常见氧化剂及氧化性排
序
Companynumber:【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
氧化剂
概述
英文名:strongoxidant
具有强烈的物质。
在标准顺序中的位置越靠后,标准电位值越正,在中越易获得,则这类物质
(如、或)就是越强的。
如三价、过硫酸盐、、、、氧酸盐、等,都是强氧化剂。
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。
(1)典型的非金属单质如F、O、Cl、Br、I、S等(其氧化性强弱与基本一
致)。
(2)含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KClOH2SOHNOMnO等。
(3)金属阳离子如:Fe+、Cu+、(H+)(在金属与酸、盐溶液的置换反应,如
反应Fe+CuSO=FeSO+Cu中,实质上是Cu+离子氧化Fe原子,Cu+作氧化剂,Fe是还
原剂)
常见氧化剂:
1.
氟气(F)是淡黄色的气体,强氧化性,有特殊难闻的臭味,剧毒。-188℃以
下,凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下,氟几乎能和所有的元
素化合:大多数金属都会被氟腐蚀,碱金属在氟气中会燃烧,甚至连黄金在受热后,
也能在氟气中燃烧。许多非金属,如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。
2.
臭氧(分子式O)是氧的同素异形体,有强氧化性。在常温下,它是一种有特殊
臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它
吸收对人体有害的短波紫外线,防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色,有特殊臭
味,浓度高时与氯气气味相像;液态臭氧深蓝色,固态臭氧紫黑色。
3.氯气
氯单质为黄绿色气体,有窒息性臭味;熔点°C,沸点°C,气体密度克/升,
20°C时1体积水可溶解体积氯气。氯相当活泼,湿的氯气比干的还活泼,具有强氧
化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外,氯能与所有元素直接化合生成氯化物;氯
还能与许多化合物反应,例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
4.
硝酸(nitricacid)分子式HNO,是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸,酸
酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小(PKa=),易溶于水,在水中完全电
离,常温下其稀溶液无色透明,浓溶液显棕色。硝酸不稳定,易见光分解,应在棕色
瓶中于阴暗处避光保存,严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产,用
以制造化肥、炸药、硝酸盐等,在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝
化试剂。
5.
浓硫酸是指浓度(这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比)大于或等于
70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸
最大的区别之一。常用的浓硫酸中HSO的质量分数为%,其密度为·cm-3,其物质的
量浓度为·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混
溶。
6.
高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”,是一种常见的强氧化剂,常温下为紫黑
色片状晶体,易见光或受热分解:2KMnO=KMnO+MnO+O↑,故需避光存于阴凉处,严
禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取,有广泛的应用,在工
业上用作消毒剂、漂白剂等,在实验室,高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被
用于物质的鉴定,酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。
7.
重铬酸钾呈橙红色板状结晶,有强氧化性,与可燃物接触可能着火。比重。熔点
398℃。本品为用途极广的铬化合物,用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用,
工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成,电镀、防腐剂、颜料、媒染剂,照相、
印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏
源,六价铬有刺激性和腐蚀性,是一种致癌物。
8.
白色粉末,有潮解性。在空气中不稳定,受热后分解。工业品则是浅黄色透明液
体。俗称漂白水,是不稳定化合物。能逐渐释放出氧气。碱性次氯酸钠溶液比较稳
定,俗称安替福明。能溶于冷水,受热到35℃以上或遇酸则分解,有氧化性。作为
氧化剂使用时主要在强碱介质使用。
9.
水溶液为无色透明液体,有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。
存在于空气和水中,光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。化学性质极不稳定,是
一种强氧化剂,具有较强的漂白和防腐功能,可以掩盖食品本身的腐败变质。
10.其它强氧化剂
其他较常见的强氧化剂还有、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、等,但较前面列举的
强氧化剂应用得少一些。
还原剂
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
(1)典型的金属单质如:K、Ca、Na、Mg等(其还原性强弱与金属活动性基本
一致)
(2)某些非金属单质及其化合物如:H、C、CO。
(3)有变价元素的最低价态化合物如:HS、HI、HBr、HCl
(4)非金属阴离子如:S-、I-、Br-、Cl-
活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等.某些非金属单质,如H,C,Si等.元素
(如C,S等)处于低化合价时的氧化物,如CO,SO等.元素(如Cl,S等)处于低化
合价时的酸,如HCl,HS等.元素(如Fe,S等)处于低化合价时的盐,如NaSO,FeSO
等。
常见的还原剂还有:氢气(H)、一氧化碳(CO)、铁屑(Fe)、锌粉(Zn)等。
氧化剂强弱的标准
弱
氧
化
剂
以Fe3+离子
为界限标准
电极电势数
值小于的(E<
硫S;正四价锡离子Sn4+;正三价锑离子Sb3+;稀硫酸H
2SO4;正二价铜离子Cu2+;正四价硫离子S4+;正一价铜
离子(亚铜离子)Cu1;碘I2
较
强
氧
化
剂
从Fe3+离子
开始到O2氧
气的电极电
势数值(+
<+)
正三价铁离子Fe3+;正一价汞离子(亚汞离子)Hg+;正
一价银离子Ag+;正二价汞离子Hg2+;浓硫酸H2SO4,加
热时;稀硝酸HNO3;亚硝酸HNO2;碲酸H6TeO6;正四价
氮离子N4+;溴Br2;浓硝酸HNO3;硒酸H2SeO4;四氯化
碳CCl4;碘酸HIO3;正四价锰离子Mn4+
很
强
氧
化
剂
从氧气到Co
3+离子(+
<+)
氧气O2;正三价铊离子Tl3+;重铬酸H2Cr2O7,氯气Cl
2;高氯酸(过氯酸)HClO4;次碘酸HIO;氯酸HClO3,
溴酸HBrO3;正三价金离子Au3+;次溴酸HBrO;偏高碘
酸(偏过碘酸)H5IO6;次氯酸HClO;亚氯酸HClO2;正
四价镍离子Ni4+;高锰酸(过锰酸)HMnO4;正四价铅离
子Pb4+;正一价金离子(亚金离子)Au+;高溴酸(过溴
酸)HBrO4;正一价氮离子N+;过氧化氢H2O2(,实际氧
化能力弱于氯气Cl2)
极
强
氧
化
剂
氧化性大于
Co3+离子(E>
+
正三价钴离子Co3+;正二价银离子Ag2+;过二硫酸H2S2
O8;臭氧O3;氙酸H2XeO4;高铁酸H2FeO4;氟化氧OF
2;二氟化氙XeF2;氧原子O;OH-自由基;氟气F2;高
氙酸H4XeO6
本文发布于:2023-01-04 16:34:29,感谢您对本站的认可!
本文链接:http://www.wtabcd.cn/fanwen/fan/90/91691.html
版权声明:本站内容均来自互联网,仅供演示用,请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系,我们将在24小时内删除。
留言与评论(共有 0 条评论) |