金属氧化物

HCl

Zn

B

AC

常见金属氧化物的性质（CuO、Fe

2

O

3

等）

（1）金属氧化物+还原剂→金属+氧化物（2）金属氧化物+酸→盐+水

CuO的化学性质（1）（2）

常见非金属氧化物的性质（CO

2

、SO

2

）

（1）非金属氧化物+水→酸（2）非金属氧化物+碱→盐+水

CO2的化学性质（1）（2）

水的化学性质

水的化学性质（1）（2）（3）

1、A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金

属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。请按要求填空：

（1）物质C的化学式为。

（2）写出反应②的一个化学方程式。

（3）反应③的基本反应类型是。

2、A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。

A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。

（1）A的化学式是，D的化学式是；

（2）B除了制取A之外的另一种用途是；

（3）C和E反应的化学方程式为，基本类型是。

3、A、B、C、D、E均为初中化学中常见的五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），它们之间的关系如图所示，

相互之间连线表示两者间能发生化学反应．

（1）若A是一种红色固体，B是胃液的主要成分，则A与B反应方程式为，

D所属的物质类别是．

（2）若A是一种气体氧化物，则A与B反应方程式是，

D与E反应的基本类型是．

4、A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有相同元素，B是导致“温室效应”的一种气体。

图中“--”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。

（1）物质D是（写化学式）_________________；它的一种用途是_________________。

（2）写出图中有关反应的化学方程式：

A→B______________________________________________________________________；

C+E_______________________________________________________________________，基本反应类型是______________。

②、以物质的制取为突破口

①金属的制取：金属+盐==金属+盐（C、CO、H

2

）还原剂+金属氧化物==金属

制取金属铜（用方程式表示）（1）

（2）

②酸的制取：非金属氧化物+水==酸酸+盐==酸+盐

③碱的制取：金属氧化物+水==（可溶性的）碱碱+盐==碱+盐

制氢氧化钙制氢氧化钠制氢氧化铜

④盐的制取：（1）金属单质+酸====盐+氢气（2）金属单质+盐====新金属+新盐

（3）金属氧化物+酸=====盐+水（4）非金属氧化物+碱=====盐+水

（5）碱+酸=====盐+水（6）碱+盐=====新碱+新盐

（7）盐+酸=====新酸+新盐（8）盐+盐=====新盐+新盐

制取氯化镁（1）（2）（3）

（4）（5）（6）

制取硫酸锌（1）（2）（3）

（4）（5）（6）

1、下图是利用物质化学性质制取氯化镁的网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质．

（1）用不同类别的含镁的物质来制取MgCl

2

，在指定位置填入合适的化学式．

（2）写出其中的一个化学方程式是；

该化学反应的基本类型是．

2、构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，

“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：

(1)写出A、B、C的化学式：A；B；C。

(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：

1、A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类）。

已知A是单质；C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐。（部分反应物、生成物

及反应条件已略去）。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A，E。

（2）由E转化为B的化学方程式为；

由C转化为A的原理在工业上常用于。

2、A、B、C、D、F分别为酸、碱、盐中的六种不同物质，它们都易溶于水，且有如图所示的转化关系，已知G是一种既不溶

于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）试判断B的化学式：B．

（2）写出C与F反应的化学方程式。