高一化学必修一第一章

高一化学必修一第一章预习资料

高一年级就要学习化学第一单元了，那么这个单元主要学习

什么知识?教师不妨引导同学们做好预习准备。跟着小编来看看

高一化学必修一第一章预习资料，希望对您有用。

高一化学必修一第一章第一节预习资料

一.化学实验安全

1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气

进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注

意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，

然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅

在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加

热方法、气体收集方法等。

二.混合物的分离和提纯

1.过滤和蒸发

实验1—1粗盐的提纯

仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：

步骤现象

1.溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻

璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2.过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若

滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残

留，溶液澄清。

3.蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃

棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项：(1)一贴，二低，三靠。

(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2.蒸馏和萃取(1)蒸馏

原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝

管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏

出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中

收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸

馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从

下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提

取出来。

仪器：分液漏斗,烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖

好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏

斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放

出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项：

A.检验分液漏斗是否漏水。

B.萃取剂：互不相溶,不能反应。

C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三.离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是

“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高一化学必修一第一章第二节预习资料

一.物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol)：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计

量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n

=N/NA

5.摩尔质量(M)

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

(2)单位：g/mol或g..mol-1

(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

二.气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位：L/mol或m3/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

三.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示

溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L,

mol/m3

(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=

nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，

用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧

杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶

液。

(2)主要操作

A.检验是否漏水;B.配制溶液○1计算;○2称量;○3溶解;○4

转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。

注意事项：A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B.使

用前必须检查是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室

温时再转移。E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，

以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3.溶液稀释

C(浓溶液)-V(浓溶液)=C(稀溶液)-V(稀溶液)