光导纤维的主要成分

一、选择题

1．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量

SO

2。下列关于

SO

2

的说法正确的是

()

A

．

SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B

．

SO2具有还原性，少量的

SO

2可防止葡萄酒氧化变质

C

．

SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D

．

SO2可以使酸性

KMnO

4溶液褪色，体现了它的漂白性

2．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是

A

．向稀硫酸中加入

CuO

固体后，溶液变蓝：2

2

CuO2HCuHO

B

．向溴水中通入过量的

SO2后，溶液由橙黄色变为无色：

2

2224

2HOSOBr2BrSO4H

C

．向

FeCl3溶液中滴加

KSCN

溶液后，溶液由黄色变为红色：

3

3

Fe3SCNFe(SCN)

D

．向硫酸锰溶液中滴加

K2

S

2

O

8溶液后，溶液变为紫红色：

222

28244

MnSO4HOMnO2SO8H

3．无色的混合气体甲，可能含

NO

、

CO

2、

NO

2、

NH

3、

O

2、

N

2中的几种，将

100mL

甲气

体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A

．

NH3、

NO

、

O

2

B

．

NH

3、

NO

、

CO

2

C

．

NH

3、

NO

2、

CO

2

D

．

NO

、

CO

2、

N

2

4．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ

A

常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性

B

SiO

2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应

SiO

2是两性氧化物

C

新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性

D

SO

2可使滴加酚酞的

NaOH

溶液褪色

SO

2具有漂白性

A

．

A

B

．

B

C

．

C

D

．

D

5．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是

“21

世纪的能源

”

。这主要是由

于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的

是

A

．生产陶瓷、玻璃、水泥三大产品都要用到石灰石作原料

B

．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会

“

断路

”

C

．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品

D

．水晶、石英的主要成分是

SiO2

6．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置

中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是

A

．汽车尾气的主要污染成分包括

CO

、

NO

和

N2

B

．反应中

NO

为氧化剂，

N2为氧化产物

C

．

NO

和

O2必须在催化剂表面才能反应

D

．催化转化总反应为

222

催化剂

2NO+O+4CO4CO+N

7．(NH

4

)

2

SO

4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、

NH

3、

H

2

O

、

CO

2制备

(NH

4

)

2

SO

4的为工

艺流程如下：

下列说法正确的是

A

．通入的

X

、

Y

气体分别为

CO2和

NH

3

B

．操作

1

为过滤，操作

2

为蒸馏

C

．步骤②中反应的离子方程式为

CaSO4

+2NH

3

+CO

2

+H

2

O=CaCO

3

↓+2+

4

NH

+2-

4

SO

D

．通入的

CO2应过量，且工艺流程中

CO

2可循环利用

8．用如图装置探究

Cl

2和

NO

2在

NaOH

溶液中的反应。通入适当比例的

C1

2和

NO

2，发生

的化学反应为

Cl

2

+2NO

2

+4NaOH=2NaNO

3

+2NaCl+2H

2

O

。下列叙述正确的是

A

．实验室中可用

Cu

与

1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体

B

．装置

II

中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出

C

．由该反应可知氧化性顺序：

NO2＞

NaNO

3

D

．通过观察装置

I

、

III

中的气泡的快慢控制

C12和

NO

2的通入量

9．硫酸盐

(

含

SO2

4

、

HSO

4

)

气溶胶是

PM2.5

的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗

粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法正确的是

A

．过程

I

中

N2

O

得到

SO2

3

失去的电子

B

．过程

II

生成了硫酸分子

C

．过程

III

的反应没有电子转移

D

．雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐

(

或硝酸盐

)

10．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）

A

．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒

B

．中国华为自主研发的

5G

芯片巴龙

5000

的主要材料是

Si

C

．面粉中禁止添加

CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，

CaO

2属于碱性氧化物，也属于离子化

合物，其阴阳离子个数比为

1

：

1

D

．用铜片制成的

“

纳米铜

”

具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明

“

纳米铜

”

的还

原性比铜片更强

二、填空题

11．如图所示，室温下向盛有

3

.

0mLNO

的试管中缓缓通入

1

.

5mLO

2(所有气体的体积均

在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(

1

)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①

__________

；

②

__________

；

③

__________

。

(

2

)上述过程中发生反应的化学方程式有

__________

。

(

3

)最终试管中剩余的气体是

__________

，体积为

__________

。

12．已知黑火药的爆炸反应是

S+2KNO

3

+3C→K

2

S+N

2

↑+3CO

2

↑

，由此可知

1molKNO

3可氧

化碳的质量是

___

，要将黑火药的主要成分进行分离，应先加水溶解

___

后，再将难容物置

于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是

___

。

13．按要求完成下列填空：

（

1

）用氧化物的形式表示

24

MgSiO

的组成为

_____

。

（

2

）镁条放入沸水中反应的化学方程式为

___

。

（

3

）工业以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式为

_____

。

（

4

）在熔融的

4

NaHSO

中只有

2

种离子，电离方程式为

___

。

（

5

）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为

_____

。

（

6

）反应

322

KClO+6HCl()=KCl+3Cl+3HO浓中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为

_____

。

14．某同学向

50mL

浓硫酸溶液

(

足量

)

中加入

3.2gCu

，在加热条件下充分反应：

(1)

反应消耗的

H

2

SO

4的物质的量是

_______

，生成

SO

2的体积为

(

标准状况下

)

_______

mL

。

(2)

将题干中反应后的溶液稀释到

500mL

，取出

50mL

，并向取出液中加入足量的

BaCl

2溶

液，得到沉淀

19.81g

，求原浓硫酸的物质的量浓度

_____

(

写出计算过程

)

。

15．(1)

实验室制取氨气。

①选用试剂：

2

Ca(OH)

与

______

(

填化学式

)

。

②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生

______

现象；其水溶液显弱碱

性，原因是

______

(

用化学方程式表示

)

。

(2)

用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质

M

的水

溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质

M

的化学式为

______

。

②证明有红褐色胶体生成的最常用实验方法是利用胶体的重要性质，该性质是

______

。

(3)

重铬酸钾

227

KCrO

溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，2

27

CrO通常

被还原为3Cr。某同学欲用

227

KCrO固体配制1480mL0.02000molL的

227

KCrO溶

液。

①需用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、

______

、

______

。

②应该称取

227

KCrO

固体的质量为

______

。

16．现有下列

4

种物质：①

NO

2②

Al(OH)

3③

FeCl

2④

SiO

2

（

1

）与水反应产生无色气体的是

___

（填序号，下同），反应的化学方程式为

___

。

（

2

）光导纤维的主要成分是

___

。

（

3

）既能与酸反应又能与强碱溶液反应的两性氢氧化物是

___

，该物质与强碱反应的离子

方程式为

___

。

（

4

）有人预测①与③的溶液能发生化学反应，可能出现的现象是

___

。

17．某兴趣小组用

Fe

2

(SO

4

)

3溶液吸收含

SO

2的尾气（

SO

2的体积分数约

10%

，其余为空

气），实验装置如图所示：

（

1

）装置

A

中

SO

2与

Fe

2

(SO

4

)

3溶液中反应生成

FeSO

4，写出该反应的化学方程式：

___

。

（

2

）反应后，若要检验装置

A

中

Fe3+是否过量，可用试剂为

___

；若要检验

SO

2是否过

量，可用试剂为

___

。

（

3

）装置

B

中所用

X

溶液为

___

，作用是

___

。

（

4

）若实验测得反应后的装置

A

中不含有

SO

2，为测定其中所含

FeSO

4的物质的量浓度，

现进行如下实验：取

20.00mL

装置

A

中溶液，向其中逐滴加入

0.1000mol·L-1Ce(SO

4

)

2溶

液，发生反应

Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗

Ce(SO

4

)

2溶液

18.00mL

。

请通过计算确定

FeSO

4的物质的量浓度

___

（写出计算过程）。

18．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)

将

SO

2通入品红溶液中，现象为品红溶液

________

，加热后溶液颜色

________

。

(2)

已知反应：

SO

2

+Cl

2

+2H

2

O═2HCl+H

2

SO

4，该反应中的氧化产物是

__________

。

(3)

木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：

C+2H

2

SO

4

(

浓

)CO

2↑

+2SO

2↑

+2H

2

O

，若生

成

0.5molCO

2，则转移电子的物质的量是

_________

mol

。

(4)

工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正

确的是

____________

。

A

．氨气易液化，液氨可作制冷剂

B

．可用排水法收集氨气

C

．氨气是一种无色无味的气体

D

．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(5)

实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是

___________________

（写出一种即可）。

(6)

汽车尾气常含有

NO

、

NO

2、

CO

等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转

化器，可使尾气中有害气体

CO

和

NO

反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为

__________________________

。

19．(1)

①

Ca

（

ClO

）2的名称为

____________

；

②磁铁矿主要成分的化学式为

____________

。

(2)

请按要求完成相应的方程式：

①金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式

____________

。

②

C

与浓硫酸混合加热的化学方程式

____________

。

③用离子方程式说明用磨合玻璃塞的试剂瓶不可装

NaOH

溶液的原因：

____________

。

④用

FeCl

3溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式

____________

。

20．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化

学。

(1)

普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为

Na

2

CaSi

6

O

14，以氧化物形式可

表示为

______

。

(2)

缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫

酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是

______

。若在酸性的硫

酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式

______

。检验

棕黄色溶液是否有

Fe2+，可选用的试剂为

______

(

填字母

)

。

A．

稀硝酸

B．

浓硫酸

C．KSCN

溶液

D．

酸性高锰酸钾溶液

(3)

实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质

的量浓度偏高的是

______

(

填字母

)

。

A．

所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水

B．

移液时不小心溅出少许溶液

C．

容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D．

定容时俯视容量瓶刻度线

E.

未洗涤烧杯和玻璃棒

三、解答题

21．KMnO

4是一种强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。在化学品生产

中，广泛用作为氧化剂。某化学兴趣小组同学在实验室中按如图所示流程制取

KMnO

4晶

体。已知：

K

2

MnO

4在强碱性溶液中呈绿色，但在弱碱性、中性、酸性溶液中发生歧化反

应：

3K

2

MnO

4

+2H

2

O=2KMnO

4

+MnO

2

+4KOH

。

回答下列问题：

(1)

搅拌、加热时，不能使用瓷或者玻璃材质的坩埚及搅拌棒的原因是

_______

。

(2)

向熔融物中加入

MnO

2制取

K

2

MnO

4的化学方程式为

________

。

(3)

将固体研细并用

4%KOH

溶液浸取的原因是

________

。

(4)

向绿色溶液中通入适量

CO

2的目的是

________

。

(5)

下列制取

CO

2的装置中最容易控制

CO

2生成量的是

___________

(

填标号

)

22．以黄铁矿

(

主要成分

FeS

2

)

为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利

用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)

黄铁矿中硫元素的化合价为

________________

。

(2)

欲得到更纯的

NaHSO

3，反应①应通入

_____________

(

填

“

过量

”

或

“

不足量

”)

的

SO

2气

体。

(3)

加热

NaHSO

3制备

Na

2

S

2

O

5的化学方程式为

__________________________________________

。

(4)

商品

Na

2

S

2

O

5中可能存在

Na

2

SO

4，检验其中含有2-

4

SO

的方法是

_________________________

。

(5)

一般用

K

2

Cr

2

O

7滴定分析法测定还原铁粉纯度。

①配制

K

2

Cr

2

O

7溶液：如图所示是配制

0.03mol/L250ml

标准溶液的过程示意图。

请你观察图示判断，其中不正确的操作有

____

(

填序号

)

。

②下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是

_____

(

填标号

)

。

A

．

K

2

Cr

2

O

7溶解后，未冷却就立即转移至容量瓶中

B

．容量瓶洗涤后未干燥

C

．定容时仰视容量瓶刻度线

D

．称量时使用了生锈的砝码

③称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准

K

2

Cr

2

O

7溶液滴定其中的

Fe2+。反应式：

2-

27

CrO

+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H

2

O

，某次实验称取

0.2800g

样品，滴定时消耗浓度

为

0.03000mol·L-1的

K

2

Cr

2

O

7溶液

25.10mL

，则样品中铁含量为

____________________

%

。

23．氯化亚铜

(CuCl)

广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl

微溶于水，不溶于稀酸，

可溶于

Cl-浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。以海绵铜

(

主要成分是

Cu

和少量

CuO)

为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产

CuCl

的工艺过程如下：

(1)

基态铜原子核外电子排布式为：

________

。

(2)

为了提高溶解速率，可以适当加热到

60~70℃

，还可以采用的措施为

________

。

(3)

溶解步骤的温度控制在

60~70℃

，温度不宜过高的原因是

________

。该步骤中

Cu

与

NH

4

NO

3反应的离子方程式为

(N

元素被还原到最低价

)

_________________

。

(4)

还原步骤发生反应的离子方程式为

______________________

。

(5)

滤液的主要成分为

__________

(

写化学式

)

。

(6)

酸洗时，可选用稀硫酸或稀盐酸，但不能用浓盐酸的原因是

_________________

。

24．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处

理含

NH

4

+废水和工业废气

(

主要含

NO

、

CO

、

CO

2、

SO

2、

N

2

)

的流程如图：

已知：

NO+NO

2

+2NaOH=2NaNO

2

+H

2

O2NO

2

+2NaOH=NaNO

3

+NaNO

2

+H

2

O

(1)

固体

1

的主要成分有

Ca(OH)

2、

___________________

、

__________________

(

填化学

式

)

。

(2)

若实验室需要配制

100mL3.00mol·L-1NaOH

溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取

NaOH

固体质量为

______

g

。

(3)

用

NaNO

2溶液处理含

NH

4

+废水反应的离子方程式为

_______________________

。

(4)

捕获剂从气体

3

中捕获的气体主要是

__________________

(

填化学式

)

。

(5)

流程中生成的

NaNO

2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知

NaNO

2

能发生如下反应：

2NaNO

2

+4HI=2NO↑+I

2

+2NaI+2H

2

O

；

I

2可以使淀粉变蓝。根据上述反

应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别

NaNO

2和

NaCl

。需选用的物质

是

_____________________

(

填序号

)

。

①

水

②

淀粉碘化钾试纸

③

淀粉

④

白酒

⑤

白醋

A

．

①③⑤B

．

①②④C

．

①②⑤D

．

①②③⑤

25．氧化锆

(ZrO

2

)

材料具有高硬度、高熔点、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐

蚀性等优良的物化性能。以锆英石

(

主要成分为

ZrSiO

4，含有少量

Al

2

O

3、

SiO

2、

Fe

2

O

3等杂

质

)

为原料通过碱熔法制备氧化锆

(ZrO

2

)

的流程如下：

25

℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的

pH

数据：

Fe(OH)3

Zr(OH)

4

Al(OH)

3

开始沉淀时

pH

1.92.23.4

沉淀完全时

pH

3.23.24.7

请回答下列问题：

(1)

流程中旨在提高化学反应速率的措施有

________________________________

。

(2)

操作

I

的名称是

__________________

，滤渣

1

成分为

_________

，滤渣

2

的成分为

_____________

。

(3)

锆英石经

“

高温熔融

”

转化为

Na

2

ZrO

3，写出该反应的化学方程式：

____________________

。

(4)“

调节

pH”

时，合适的

pH

范围是

__________________

。为了得到纯的

ZrO

2，

Zr(OH)

4需

要洗涤，检验

Zr(OH)

4是否洗涤干净的方法是

__________________

。

(5)

写出

“

高温煅烧

”

过程的化学方程式

________________________________

。根据

ZrO

2的性

质，推测其一种用途

________________________________

。

26．以硫铁矿（主要成分为

2

FeS

，还有少量CuS、

2

SiO

等杂质）为原料制备绿矾晶体



42

FeSO7HO

的工艺流程如下：

(1)

“酸浸”过程，矿渣中的

23

FeO

与稀

24

HSO

反应的离子方程式

____________________

。

(2)

烟气中的

2

SO

会污染环境，可用足量氨水吸收。写出该反应的离子方程式

____________________________

。

(3)

写出检验滤液中阴离子的方法

___________________________

。

(4)

铁粉还原过滤，滤渣主要成分是

___________________________

（写化学式）。

(5)

燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杄菌（

T.f

）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到

4

FeSO

溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：322

224

FeS14Fe8HO=2SO15Fe16H

写出过程Ⅱ反应的离子方程式

________________________________

。

27．碲

(

52

Te)

被誉为

“

国防与尖端技术的维生素

”

。工业上常用铜阳极泥

(

主要成分是

Cu

2

Te

、

含

Ag

、

Au

等杂质

)

为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：

TeO

2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

(1)

已知

Te

为

VIA

族元素，

TeO

2被浓

NaOH

溶液溶解，所生成盐的化学式为

____________

。

(2)“

酸浸

2”

时温度过高会使

Te

的浸出率降低，原因是

________________________

。

(3)“

酸浸

1”

过程中，控制溶液的酸度使

Cu

2

Te

转化为

TeO

2，反应的化学方程式为

____________

；

“

还原

”

过程中，发生反应的离子方程式为

_____________________________

。

(4)

工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化

为

TeO

2，再用

NaOH

溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得

Te

。电解过程中阴极上

发生反应的电极方程式为

____________________

。在阳极区溶液中检验出有

TeO

4

2－存在，

生成

TeO

4

2－的原因是

_____________________

。

(5)

常温下，向

lmol·L－1Na

2

TeO

3溶液中滴加盐酸，当溶液

pH

＝

5

时，

c(TeO

3

2－)

：

c(H

2

TeO

3

)

＝

__________

。

(

已知：

H

2

TeO

3的

K

a1＝

1.0×10－3K

a2＝

2.0×10－8)

28．利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

(1)

请从下列试剂中选择合适的物质完成指定转化。

试剂：

NaCl

溶液、

CO

2、

Na

2

CO

3溶液、

CO

、

NaOH

溶液、稀硝酸、浓盐酸

①

(NH

4

)

2

SO

4溶液

→Na

2

SO

4溶液的化学方程式：

_______

；

②

FeO→Fe3+的离子方程式：

_______

。

(2)

根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

已知反应Ⅱ为复分解反应

①写出反应Ⅰ的化学方程式：

_______

；

②写出反应Ⅲ的化学方程式：

_______

。