强氧化剂

更新时间:2023-01-04 16:34:29 阅读: 评论:0


2023年1月4日发(作者:伯明翰大学)

常见氧化剂及氧化性排

Companynumber:【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

氧化剂

概述

英文名:strongoxidant

具有强烈的物质。

在标准顺序中的位置越靠后,标准电位值越正,在中越易获得,则这类物质

(如、或)就是越强的。

如三价、过硫酸盐、、、、氧酸盐、等,都是强氧化剂。

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。

(1)典型的非金属单质如F、O、Cl、Br、I、S等(其氧化性强弱与基本一

致)。

(2)含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KClOH2SOHNOMnO等。

(3)金属阳离子如:Fe+、Cu+、(H+)(在金属与酸、盐溶液的置换反应,如

反应Fe+CuSO=FeSO+Cu中,实质上是Cu+离子氧化Fe原子,Cu+作氧化剂,Fe是还

原剂)

常见氧化剂:

1.

氟气(F)是淡黄色的气体,强氧化性,有特殊难闻的臭味,剧毒。-188℃以

下,凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下,氟几乎能和所有的元

素化合:大多数金属都会被氟腐蚀,碱金属在氟气中会燃烧,甚至连黄金在受热后,

也能在氟气中燃烧。许多非金属,如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。

2.

臭氧(分子式O)是氧的同素异形体,有强氧化性。在常温下,它是一种有特殊

臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它

吸收对人体有害的短波紫外线,防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色,有特殊臭

味,浓度高时与氯气气味相像;液态臭氧深蓝色,固态臭氧紫黑色。

3.氯气

氯单质为黄绿色气体,有窒息性臭味;熔点°C,沸点°C,气体密度克/升,

20°C时1体积水可溶解体积氯气。氯相当活泼,湿的氯气比干的还活泼,具有强氧

化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外,氯能与所有元素直接化合生成氯化物;氯

还能与许多化合物反应,例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。

4.

硝酸(nitricacid)分子式HNO,是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸,酸

酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小(PKa=),易溶于水,在水中完全电

离,常温下其稀溶液无色透明,浓溶液显棕色。硝酸不稳定,易见光分解,应在棕色

瓶中于阴暗处避光保存,严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产,用

以制造化肥、炸药、硝酸盐等,在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝

化试剂。

5.

浓硫酸是指浓度(这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比)大于或等于

70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸

最大的区别之一。常用的浓硫酸中HSO的质量分数为%,其密度为·cm-3,其物质的

量浓度为·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混

溶。

6.

高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”,是一种常见的强氧化剂,常温下为紫黑

色片状晶体,易见光或受热分解:2KMnO=KMnO+MnO+O↑,故需避光存于阴凉处,严

禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取,有广泛的应用,在工

业上用作消毒剂、漂白剂等,在实验室,高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被

用于物质的鉴定,酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。

7.

重铬酸钾呈橙红色板状结晶,有强氧化性,与可燃物接触可能着火。比重。熔点

398℃。本品为用途极广的铬化合物,用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用,

工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成,电镀、防腐剂、颜料、媒染剂,照相、

印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏

源,六价铬有刺激性和腐蚀性,是一种致癌物。

8.

白色粉末,有潮解性。在空气中不稳定,受热后分解。工业品则是浅黄色透明液

体。俗称漂白水,是不稳定化合物。能逐渐释放出氧气。碱性次氯酸钠溶液比较稳

定,俗称安替福明。能溶于冷水,受热到35℃以上或遇酸则分解,有氧化性。作为

氧化剂使用时主要在强碱介质使用。

9.

水溶液为无色透明液体,有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。

存在于空气和水中,光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。化学性质极不稳定,是

一种强氧化剂,具有较强的漂白和防腐功能,可以掩盖食品本身的腐败变质。

10.其它强氧化剂

其他较常见的强氧化剂还有、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、等,但较前面列举的

强氧化剂应用得少一些。

还原剂

常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。

(1)典型的金属单质如:K、Ca、Na、Mg等(其还原性强弱与金属活动性基本

一致)

(2)某些非金属单质及其化合物如:H、C、CO。

(3)有变价元素的最低价态化合物如:HS、HI、HBr、HCl

(4)非金属阴离子如:S-、I-、Br-、Cl-

活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等.某些非金属单质,如H,C,Si等.元素

(如C,S等)处于低化合价时的氧化物,如CO,SO等.元素(如Cl,S等)处于低化

合价时的酸,如HCl,HS等.元素(如Fe,S等)处于低化合价时的盐,如NaSO,FeSO

等。

常见的还原剂还有:氢气(H)、一氧化碳(CO)、铁屑(Fe)、锌粉(Zn)等。

氧化剂强弱的标准

以Fe3+离子

为界限标准

电极电势数

值小于的(E<

硫S;正四价锡离子Sn4+;正三价锑离子Sb3+;稀硫酸H

2SO4;正二价铜离子Cu2+;正四价硫离子S4+;正一价铜

离子(亚铜离子)Cu1;碘I2

从Fe3+离子

开始到O2氧

气的电极电

势数值(+

<+)

正三价铁离子Fe3+;正一价汞离子(亚汞离子)Hg+;正

一价银离子Ag+;正二价汞离子Hg2+;浓硫酸H2SO4,加

热时;稀硝酸HNO3;亚硝酸HNO2;碲酸H6TeO6;正四价

氮离子N4+;溴Br2;浓硝酸HNO3;硒酸H2SeO4;四氯化

碳CCl4;碘酸HIO3;正四价锰离子Mn4+

从氧气到Co

3+离子(+

<+)

氧气O2;正三价铊离子Tl3+;重铬酸H2Cr2O7,氯气Cl

2;高氯酸(过氯酸)HClO4;次碘酸HIO;氯酸HClO3,

溴酸HBrO3;正三价金离子Au3+;次溴酸HBrO;偏高碘

酸(偏过碘酸)H5IO6;次氯酸HClO;亚氯酸HClO2;正

四价镍离子Ni4+;高锰酸(过锰酸)HMnO4;正四价铅离

子Pb4+;正一价金离子(亚金离子)Au+;高溴酸(过溴

酸)HBrO4;正一价氮离子N+;过氧化氢H2O2(,实际氧

化能力弱于氯气Cl2)

氧化性大于

Co3+离子(E>

+

正三价钴离子Co3+;正二价银离子Ag2+;过二硫酸H2S2

O8;臭氧O3;氙酸H2XeO4;高铁酸H2FeO4;氟化氧OF

2;二氟化氙XeF2;氧原子O;OH-自由基;氟气F2;高

氙酸H4XeO6

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