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阿伏伽德罗常数

（徐汇）14．N

A

表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在20gD

2

O中含有N

A

个氧原子

B．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含氧原子数为0.3N

A

C．1molCl

2

参加反应转移电子数一定为2N

A

D．含N

A

个Na+的Na

2

O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

（闵行）15．用N

A

表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．22.4LN

2

和NH

3

混合气体中原子间共有3N

A

个共用电子对

B．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1N

A

C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1N

A

D．标准状况下，2.24LCHCl

3

含有的分子数为0.1N

A

（八校联考）8．若N

A

表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1molCl

2

作为氧化剂得到的电子数为N

A

B．25℃时，lLpH=13的Ba（OH）

2

溶液中含有Ba2+的数目为0．1N

A

C．在0℃，101kPa时，22．4L氢气中含有N

A

个氢原子

D．在标准状况下，22．4L空气中约有N

A

个气体分子

（十校联考）11．以N

A

表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．0．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0．3N

A

B．28gCO中所含的原子数为2N

A

C．0．1mol/LNa

2

CO

3

溶液中，含有CO

3

2-数为0.1N

A

D．标况下，22．4L苯的分子数为N

A

（宝山）11.设N

A

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH

4

NO

3

溶液中氮原子数为0.2N

A

B.盛有SO

2

的密闭容器中含有N

A

个氧原子，则SO

2

的物质的量为0.5mol

C．在18g18O

2

中含有N

A

个氧原子

D．含N

A

个Na+的Na

2

O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

（长宁）7．

A

N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.0oC,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N

A

B．标准状况下，80gSO

3

所占的体积约为22.4L

C．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N

A

D．0．5mol

2

NaO

2

中含有的阴离子数为0．5

A

N

（闸北）19．N

A

代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．H

2

O

2

中加入MnO

2

，当产生0.1molO

2

时转移电子数为0.4N

A

B．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为N

A

C．标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N

A

D．lmolC

15

H

32

分子中含碳碳共价键数目为14N

A

（杨浦）7．N

A

表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．0.1molC14

6

含中子数为0.8N

A

B．15g甲基（－CH

3

）所含的电子数为7N

A

C．标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量约为

AN

d4.22

g

D．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na

2

O和Na

2

O

2

，生成物中阴离子个数为0.1N

A

（普陀）11．N

A

表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N

A

B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2N

A

个Na+

C．标准状况下，22.4L空气含有N

A

个单质分子

D．1mol/LNH

4

Cl溶液中，NH

4

＋的数目小于N

A

（宝山）16.氢气的摩尔质量为Mg/mol，密度是ρg/L，阿伏加德罗常数为N

A

，则下列表达

正确的是

A．单位体积中所含氢气分子数目为

22.4

A

N

B．单位质量中所含氢气分子数目为ρN

A

C．单个氢气分子的质量为

A

M

N

gD．单个氢气分子占有的体积为

22.4

A

N

L

（六校联考）8．设N

A

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，1L1mol/LNH

4

NO

3

溶液与2L0.5mol/LNH

4

Cl溶液含NH

4

+物质的量相同

B．常温下，1L0.1mol/L的NH

4

NO

3

溶液中氧原子数为0.3N

A

C．常温下，pH=12的1L氨水中含有的OH－数为0.01N

A

D．0.05mol熔融的NaHSO

4

中含有的阳离子数为0.10N

A

（十三校联考）20．100mLlmol·L-1的Ca（HCO

3

）

2

溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，

有关物质的物理量正确的是（N

A

表示阿伏加德罗常数）D

（卢湾）19.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体

质量增加了56g，反应中有关物质的物理量正确的是(N

A

表示阿伏加德罗常数)（）。

二氧化碳氧气转移的电子

A2mol22.4L

B1mol2N

A

C16gN

A

D88g2mol

（长宁）10.硫代硫酸钠溶液与盐酸反应，可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压

下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是(N

A

表示阿伏加德罗常

数)

二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子

A1molN

A

B11.2L0.5mol

C158g2mol

D79g1N

A

11.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO

2

)

3

（如下图所示）。已知该分子中

N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO

2

)

3

的说法正确的是

A.该物质既有氧化性又有还原性

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质属于盐类

D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子

（杨浦）20．常温常压下，将7.6g的氟气通入足量的1H2

18O中，反应中有关物质的物理量正

确的是

A．转移的电子数是0.4NAB．反应后溶液质量减少2g

C．生成的气体中含有2mol中子D．生成气体的体积是2.24L

(松江)13．常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的

是（N

A

为阿佛加德罗常数）

电子转移反应的Al溶液中的AlO

2

-生成的H

2

A0.2N

A

0.1N

A

B0.3N

A

0.3N

A

C2.7g3.36L

D0.1N

A

2.7g

（普陀）8、用N

A

表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N

A

B．11.2L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为N

A

C．22.4LCO(g)与lmolN

2

(g)所含的电子数相等

D．100℃时1LpH=6的纯水中OH-离子数目为1×10-6N

A

（宝山）13.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同温度，同体积的N

2

和O

2

B．同质量，不同密度的N

2

和CO

C．同压强，同体积的H

2

和CH

4

D．同体积，同密度的CO

2

和N

2

（虹口）21.将ag氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO

2

），得到bL气

体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（N

A

）一定可

表示为

A.

311.2c

b



B.

35.6c

b



C.

a

c5.122

D.

a2

c5.122

（黄浦）18．阿佛加德罗常数用N

A

表示，下列叙述正确的是

A．室温时，1LpH＝2的NH

4

Cl溶液中水电离出10-12molH＋

B．常温常压下，46gNO

2

含3N

A

个原子

C．1molLiAlH

4

在125℃完全分解成LiH、H

2

、Al，转移电子3N

A

D．12g石墨含有4N

A

个自由移动的电子

（徐汇）19．已知2Al＋2NaOH＋2H

2

O2NaAlO

2

＋3H

2

。该反应中有关物理量的描述

正确的是（N

A

表示阿伏加德罗常数）

A．每生成0.3molH

2

，被还原的水分子数目为0.6N

A

B．当有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3N

A

C．每生成6.72L的H

2

，溶液中AlO

2

－的数目就增加0.2N

A

D．溶液中每增加0.1mol的AlO

2

－，Na＋的数目就增加0.1N

A

（闵行）17．某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且N

A

表示阿伏加德罗常数，下

列说法中正确的是

A．氧元素的相对原子质量为

12a

b

B．1mol该原子质量为aN

A

g

C．xg该氧原子所含的电子数为

A

8x

aN

D．yg该氧原子的中子数一定为

8y

a

（虹口）16.设N

A

表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.15.6gNa

2

O

2

固体中含有的阴离子数目为0.4N

A

B.将1mol的Cl

2

通入足量的水中充分反应转移的电子数为N

A

C.标准状况下，11.2L氧气与臭氧混合气体中所含分子数为0.5N

A

D.在氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N

A

，则Cl—的数目肯定为3N

A

（徐汇）8．设N

A

为阿伏加德罗常数的值。2molN

2

和2molC

2

H

4

相比较，下列叙述中一定

正确的是

A．体积相等B．电子数均为14N

A

C．质量相等D．含共价键均为6mol

（闵行）16．金属铝既可与强酸溶液反应，又可与强碱溶液反应。当金属铝和适量的NaOH

溶液恰好完全反应时，下列说法合理的是

A．该反应中的氧化剂有两种，而还原产物只有一种

B．1mol铝完全反应生成33.6L氢气

C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝

D．54g铝完全反应，水得到的电子数为6N

A

（长宁）19.一定量NO2与0.5molO2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反

应，发生反应的有关物质物理量的描述一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

二氧化氮

碳二氧化碳转移的电子

A0.5mol后一反应等于2NA

B小于6g后一反应小于2NA

C

92g

前一反应为2mol

D

44.8L

6g

（闸北）18．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1NA

B．标准状况下1.8gH2O含有分子数目为0.1NA

C．3.2g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA

D．常温下，100mL1mol/L的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA

（杨浦）9．N

A

代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量

增加了28g，对该反应的分析，错误的是

A．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变

B．反应前后总物质的量减少0.5mol

C．反应中转移了N

A

电子并生成了11.2L氧气

D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:1

（松江）14．关于反应Zn+2HNO

3

+NH

4

NO

3

→N

2

↑+3H

2

O+Zn(NO

3

)

2

，下列判断正确的是

A．生成1molN

2

，电子转移总数为3N

A

B．生成1molN

2

，电子转移总数为5N

A

C．溶解1molZn，电子转移总数为2N

A

D．溶解1molZn，电子转移总数为4N

A

（普陀）13、对于同温同压条件下的气体12C18O与14N

2

，判断正确的是

A．体积相等时密度相等B．原子数相等时中子数相等

C．体积相等时电子数相等D．质量相等时质子数相等

19、已知2Al+2NaOH+2H

2

O→2NaAlO

2

+3H

2

↑。

对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N

A

表示阿伏加德罗常数）

A．每生成0.6molH

2

，被还原的水分子数目为1.2N

A

B．有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3N

A

C．有6.72LH

2

生成时，反应中转移的电子数目为0.6N

A

D．溶液中每增加0.1molAlO

2

-，Na＋的数目就增加0.1N

A

（金山）16．碳有多种单质，下列叙述正确的是（N

A

表示阿伏加德罗常数）

A．72gC

60

中含有0.1N

A

个碳原子

B．0.5mol金刚石中含有2N

A

个碳碳单键

C．1.2g由14C组成的单质中含有0.6N

A

个中子

D．在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5N

A

（崇明）18、设N

A

为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是…………………………（）

A．标准状况下，22.4L甲苯中含CH键数目为8N

A

B．常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3N

A

C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O

2

的分子数为7.5N

A

D．常温常压下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8N

A

（青浦）15.N

A

为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，8gO

2

含有4N

A

个电子

B．B．10L0.1mol/L的氨水中有N

A

个NH

4

+

C．1L1.0mol/L的NaAlO

2

水溶液中含有氧原子数为2N

A

D．1molNa被完全氧化生成Na

2

O

2

，失去2N

A

个电子

（闸北）18.将ag氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO

2

），得到标准状况下bL气体，

残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（N

A

）可表示为

A．

311.2c

b



B．

35.6c

b



C．

a

c5.122

D．

a2

c5.122

（静安）10．碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为ag，以

N

A

表示阿伏加德罗常数，则bg该植物油中含有的碳碳双键数为

A．abN

A

/25400B．abN

A

/12700C．abN

A

/2.54D．abN

A

/1.27

（奉贤）6、用N

A

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)

2

溶液中含有的OH-数目为0.2N

A

B．标准状况下，2.24LCl

2

与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N

A

C．室温下，14.0g分子通式为C

n

H

2n

气体中含有的碳碳双键数目为N

A

／n

（宝山）13.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同温度，同体积的N

2

和O

2

B．同质量，不同密度的N

2

和CO

C．同压强，同体积的H

2

和CH

4

D．同体积，同密度的CO

2

和N

2

（崇明）18、设N

A

为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是……………………………（）

A．同温同压下，原子数均为N

A

的氢气和氦气具有相同的体积

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N

A

C．常温常压下，1mol甲基（141

3

CH）所含的中子数和电子数分别为8N

A

、9N

A

D．在密闭容器中加入28gN

2

和6gH

2

，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，

生成NH

3

的分子数为2N

A

（虹口）21.将ag氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO

2

），得到bL气

体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（N

A

）一定可

表示为

A.

311.2c

b



B.

35.6c

b



C.

a

c5.122

D.

a2

c5.122

（黄浦）18．阿佛加德罗常数用N

A

表示，下列叙述正确的是

A．室温时，1LpH＝2的NH

4

Cl溶液中水电离出10-12molH＋

B．常温常压下，46gNO

2

含3N

A

个原子

C．1molLiAlH

4

在125℃完全分解成LiH、H

2

、Al，转移电子3N

A

D．12g石墨含有4N

A

个自由移动的电子

（金山）13.N

A

表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N

A

B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2N

A

个Na+

C．标准状况下，22.4L空气含有N

A

个单质分子

D．1mol/LNH

4

Cl溶液中，NH

4

＋的数目小于N

A

（闵行）17．某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且N

A

表示阿伏加德罗常数，下

列说法中正确的是

A．氧元素的相对原子质量为

12a

b

B．1mol该原子质量为aN

A

g

C．xg该氧原子所含的电子数为

A

8x

aN

D．yg该氧原子的中子数一定为

8y

a

（浦东）7．在反应3Cl

2

+8NH

3

→6NH

4

Cl+N

2

中，设阿伏加德罗常数为N

A

。则下列说法

正确的是

A．若有0.3molCl

2

参加反应，转移的电子数为0.6N

A

B．若生成2.24L氮气，转移的电子数为0.6N

A

C．若有1.2N

A

个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2g

D．若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个，则N

A

=1/n

（普陀）10、常温常压下NO

2

气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。

反应中有关物质的物理量正确的是（N

A

表示阿伏加德罗常数）

一氧化氮硝酸转移的电子

A．1mol2N

A

B．11.2L1mol

C．63g2mol

D．1molN

A

（六校）16．氨气能在纯氧中燃烧：4NH

3

+3O

2

(纯氧)

点燃2N

2

+6H

2

O(g)；当反应中

转移m个电子时，下列说法正确的是（设N

A

为阿伏加德罗常数）

A．生成水蒸气为

4.22

N2

m

A



LB．参加反应的氨气为

3

m

mol

C．生成N

2

分子数为

A

N3

m

个D．发生还原反应的原子数为

2

m

个

（松江）12．如图，抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应。下列有关描述合理的是（N

A

表

示阿伏加德罗常数）

A．反应前气体反应物的总体积为0.224L

B．生成物的分子个数为0.005N

A

C

．产物中的

N



H

键个数为

0.02N

A

D

．加水溶解后所得溶液中

NH

4

+数目为

0.005N

A

（徐汇）19．已知2Al＋2NaOH＋2H

2

O2NaAlO

2

＋3H

2

。该反应中有关物理量的描述

正确的是（N

A

表示阿伏加德罗常数）

A．每生成0.3molH

2

，被还原的水分子数目为0.6N

A

B．当有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3N

A

C．每生成6.72L的H

2

，溶液中AlO

2

－的数目就增加0.2N

A

D．溶液中每增加0.1mol的AlO

2

－，Na＋的数目就增加0.1N

A

（杨浦）20．V

m

、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度，m、∆分别表示每个氩

分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量，N

A

为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正

确的是

A．

A

N

u





B．

A

m

N

V



C．

m

V

Nm

A





D．

A

N

u

m

（闸北）10.N

A

表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl

2

分子组成，下列说法正确的是

A．37g该氯气样品含N

A

个氯气分子

B．11.2L该氯气样品质量是37g

C．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO

3

，氧化剂和还原剂的

质量之比为5:1

D．0.1N

A

个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L

（长宁）15.将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯

酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(N

A

)可表示为

A．B．C．D．

15.N

A

代表阿伏伽德罗常数。已知C

2

H

4

和C

3

H

6

的混合物的质量为ag，则该混合物

A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N

A

B.所含碳氢键数目为aN

A

/7

C.燃烧时消耗的O

2

一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN

A

/14

7．Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的

2

N和C0所含分子数均为

A

N

B．1．7g

22

HO中含有的电子数为0．9

A

N

C．1mol

22

NaO固体中含离子总数为4

A

N

D．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1

A

N

12．N

A

代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH

2

O含有的分子数等于0.1N

A

B．常温下，

23

100mL1mol/LNaCO溶液中阴离子总数大于0.1N

A

C．分子数为N

A

的CO、C

2

H

4

混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4

3

gNH中含N—H键数目为

A

0.2N

6、用N

A

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)

2

溶液中含有的OH-数目为0.2N

A

B．标准状况下，2.24LCl

2

与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N

A

C．室温下，14.0g分子通式为C

n

H

2n

气体中含有的碳碳双键数目为N

A

／n

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0N

A

10．碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为ag，以N

A

表示

阿伏加德罗常数，则bg该植物油中含有的碳碳双键数为

A．abN

A

/25400B．abN

A

/12700C．abN

A

/2.54D．abN

A

/1.27

18.将ag氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO

2

），得到标准状况下bL气体，残留物

充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（N

A

）可表示为

A．

311.2c

b



B．

35.6c

b



C．

a

c5.122

D．

a2

c5.122

15.N

A

为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，8gO

2

含有4N

A

个电子B．10L0.1mol/L的氨水中有N

A

个

NH

4

+

C．1L1.0mol/L的NaAlO

2

水溶液中含有氧原子数为2N

A

D．1molNa被完全氧化生成Na

2

O

2

，失去2N

A

个电子

18、设N

A

为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是……………………………………（）

A．标准状况下，22.4L甲苯中含CH键数目为8N

A

B．常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3N

A

C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O

2

的分子数为7.5N

A

D．常温常压下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8N

A

16．碳有多种单质，下列叙述正确的是（N

A

表示阿伏加德罗常数）

A．72gC

60

中含有0.1N

A

个碳原子

B．0.5mol金刚石中含有2N

A

个碳碳单键

C．1.2g由14C组成的单质中含有0.6N

A

个中子

D．在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5N

A

19、已知2Al+2NaOH+2H

2

O→2NaAlO

2

+3H

2

↑。

对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N

A

表示阿伏加德罗常数）

A．每生成0.6molH

2

，被还原的水分子数目为1.2N

A

B．有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3N

A

C．有6.72LH

2

生成时，反应中转移的电子数目为0.6N

A

D．溶液中每增加0.1molAlO

2

-，Na＋的数目就增加0.1N

A

9．N

A

代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了

28g，对该反应的分析，错误的是

A．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变

B．反应前后总物质的量减少0.5mol

C．反应中转移了N

A

电子并生成了11.2L氧气

D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:1

11.设N

A

为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO

2

含有4N

A

个电子

B

．

1L1mol·L－1的

NaClO

溶液中含有

ClO－的数目为

N

A

C．标准状况下，22.4L盐酸含有N

A

个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na

2

O

2

，失去2N

A

个电子

21．100mL0.5mol•L—1的硫酸铜溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量

正确的是(N

A

表示阿伏加德罗常数)

Cu(OH)

2

溶液中Na+H

2

(标准状况)转移的电子

A0.1N

A

0.2N

A

B1.12L0.1N

A

C0.05N

A

0.1N

A

D小于0.05N

A

0.05N

A

(奉贤)6、N

A

表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气

体充分反应。下列说法正确的是

A

．反应前气体的总体积为

0.448L

B

．生成物中含有

0.01N

A个分子

C

．装置中氢元素的总质量为

0.04g

D

．生成物完全溶于水后所得溶液含有

0.01N

A个

F－

（虹口）10．设N

A

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，14g由N

2

与CO组成的混合气体含有的原子数目为N

A

B．78g苯含有C=C双键的数目为3N

A

C．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N

A

D．标准状况下，6.72LNO

2

与水充分反应转移的电子数目为0.1N

A

（闵行）7．用N

A

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.0L1.0mol/L的Na

2

SO

4

水溶液中含有的氧原子数为4N

A

B．1molNa

2

O

2

固体中含离子总数与1molCH

4

中所含共价键数目相等

C．1molNaClO中所有ClO－的电子总数为26N

A

D．标准状况下，6.72LNO

2

与水充分反应转移的电子数目为0.1N

A

（浦东）11．N

A

为阿伏加德罗常数，关于ag亚硫酸钠晶体（Na

2

SO

3

•7H

2

O）的说法中正确

的是

A．含Na+数目为

A252

a

NB．含氧原子数目为

A63

a

N

C．完全氧化SO

3

2－时转移电子数目为

A72

a

ND．含结晶水分子数目为

A

N

a

36

（长宁）14.下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数

B．1molCl2参加化学反应获得的电子数

C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

（闸北）18.将ag氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO

2

），得到标准状况下bL气体，

残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（N

A

）可表示为

A．

311.2c

b



B．

35.6c

b



C．

a

c5.122

D．

a2

c5.122