mmol) | 2 | 2 | 2 管理过程学派 | 2 | 2 | 2 | 2 |
反应温度(℃) | o型血和o型血生的孩子是什么血型 100 | 100 | 100 | 100 | 120 | 140 | 160 |
反应时间(h) | 10 | 12 | 14 | 16 | 14 | 14 | 14 |
| 桃树下的小白兔 产率(%) | 81.2 | 84.4 | 86.6 | 86.2 | 93.5 | 96.6 | 89.0 |
| | | | | | | |
根据上表数据及产品的结构性质，下列说法正确的是（ ）
A．最佳反应条件为14h、100 ℃ B．温度升高，反应速率先升高后降低
C．合成的产品可能存在两种结构 D．合成的产品易溶于有机物与水
14．新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成，核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是（ ）
A．蛋白质和核酸均是高分子化合物
B．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
C．蛋白质中含C、H、O、N等元素
D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性
15．下列表述不正确的是（ ）
A．原子轨道能量：1S<2S<3S<4S
B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C．基态碳原子的轨道表示式：
D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
第II卷 非选择题部分 (共55分)
16．（每空2分，共12分）
Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：
已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是因为浓硝酸具有 性。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为___________。
(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为蒸发浓缩、_____________、过滤。
(5)为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______。
17．（每空2分，共16分）
根据如图，已知有机物A，B，C，D，E，F 有以下转化关系。A是分子量为 28 的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E 是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的 2倍，F 是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：
(1)B中官能团名称___________、C的结构简式为___________；
(2)①的化学方程式为________________________________；该反应类型是___________。
F是常见的高分子材料，合成F的化学方程式是___________。
(3)根据上图，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是___________；B中的试剂是___________；B中导管的位置在液面上方，目的是：___________。
18.（每空2分，共14分）
A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现D盐溶液中产生白色沉淀，用键盘怎么关机A盐溶液中有较多气泡产生，而B盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断B、D两种盐的化学式分别为：
B：______；D：_______。
(2)向饱和A溶液中通入过量二氧化碳可能出现的现象为______，写出反应的化学方程式_________
(3)将C溶液盛装在电解槽中，利用两只铂电极进行电解，写出电解总反应的化学方程式______，若在实验室内欲检验C中的阴离子，写出简要步骤_______________
（4）写出B、D两溶液混合的离子方程式为__________________
19.（每空1分，共13分）
某课外兴趣小组用0.1000 mol·L−1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
（一）首先配制480 mL 0.1000mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______冉冉云、_____。
需要称量NaOH固体的质量为_______ g。
