石家庄12中

河北省石家庄市第二十三中学2020-2021学年高一上学期12月阶段

考试化学试题

一、单选题

(★★)1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描

述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为()

A．B．C．D．

(★★★)2.下列化合物的类别完全正确的是()

A．H2SO4，酸，电解质B．Al2O3，金属氧化物，非电解质

C．Na2CO3，碱，电解质D．CO2，酸性氧化物，电解质

(★★★)3.钍是一种放射性金属元素，灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼.钍经过中子轰

击，可得铀，因此它是潜在的核燃料.钍广泛分布在地壳中，是一种前景十分可观的能源

材料.和是钍的两种同位素，可以转化成.下列说法正确的是()

A．钍元素的质量数是232B．钍元素的相对原子质量是231

C．转化成是化学变化D．和的化学性质相同

(★★★)4.下列各组离子能够大量共存的是

A．加入Al粉后产生的溶液中：、、、

B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：、、、

C．酸性溶液中：、、、

D．澄清溶液中：、、、

(★★)5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()

A．常温常压下，11．2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．5NA

B．标准状况下，7．1g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0．1NA

C．1molFe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NA

D．2L0．5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

(★★)6.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是()

A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应

C．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质

D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

(★★★)7.下列有关实验的说法正确的是()

A．除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤

B．配制的溶液可将固体放于天平左盘称其质量

C．制备胶体，通常是将固体溶于热水中

D．可用澄清石灰水和盐酸鉴别溶液和溶液

(★★)8.下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是

选项用途或者制备离子方程式

A用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O

B

实验室用大理石与稀盐酸反应

制备二氧化碳

CO3

2－＋2H＋=H2O＋CO2↑

C用氢氧化钠溶液吸收氯气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

A．AB．BC．CD．D

(★★)9.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）

A．甲装置用来制备氧气B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体

C．丙装置用来制取氯气D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体

(★★★★)10.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有

关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（）

A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4

B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH-=ClO3

-+ClO2

-+H2O

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强

(★★★)11.根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4

③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O

A．Cl2>KMnO4>Br2>H2SO4B．KMnO4>Cl2>H2SO4>Br2

C．KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4D．H2SO4>Br2>Cl2>KnO4

(★★★)12.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL，假如

其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）

A．称取碳酸钠晶体100g

B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D．定容后将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

(★★★)13.下列物质反应后一定有价铁生成的是()

①过量的与反应

②与过量稀反应后，再向其中加入溶液

③和的混合物溶于盐酸中

A．①B．①③C．①②D．全部

(★★★★)14.把3.9gMg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。

下列推断中不正确的是（）

A．参加反应的Mg为2.4gB．参加反应的HCl为0.4mol

C．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子

D．若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15

molH2

(★★)15.下列顺序排列不正确的是()

A．热稳定性：H2O>HF>H2SB．原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>Br

(★★★★)16.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，

下列推断不合理的是

A．第35号元素的单质在常温常压下是液体

B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C．第84号元素的最高化合价是＋7

D．第七周期0族元素的原子序数为118

(★★★★)17.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A．②③④B．①③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

(★★)18.下列说法不正确的是()

①质子数相同的粒子一定是同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒了，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

(★★★)19.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数

为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z的原子半径依次递减

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减

C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性

D．最低价阴离子的失电子能力X比W强

(★★)20.下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2

－+H2↑

D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

(★★)21.下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是

A．电子总是先排布在能量最低的电子层里

B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)

C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)

D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍

二、多选题

(★★★)22.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关

系如图所示，下列说法正确的是()

A．离子半径的大小：

B．与a形成简单化合物的稳定性

C．a、c、d三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐

D．e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均能发生反应

三、结构与性质

(★★★)23.下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；b、f、h三种元素对

应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填水化物的化学式）。

（3）利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为___（填化学

式）。

（4）元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单

质反应的离子方程式___。

（5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。

四、实验题

(★★★)24.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___（用字母代号填）。

．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围

是___nm。

(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶

液与铜反应的离子方程式：__。

某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是__，在此基础上，

又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，

过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g。溶液中c(Cl-)=__mol/L。

(4)若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是__。

A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①___；②___；③___；④___。

B．请写出通入⑥的化学方程式___