化学式大全

-1-

3。常见物质的化学式与名称:

单质:

C：碳S：硫P：磷Fe：铁

Mg：镁Al：铝Hg：汞Zn:锌

Cu：铜Ag：银O

2

：氧气H

2

：氢气

N

2

:氮气O

3

:臭氧

氧化物：

CO：一氧化碳CO

2

:二氧化碳

SO

2

：二氧化硫MnO

2

：二氧化锰

SO

3

：三氧化硫H

2

O

2

:过氧化氢

CuO:氧化铜CaO:氧化钙

MgO：氧化镁HgO:氧化汞

Fe

2

O

3

:氧化铁Al

2

O

3

:氧化铝

H

2

O:水P

2

O

5

：五氧化二磷

Fe

3

O

4

：四氧化三铁

-2-

HCl:盐酸H

2

SO

4

：硫酸NaCl：氯化

钠

KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3：氯酸钾

九年级化学方程式分类:

1。碳充分燃烧：C+O2

点燃

CO2

2.碳不充分燃烧:2C+O2

点燃

2CO

3。一氧化碳燃烧:2CO+O2

点燃

2CO2

4。产生一氧化碳：C+CO2

高温

2CO

5。硫燃烧:S+O2

点燃

SO2

6。红磷燃烧：4P+5O2

点燃

2P2O5

7.氢气燃烧：2H2+O2

点燃

2H2O

8。铁燃烧：3Fe+2O2

点燃

Fe3O4

9。镁燃烧：2Mg+O2

点燃

2MgO

10。铝燃烧：4Al+3O2

点燃

2Al2O3

11。甲烷燃烧:CH4+2O2

点燃

CO2+2H2O

12。酒精燃烧：C2H5OH+3O2

点燃

2CO2+3H2O

13.呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2O

14.高锰酸钾制氧气:2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑

15。氯酸钾制氧气:2KClO3

MnO

22KCl+3O2↑

16。过氧化氢制氧气：2H2O2

MnO

22H2O+O2↑

17。水通电分解：2H2O2H2↑＋O2↑

18。氧化汞分解：2HgO

△

2Hg+O2↑

△

-3-

19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

20。镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

21。铁或硫酸性质：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22。铝或硫酸性质：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑

23.镁或盐酸性质：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24。锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

25.铁或盐酸性质：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

26。铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

27。酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O

28。酸或碱的性质:Ca（OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

29.酸或碱的性质：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

30。酸或碱的性质：Ca(OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

30。除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

31。制取CO2或CaCO3作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

32。碳酸盐或酸的性质：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

33。治疗胃酸过多症的原理：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

34。氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl

↓

35。制取氢氧化钠的原理：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

36。氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉

淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH）2

-4-

37.制取水煤气的原理:C+H2O

高温

H2+CO

38。氢气还原氧化铜：H2＋CuO

△

Cu+H2O

39.碳还原氧化铜：C+2CuO

高温

2Cu+CO2↑

40。一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO

△

Cu+CO2

41。氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H2

高温

2Fe+3H2O

42。碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C

高温

4Fe+3CO2↑

43。工业炼铁的原理：Fe2O3+3CO

高温

2Fe+3CO2

44。铁置换硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

45。铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

46。铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3

47。生石灰制熟石灰：H2O+CaO=Ca（OH）2

48。碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑

49。工业制生石灰的原理：CaCO3

高温

CaO+CO2↑

50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca（OH)2=CaCO3↓+H2O

51。烧碱变质的原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52.碱与非金属氧化物的性质：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

53。非金属氧化物的性质：

H2O+CO2=H2CO3H2O+SO2=H2SO3H2O+SO3=H2SO4

-5-

1。书写元素符号：

氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯

氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞

2。书写常见的离子和化合物中元素的化合价：

氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子

银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子

氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子

碳酸根离子铵根离子亚铁离子

3.用化学式表示下面常见的物质:

单质：

碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧

氧化物：

水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢

氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁

-6-

酸:

盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸

碱：

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水

盐酸盐：

氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙

氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁

碳酸盐：

碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵

硫酸盐：

硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡

硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠

硝酸盐：

硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠

钾盐

高锰酸钾锰酸钾氯酸钾

有机化合物：

乙醇葡萄糖甲烷

书写化学方程式：

-7-

1。碳充分燃烧：

2.碳不充分燃烧：

3。一氧化碳燃烧：

4。碳和二氧化碳反应:

5。硫燃烧:

6.红磷燃烧：

7。氢气燃烧:

8。铁燃烧:

9。镁燃烧：

10.铝燃烧：

11。甲烷燃烧:

12。酒精燃烧:

13。呼吸原理:

14。高锰酸钾制氧气：

15。氯酸钾制氧气：

16。过氧化氢制氧气:

17。水通电分解：

18。氧化汞分解：

19。实验室制氢气的原理:

20。镁和硫酸反应：

21.铁和硫酸反应：

22。铝和硫酸反应：

23。镁和盐酸反应:

-8-

24.锌和盐酸反应：

25。铁和盐酸反应:

26.铝和盐酸反应：

27.盐酸和氢氧化钠反应：

28.盐酸和氢氧化钙反应：

29。硫酸和氢氧化钠反应：

30.硫酸和氢氧化钙反应：

30。盐酸或硫酸除铁锈的原理:

31。实验室制CO2或CaCO3作补钙药剂:

32。碳酸钠或盐酸酸反应：

33。治疗胃酸过多症的原理:

34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:

35.制取氢氧化钠的原理：

36。氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀：

37.制取水煤气的原理:

38。氢气还原氧化铜：

39。碳还原氧化铜：

40。一氧化碳还原氧化铜：

41.氢气还原氧化铁：

42。碳还原氧化铁：

43.工业炼铁的原理：

44。铁置换硫酸铜中的铜：

-9-

45.铜置换硝酸银中的银：

46。铝置换硫酸铜中的铜：

47.生石灰制熟石灰：

48。碳酸不稳定:

49。工业制生石灰的原理：

50。检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理：

51。烧碱变质的原理：

52。氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、SO3）的反应：

53。水与非金属氧化物（CO2、SO2）的反应：