2019年全国卷三高考化学真题
7．化学与生活密切相关.下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1，3−丁二烯
9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
10．离子交换法净化水过程如图所示.下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O
11．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
谐音联A．每升溶液中的H+数目为0。02NA
B．c（H+）= c（)+2c（）+3c(）+ c(OH−）
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
12．下列实验不能达到目的的是
选项 | 目的 | 实验 |
A | 制取较高浓度的次氯酸溶液 | 将Cl2通入碳酸钠溶液中 |
B | 手机系统怎么更新加快氧气的生成速率 | 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 |
C | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 |
D | 制备少量二氧化硫气体 | 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 |
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13．为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH（s)+H2O(l）ZnO（s）+2Ni(OH）2（s)。
下列说法错误的是
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B．充电时阳极反应为Ni（OH)2（s）+OH−(aq）−e−NiOOH（s）+H2O(l）
C．放电时负极反应为Zn（s)+2OH−（aq)−2e−ZnO(s)+H2O（l)
D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
26．(14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉
与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备,工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0。1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH中学生作文范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ | 人们用英语怎么说
开始沉淀的pH | 8.1 | 6。3 | 1.5 | 3.4 | 8。9 | 6。2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10。1 | 8。3 | 2.8 | 4.7 | 10。9 | 8。2 | 8.9 |
| | | | | | | |
（1）“滤渣1”含有S和__________________________;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1"的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________.
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（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
(7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x=y=时，z=___________.
27．（14分)乙酰水杨酸(阿司匹林）是目前常用药物之一.实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:
| 水杨酸 | 醋酸酐 | 乙酰水杨酸 |
熔点/℃ | 157~159 | -72～—74 | 135～138 |
油泼鸡相对密度/（g·cm﹣3） | 1。44 | 1。10 | 1.35 |
相对分子质量 | 138 | 102 | 180 |
| 2021七夕 | | |
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6。9 g及醋酸酐10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL我的偶像鲁迅先生冷水中，析出固体,过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g.
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用__________加热.（填标号)
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填名称）.
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
(4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质.
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________％.
28．（15分）
近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2（g）=2Cl2(g)+2H2O（g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl) ∶c（O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:
