高一化学练习册

人教版-高一化学-必修1-全套

同步练习

LT

2

3

4

5

19．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依

次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。

参考答案

一、选择题1．A2．C3．B4．D5．D6．C

二、选择题7．A8．CD9．D10．AC11．C12．B13．AD

14．D(提示：A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO2)15．BD16．B

三、填空题

17．（每空3分）（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离

子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，

说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

18．（每空2分）（1）①②③④⑤

（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO4

2－，不出现浑浊就说明SO4

2－已

经除尽。除去SO4

2－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。

（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+

（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质

（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

19．NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO4

20（每步2分）．1过滤除去污泥，2滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，3过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4

将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，5过滤，分离出银，6将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结

晶析出，7过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。

新课标高一化学同步测试（2）—化学计量在实验中的应用

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2．下列有关阿佛加德罗常数(N

A

)的说法错误的是（）

A．32克O2所含的原子数目为N

A

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N

A

C．1molH2O含有的H2O分子数目为N

A

D．05N

A

个氯气分子的物质的量是0.5mol

3．下列说法正确的是（）

A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

6

4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项

中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10

小题，每小题4分，计40分。）

7．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）

A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.6gH2SO4

8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，

且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个

9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L

10．下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

11．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1

12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．该原子的摩尔质量是aNA

B．Wg该原子的物质的量一定是mol

aN

W

A

C．Wg该原子中含有

a

W

个该原子

D．由已知信息可得：

a

N

A

12



13．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）

A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4Cl

C．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl2

14．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A．950mL，111.2gB．500mL，117g

C．1000mL，117gD．任意规格，111.2g

16．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）

A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

7

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇

匀

D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧

杯中

三、填空题（计34分）

17．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。

18．（8分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化

学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；

钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。（比值可以用小数表示）

19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

①，②，③，④，⑤。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写

出：。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影

响：，原因是：

。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：

。

四、计算题（8分）

20．据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另

两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体

毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国

家已禁止使用该药来消灭老鼠。

那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，

所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为

26.7％。

根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。

参考答案

一、选择题1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、选择题7．BC8．A9．C10．BD11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一

道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2mol·L－1，只要是2mol·L－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）

三、填空题

8

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122g·mol-1；1：3.3；1：3.3；1.99×1024个

19．（每空1分）(1)①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)

①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL②降低因为溶液体积大于500mL

四、计算题

21．物质的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1

化学式为：C4H8O4N4S2。

新课标高一化学同步测试（3）—物质的分类

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）

A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

2．下列分散系最稳定的是（）

A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）

A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾

4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷

C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜

5．胶体区别于其它分散系的特征是（）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动

6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）

A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10

小题，每小题4分，计40分。）

7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）

A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO

8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（）

A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象

纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在

材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答11、12两题。

11．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

12．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）

9

A．该分散系不能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸

C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生布朗运动

13．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是（）

A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．饱和硫酸铵溶液

14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．能透过半透膜

C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

D．颜色都呈红褐色

15．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸

馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝

16．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌

D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡

三、填空题（计42分）

17．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提

纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的

方法除去。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。

胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，

金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请解答18、19两题。

18．（4分）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是。

①．碳酸氢铵②．硝酸铵③．硫酸铵④．氯化铵

19．（6分）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，

然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集，负极聚集，理由

是。

20．（12分）就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。

⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是

。

⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是

。

⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是

。

21．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理

是。

⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其

鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）

①。

10

②。

③。

参考答案

一、选择题1．A2．D3．C4．B5．A6．D

二、选择题7．B8．CD9．C10．C11．B12．AC13．AC14．C15．B16．D三、填空题

17．（每空2分）⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解

18．②

19．陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向

负极移动。

20．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。

⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。

⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。

21．⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固

⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。

②在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生

白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。

③用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。

其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。

新课标高一化学同步测试（4）—离子反应

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

1．下列物质中，能够导电的电解质是（）

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是()

A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl

3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO4

2－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO2

5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）

A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物

6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10

小题，每小题4分，计40分。）

7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

11

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4

+＋Cl，所以NH4Cl是盐

9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO4

2-B．Ca2+、HCO3

、C1、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3

、ClD．H+、Cl、Na+、CO3

2

10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A．Na+、K+、SO4

2-、HCO3

B．Cu2+、K+、SO4

2-、NO3



C．Na+、K+、Cl、NO3

D．Fe3+、K+、SO4

2-、Cl

11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）

A．CO3

2-、Cl-B．NO3

-、Cl-C．NO3

-、SO4

2-D．OH-、NO3

-

12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO4

2-＝BaSO4↓表示的是（）

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液

按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）

A．Cu2+和SO4

2-B．Cu2+和ClC．K+和SO4

2-D．Ag+和NO3



电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、

弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。

15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）

A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL1mol·L－1CaCl2溶液

C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液

16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。

当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）

A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc

三、填空题（计35分）

17．（5分）电解质是指在和下能够导电的。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够

出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。

18．（16分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式

是。

（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式

是。

（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式

是。三次实验中都没有明显现象的是。

19．（14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3

六种离子。

12

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式

是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

；

。

经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

四、计算题（7分）

20（7分）．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀

的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。

参考答案

一、选择题1．B2．B3．D4．D（提示：CO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产生自由移动的离子，故能导电。但CO2本身

不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。）5．A6．C

二、选择题7．CD8．CD9．B10．C11．B12．AD13．AC14．A15．BC16．C

三、填空题

17．（每空1分）水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质

18．（每空1分，离子方程式2分）（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO3

2＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、

白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO4

2=BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl=AgCl↓、NaNO3溶液。

19．（每空1分，离子方程式2分）（1）OH、C1、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag或银；（2）Ag+＋C1＝AgC1↓、Fe3+＋3OH＝Fe

（OH）3↓；KNO3（提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三

种离子是“OH、C1、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3

，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag或银”。若

把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH转化为AgCl和FeOH3沉淀；而溶液中主要含KNO3。）

四、计算题

21．解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：

CO3

2＋2H+＝H2O＋CO2↑，由离子方程式可知，nNa2CO3＝nCO3

2＝nCO2（用n表示物质的量），所以nNa2CO3＝nCO2＝

1molL4.22

L016.2



＝0.0900mol

Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：

H+＋OH＋Ba2+＋SO4

2=BaSO4↓＋H2O，由离子方程式可知，nNa2SO4＝nSO4

2＝nBaSO4，所以nNa2SO4＝nBaSO4＝142

molg233

33.2

1-





g

＝0.0100mol。

所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900mol和0.0100mol。

高一化学同步测试（5）—氧化还原反应

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）

A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合

2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应不一定是氧化还原反应

3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2

13

B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2

C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2

D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）

A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐

6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10

小题，每小题4分，计40分。）

7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）

A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化

C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加

8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）

A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应

C．可能是置换反应D．可能是化合反应

9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO4

2-B．Ca2+、HCO3

、C1、K+

C．MnO4

、K+、I、H+D．H+、Cl、Na+、CO3

2

10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）

A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl

C．HCO3

＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑

11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4

12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑

13．下列反应中氯元素被氧化的是（）

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）

A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2KClO32KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）

14

A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂

C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂

16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

三、填空题（计42分）

17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________

反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这

一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。

18．（8分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的

反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是

，还原剂是，氧化产物是，还原产物是

。

19．（10分）．阅读下面两条科普信息，回答问题：

（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被

吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有

利于铁的吸收。

（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表

示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁

离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素C是剂，（2）中的CO2

剂，写出（2）中的离子方程式。

20．（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应

的离子方程式。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其

作用是。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会

污染环境。实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）

的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

参考答案

15

一、选择题1．A2．C3．D4．B5．D6．A

二、选择题7．AB8．C9．C10．BD11．A12．B13．CD14．AD15．B16．A

三、填空题

17．（每空1分，化学方程式2分）得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；强

18．（前两空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。

19．（每空2分，）还原性；氧化性；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+

20．（每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分）（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；

（2）除去氯气中混有的HCl气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）

（4）浓盐酸的物质的量浓度是：

被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol1)×2＝0.5mol(提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生

成，则有2mol的HCl被氧化)。

高一化学同步测试（6）—金属的化学性质

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（）

A．铜B．铁C．铝D．钛

2．下列关于金属的叙述中正确的是（）

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）

A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中

4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）

A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O

5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）

A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．NaHCO3

6．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）

A．铝的活泼性差B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，

选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）

A．Al是地壳中含量最多的元素

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的

条件下，会有不同的反应。请解第8题。

16

9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）

A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2

10．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）

A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液

11．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的

（）

A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂

D．这是一个置换反应，有单质O2产生

对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、

解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答12题。

12．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）

A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油

B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O

C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D．K可以与水剧烈反应，生成氢气

13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）

A．Fe3+、NO3

、Cl、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3

、AlO2

95上海

Ｃ．NO3

、Na+、K+、CO3

2D．NO3

、K+、AlO2

、OH

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH＝AlO2

＋H2

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2

15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是（）

A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g

16．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）

A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2

三、填空题(34分)

17．（6分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠

在溶液中反应的实验现象，反应的化学方程式是。

②溶液中的实验现象；反应的化学方程式

是。

18．（7分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象

是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉

罐变瘪的原因；并解释后一现象的原

因。写出反应过程中的两个离子方程

式；。

19．（6分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题

过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。

1试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

。

。

2通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。

20．（15分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

17

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反

应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化

剂是。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用

是。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。

（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。

（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法

是。这一操作的目的是。

四、计算题(8分)

21．将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气

体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被

氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。

参考答案

一、选择题1．A2．B3．D4．B5．C6．D

二、选择题7．AD8．AC9．C10．D11．A12．AC13．B14．CD15．D(提示：由于钠块放入水中反应：2Na+2H2O===2NaOH

+H2由产生H2的体积可求出Na的质量，进而可求出钠块中Na2O的质量，最后根据关系式：Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质

量)16．A

三、填空题

17（每空2分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②溶液中有

蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)

18（每空分，化学方程式2分）．易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气

压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH＝CO3

2＋H2O；

2Al＋2OH＋2H2O＝2



2

AlO＋3H2

19（每空2分）．1SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；2最高

18

20（每空1分，化学方程式2分）．（1）；Fe；H2O

（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到

没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。

（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。

（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。

（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有

氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。

四、21（10分）．解：整个过程涉及到的化学反应有：

①2Na+2H2O===2NaOH+H2

②2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2

③

由题意可知，448mL－112mL＝336mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：

n(H2)＝（224＋112）×10－3L/22.4L＝0.015mol

n(O2)＝112×10－3L/22.4L＝0.005mol

由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：

n(Na)＝0.015mol×2＝0.03mol

n(Na2O2)0.005mol×2＝0.01mol

所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol

高一化学同步测试（7）—几种重要的金属化合物

一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．对氧化铝的分类中正确的是（）

A．酸性氧化物B．碱性氧化物

C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）

2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）

A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性

3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）

A．NaOHB．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O

4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化

学物质是（）

A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰

5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）

A．只有金属单质才有焰色反应

B．只有金属化合物才有焰色反应

C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D．只有金属离子才有焰色反应

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，

选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

19

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D.二者在一定的条件下可以相互转化

8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。

下列说法错误的是（）

A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应

B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石

C．钠被氧化最终生成碳酸钠

D．金刚石是碳的一种同素异形体

9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）

A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠

10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）

A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉

11．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）

A．Fe3+B．Na+C．Ba2+D．Al3+

12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使硫酸根离子全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)3

13．下列离子方程式书写正确的是（）

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－

B．Ba(OH)2溶液与盐酸的反应OH－＋H+＝H2O

C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→



2

AlO＋2H2O

14．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）

A．Na2OB．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O

15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）

A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

16．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，

取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）

A．30％B．50％C．70％D．90％

三、填空题(42分)

17．（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，

3种以上方法得8分）？

（1）：。

（2）：。

（3）：。

18．（13分）2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅

里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下

列问题。

（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一

_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。

（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。

实验原理：。

实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液

实验步骤及方法：①。

②。

③。

20

④。

实验结果分析及结论：。

19．（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加

热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉

淀→红褐色沉淀E。试推断

A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：

20．（13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①；②；

③；④。

参考答案

一、选择题1．C2．B3．D4．B5．A6．C

二、选择题7．BD8．B9．A10．C11．AD12．C13．BC14．B15．C16．A（提示：该题计算可用Fe2O3中的氧元素等效代

换Fe、Al混合物中的Al）

三、填空题

17．(1)加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。

（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。

（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。

18．（1）物理

（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。

实验步骤及方法：

①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒

搅拌片刻。③过滤：取②中混合物液体过滤。

④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。

实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不

含三价铁元素。

19．A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3D：NaCl、E：Fe(OH)3

20．（1）过滤

（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4

（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4

+

③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl

④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

21

高一化学同步测试（8）—用途广泛的金属材料

一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．下列说法中不正确的是（）

A．人类历史上使用最早的合金是青铜

B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器

C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金

D．目前世界上用途最广的合金是钢

2．适宜于制作不锈钢用具的钢是（）

A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢

3．下列金属中属于黑色金属的是（）

A．铁B．金C．银D．铜

4．下列金属中不属于货币金属的是（）

A．铁B．金C．银D．铜

5．关于合金性质的说法中，错误的是（）

A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

6．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）

A．FeB．PbC．AlD．Cu

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，

选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

7．下列物质中，不属于合金的是（）

A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银

8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）

A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯

B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质

C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁

D．加入合金元素改善生铁性能

9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）

A．制造炊具B．制防锈油漆C．制牙膏皮D．炼铝厂制造铝锭

10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用

了铜的什么性质（）

A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性

11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金

属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）

A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存

B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆

D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）

A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观

13．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：

2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是（）

A．该反应属于分解反应、氧化还原反应

22

B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素

C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应

D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用

14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时

间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对

其原因的分析，最可能的是（）

A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金

B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金

15．烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是（）

A．KNO3、C、SB．KClO3、KNO3、S

C．Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉D．Ca(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉

16．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的

体积比为（）

A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1

三、填空题：

17．（8分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。

请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

（1）用铝定制成包装用的铝箔；

（2）用铝制成的高压铝锅；

（3）用铁粉回收照相业废液中的银；

（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。

18．（12分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800mL

烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金

样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL）

补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

②；

③；

④。

19．（9分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应

中，铜元素可表现为0、+1、+2。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程

式：。

（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2OH2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有

O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：。

（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是

11834℃，铁的熔点是15348℃

。

20．（13分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶

液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：

（1）加入铝粉的质量。

（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

23

参考答案

一、选择题1．C2．D3．A4．A5．D6．B

二、选择题7．D8．B9．AC10．B11．A12．D13．AC14．D15．CD16．C

三、填空题

17．（1）④；（2）①；（3）③；（4）②

18．

②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）

③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留

约100毫升空间。

④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生

19．1Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu

2干燥空气中保存

3铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

20解：发生反应的离子方程式为3Cu2++2Al3Cu+2Al3+……①

Al3++4OH—AlO2

—+2H2O……②2Al+2OH—+2H2O2AlO2

—+3H2↑……③

由题可知n（H2）=mol

molL

L

0300.0

4.22

672.0

1





则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200moln(Al)=0.0200mol

反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol·L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol

则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol

故加入铝粉的质量为m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol－1=3.24g

硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=

100.5

0300.0

150.0

Lmol

L

mol

高一化学同步测试（9）—硅

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）

A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石

2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）

A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶

C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶

3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）

A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐

4．下列不是水玻璃用途的是（）

A．肥皂填料B．木材防火剂C．纸板黏胶剂D．建筑装饰材料

5．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）

A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷

6．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主

要成分的是（）

A．水泥、沙子和钢筋B．水泥、沙子、碎石和钢筋

C．水泥、碎石和钢筋D．水泥、沙子和碎石

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，

选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

7．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）

A．AlB．OC．SiD．C

24

8．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）

A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸

9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

10．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）

A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸

C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应

11．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（）

A．碳酸钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化铝

12．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）

A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

13．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）

A．Ag+、Al3+、K+B．SiO3

2、AlO2

、K+

C．Ag+、Cu2+、Na+D．Ag+、Ba2+、Na+

14．下列离子方程式，正确的是（）

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O

B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO3

2+SiO2==SiO3

2+CO2↑

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH===SiO3

2+H2O↑

D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH===SiO3

2+2H2O

16．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）

A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

15．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成

为（）

A．Al、Cu、Mg、Si、MnB．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na

三、填空题：

17．（12分）用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序

号不够也可以自己再添)。

（1）Na2CO3和SiO2

①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4

①

②

25

③

18．（14分）某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。试验程序如下：

其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：

①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分

A：；B：；C：；D：。

②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式；

③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有

A．玻璃坩埚B．瓷坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚

19．（8分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

（1）计算机芯片的主要成分是；

（2）光导纤维的主要成分是：

（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；

（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；

20．（8分）制造普通玻璃的原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），这种玻璃的成分可以认为是由Na2O、CaO和SiO2所组

成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4%的K2O、11.0%的CaO

和70.6%的SiO2。求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？

参考答案

一、选择题1．A2．D3．C4．D5．C6．B

二、选择题7．BC8．D9．B10．C11．CD12．D13．AB14．CD15．A16．D

三、填空题

17．（某种方法3分）（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3

；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2

↑

18．(每空2分)①A：NaAlO2和Na2SiO3；B：NaAlO2和Na2SiO3；C：AlCl3；D：H2SiO3。

②Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑；SiO2＋Na2CO32Na2SiO3＋CO2↑

③D

19．(每空2分)(1)．硅（或Si或单晶硅）

(2)．二氧化硅（或SiO2）

(3)．硅（或Si）

(4)．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）

26

20．解：根据元素守恒可知：K2O——K2CO3；CaO——CaCO3；

所以，原料的物质的量之比就是K2O、CaO、SiO2三者物质的量之比，

故有生产这种钾玻璃的原料K2CO3、CaCO3、SiO2

物质的量之比＝＝1：1：6

高一化学同步测试（10）—氯(富集在海洋中的元素)

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．海水中含量最多的离子是（）

A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子

2．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）

A．Cl2B．氯水

C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液

4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）

A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热

C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与

5．下列物质中不会因见光而分解的是（）

A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO3

6．在含有

2Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）

A．AlO2

B．CO3

2C．ClD．SO4

2

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，

选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

7．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）

A．新制氯水中既有分子，又有离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）

A．FeCl2B．FeCl3C．CuClD．CuCl2

9．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会

导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）

A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl3

10．下列离子方程式中，正确的是（）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2

＋H2↑

D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑

对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出

结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答11－12两个试题。

27

11．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的

预测，其中不正确的是（）

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

12．试预测下列哪些物质不具备漂白性（）

A．Na2OB．Na2O2C．HClOD．NaClO

13．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采

用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）

A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒

D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

14．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）

A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱

15．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（）

A．Na2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3

B．BaCl2Na2SO4CaCO3KOH

C．AgNO3NaClKClCuCl2

D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4BaCl2

16．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）

A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

三、填空题（42分）

17．（10分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生

氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。

根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中

氯最可能的存在形式是和（填离子），当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。

举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）、。

18．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其

中丁与乙混合产生的是无色气体。

甲乙丙丁

甲――↓↓

乙↓――↓↑

丙↓↓――↓

丁↑↓――

请回答下面的问题：

（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。

（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。

19．（11分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______

________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，

可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程

式表示）_________________________________。

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根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得

漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号

填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，

已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛

巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。

A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3

对物质性质的研究是化学研究的重要任务之一，通过对物质性质的研究可以得出物质的

组成。

20．（11分）①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请回答下列问题：

（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z。

（2）写出A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。

（3）写出③中反应的化学方程式。

（4）写出④中反应的化学方程式。

参考答案

一、选择题1．B2．A3．A4．D5．D6．C

二、选择题7．AD8．AC9．C10．B11．B12．A13．CD14．BC15．AD16．A

三、填空题

17．（每空2分）ClO和Cl；酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）

18．（每空2分）（1）2H+＋

2

3

CO＝H2O＋CO2↑

（2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

19．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca(ClO)2；C（3）D

20．（1）Cl；O；K（2）Cl2；KCl；KClO；KClO3

(3)Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O

(4)

高一化学同步测试（11）—硫和氮的氧化物

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

SO2、NO2是大气污染的主要污染物，请解答1－2题

1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）

A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应

2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）

A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应

3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）

A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）

A．N2B．SO2C．COD．NO

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5．下列气体中，无色无味的是（）

A．SO2B．NO2C．Cl2D．N2

6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）

A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，

选对一个给2分，选错一个该小题不给分

7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）

A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水

8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）

①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；

④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④

9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增

加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：（）

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体

10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）

A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

11．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）

A．NOB．NO2C．COD．SO2

12．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏

制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（）

A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性

13．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关

于NO的说法错误的是（）

A．NO是具有刺激性的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一

C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能

D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试

管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）

A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体

C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体

15．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红

溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的（）

A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

16．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中

NO和NO2的体积比是（）

A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2

三、填空题(42分)

17．（6分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器

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A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是：

18．（12分）利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学

方程式（括号内的气体为杂质）。

（1）CO2(SO2)，

化学方程式。

（2）SO2(SO3，假设SO3为气体)，

化学方程式。

（3）NO(NO2)，

化学方程式。

19．（12分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。

治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气

生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

（1）汽车尾气中NO的来源是。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物

B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物

C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

（2）写出CO与NO反应的化学方程式：。

（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是

。

（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。（多选）

A．开发氢能源B．使用电动车C．限制车辆行驶D．使用乙醇汽油

20．（12分）电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。

（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。

（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74kJ的能量，闪

电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了

多少尿素[CO(NH2)2]化肥?

参考答案

一、选择题1．B2．C3．A4．B5．D6．D

二、选择题7．AC8．C9．C10．D11．BD12．C13．A14．BC15．AB16．B

三、填空题

17在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。

18（每空2分，化学方程式2分）．（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：

SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O

（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：

SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O

（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：

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3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3

19（每空2分）．（1）C；（2）2CO＋2NO2CO2＋N2；（3）SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；（4）ABD

20（每个方程式2分，（2）（3）两题各3分）．(1)N2＋O22NO；2NO＋O2＝2NO2；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

(2)①由（1）化学方程式可知，1molO2和1molN2化合生成2molNO，所以此次闪电所产生的NO的物质的量为

②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg尿素化肥，可列方程式：

解得，x＝4979.4g

∴此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g的尿素化肥。