题目来源

4.4.2化合价

一、补充题目：部分题目来源于《典中点》必做题

1．(中考·泰安)下列有关化合价的叙述正确的是()

A.化合价与原子最外层电子数无关

B.氨气(

3

)中氮元素的化合价为＋3

C.氧气中氧元素的化合价为－2

D.有些元素在不同条件下可表现出不同的化合价

2.(2015·西藏)下列含氯元素的物质中，氯元素的化合价由低到高的一组

是()

2

、

2

、

2

、、

2

、

2

、

2

2

、

2

、

3.(2015·衡阳)根据化合价由高到低的顺序，在

4

、

3

、、()、的排列中，括号

内应填入下列物质中的()

A.

2

B．

3

C．

2

O

7

D．

4.元素R在化合物中只有一种化合价，其氧化物的化学式为R

2

O

3

，则下列化学

式中正确的是()

()

2

B．R

2

(

4

)

3

3

D．

3

5.(1)

已知化合物中铝元素的化合价为＋3价，则氢氧化铝的化学式为；氯酸钾

的化学式为

3

，若碘酸钾中碘元素的化合价与氯酸钾中氯元素的化合价相

同，则碘酸钾的化学式为；

(2)

砒霜是砷()的氧化物，有剧毒。砒霜中砷元素的化合价为＋3价，则砒霜

的化学式为；

(3)

分析过氧化氢(H

2

O

2

)和过氧化钠(

2

O

2

)中氧元素的化合价，可写出过氧化钙

的化学式为。

二、补充题目：部分题目来源于《典中点》选做题

6.按要求写出下列化学符号：

(1)＋3价的铁的氧化物；标出氢氧化铁中铁元素的化合价；

(2)

已知＋、O2－、2＋、F－四种离子，可形成型化合物的是，可形成

2

型化合

物的是，可形成A

2

B型化合物的是；

(3)

A元素原子的最外层电子数为3，B元素原子的最外层电子数为6，则A、

B元素形成化合物的化学式可能是。

7.通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些

规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读表中的内容，并回答

相应的问题。

常见的几种离子H＋、＋、2＋、－、－、

4

2－

对应元素及原子团在化合物中的

化合价

+1+1+2-1-1-2

H、、、、、

4

所形成化合物的化学式、H

24

、、()

2

、

2

、

24

(1)由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相

应离子所带的数相等。

(2)由中间两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的可以确定相应

的化合物的化学式。

(3)根据表格中所给内容，请你再写出一种类似于

2

或

24

的化合物的化学式：。

(4)根据硫酸亚铁的化学式

4

可推出该物质所含阳离子的符号为。

答案

一、必做题

1.D方法规律：本题采用筛选法解答。元素的化合价、离子所带的电荷数都与

原子最外层电子数有关，故A错；氨气(

3

)中氢元素显＋1价，氮元素的化合

价为－3价，故B错；氧气中氧元素的化合价为0价，而不是－2价，故C

错；有些元素在不同的条件下可表现不同的化合价，故D正确。

2方法规律：本题运用口诀记忆法解答。根据记忆的化合价口诀可知：钠为＋

1价，钙为＋2价，氧为－2价，单质中元素化合价为零，任何化合物中元素

正、负化合价的代数和为零，可分别计算出：

2

中氯元素为0价，中氯元素显

＋1价，

2

中氯元素显－1价，则氯元素的化合价由低到高的顺序为D。

3.A点拨：题中所给的物质是按照氯元素化合价由高到低的顺序排列的，在中

氯元素显＋1价，在中氯元素显－1价，则位于两者之间的物质中氯元素的化

合价应为0，即为氯

2

。

4.B方法规律：本题运用先熟后生法解答。先由熟知的R的氧化物化学式R

2

O

3

求出R元素显＋3价。再对照选项。

5.(1)()

3

；

3

(2)

2

O

3

(3)

2

方法规律：

本题运用十字交叉法解答。(1)已知铝元素显＋3价，氢氧根显－1价，则标

注化合价

，再利用十字交叉法即可写出化学式为()

3

；

3

中元素显＋5价，则碘酸

钾中碘元素也显＋5价，碘酸根为－1价，则碘酸钾的化学式为

3

。(2)已知砷

元素显＋3价，氧元素为－2价，先标化合价

，再利用十字交叉法，即可写出氧化砷的化学式为

2

O

3

。(3)先分析H

2

O

2

、

2

O

2

中氧元素的化合价为－1价，再按十字交叉法写出过氧化钙的化学式为

2

。

二、选做题

6.(1)

2

O

3

；()

3

(2)、；

2

；

2

O(3)A

2

B

3

方法规律：本题运用本质分析法解答。(2)要形成型化合物，则A、B化合价

的绝对值应相同，故

有或；要形成

2

型化合物，则有

2

；同样要形成A

2

B型化合物，则有

2

O。(3)A

元素原子最外层电子数为3，则在反应中易失去3个电子，显＋3价，B元素

原子最外层有6个电子，在形成化合物时易得到2个电子，显－2价，故A、B

形成化合物的化学式可能为A

2

B

3

。

7.(1)电荷(2)化合价(3)

4

(或)(4)2＋

方法规律：

本题运用对比分析法解答，即将表中所给的信息从横向、纵向及整体进行对

比，找出相同点和不同点，综合提炼其中隐含的规律。(1)根据前两行内容

对照可以看出，元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相

等；(2)通过元素或原子团的化合价可以确定相应的化合物的化学式；(3)

2

和

2

4

都是由离子构成的化合物，故可以类比写出硫酸镁和氯化钠的化学式；(4)

在

4

中，硫酸根的化合价为－2，则铁元素的化合价为＋2，故一个亚铁离子

所带的电荷数为2个单位的正电荷。