初三化学知识点

一分耕耘一分收获

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初中化学上册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

OH－NO

3

－CO

3

2－SO

4

2－PO

4

3－NH

4

＋

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；

铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

＋1价

K＋、Na＋、H＋、Ag＋、

NH

4

＋

＋2价

Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、

Hg2＋、亚Fe2＋

＋3价Fe3＋，Al3＋

－1价Cl－、OH－、NO

3

－－2价O2－、S2－、CO

3

2－、SO

4

2－

、

－3价PO

4

3－

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称化学名称化学式用途

金刚石、石墨、木炭等碳单质C

金刚石做钻头、切割玻璃

石墨做铅笔芯、电极

水银汞Hg温度计

干冰二氧化碳固体CO

2

人工降雨，致冷剂

水水H

2

O最常见溶剂

双氧水过氧化氢H

2

O

2

消毒剂

铁锈氧化铁Fe

2

O

3

生石灰氧化钙CaO食品枯燥剂

熟石灰、消石灰〔澄清石灰水〕氢氧化钙Ca(OH)

2

改进酸性土壤

石灰石、大理石〔蛋壳、水垢等〕碳酸钙CaCO

3

建筑材料、制水泥

盐酸氢氯酸(氯化氢)HCl除铁锈

天然气、沼气、瓦斯甲烷CH

4

燃料

酒精乙醇C

2

H

5

OH燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

〔1〕实验室制取氧气一：2KMnO

4

===K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑

〔2〕实验室制取氧气二：2H

2

O

2

===2H

2

O+O

2

↑

(3)实验室制取氧气三：2KClO

3

===2KCl+3O2↑

〔4〕实验室制法CO

2

：CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

〔5〕实验室制取氢气：Zn+H

2

SO

4

==ZnSO

4

+H

2

↑

〔6〕电解水制取氢气：2H

2

O===2H

2

↑+O

2

↑

〔7〕湿法炼铜术〔铁置换出铜〕：Fe+CuSO

4

==FeSO

4

+Cu

〔8〕炼铁原理：3CO+Fe

2

O

3

===2Fe+3CO

2

〔9〕生灰水[Ca(OH)

2

]的制取方法：CaO+H

2

O==Ca(OH)

2

〔10〕生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO

3

===CaO+CO

2

↑

一分耕耘一分收获

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二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。

〔按5个一句顺序背诵〕钾钙钠镁铝，锌铁锡铅〔氢〕，铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P

2

O

5

、CaO、NaOH、Ca(OH)

2

、KClO

3

、KCl、Na

2

CO

3

、NaCl、无水CuSO

4

；

铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO

2

、Fe

3

O

4

▲KMnO

4

为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe

2

O

3

、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色

4、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色〔如CuSO

4

溶液〕；含Fe2+的溶液呈浅绿色〔如FeCl

2

溶液〕；含Fe3+的溶液呈

棕黄色〔如FeCl

3

溶液〕，其余溶液一般为无色。〔高锰酸钾溶液为紫红色〕

5、〔1〕具有刺激性气体的气体：NH

3

〔氨气〕、SO

2

、HCl〔皆为无色〕

〔2〕无色无味的气体：O

2

、H

2

、N

2

、CO

2

、CH

4

、CO〔剧毒〕、空气、稀有气体

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO；

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H

2

、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

复原性的物质：C、H

2

、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物复原成金属单质。

具有氧化性的物质：O

2，CO

2

助燃性物质：O

2

能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO

2

最轻气体：H

2

也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰〔CO

2

固体〕：用于人工降雨，致冷剂；CO

2

气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸〔HCl〕：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性〔挥发出HCl气体〕

石灰石〔CaCO3〕：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

生石灰CaO：易与水反响并放热，做食品枯燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：用于改进酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反响制取NaOH

五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤〔固〕、石油〔液〕、天然气〔气〕

六大营养物质：糖类〔主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等〕、

油脂、蛋白质〔鱼、肉、蛋、奶、豆〕、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症〔老年人〕、佝偻病〔儿童〕；缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大〔大脖子病〕缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病

合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈条件:铁同时与空气〔主要是O2〕和水接触

防锈方法是：保持铁制品外表枯燥和洁净，并在金属外表形成保护膜〔涂油漆、涂油、镀其它金属等〕。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气〔或O2〕接触⑶温度到达可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气〔或O2〕，如用湿布、

灯帽、土盖灭火焰，用CO

2

灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

一分耕耘一分收获

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温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物〔如NO2〕

六、根本反响类型

化合反响：A+B→AB多变一例：C+O

2

==CO

2

CaO+H

2

O===Ca(OH)

2

分解反响：AB→A+B一变多例：2H

2

O===2H

2

↑+O

2

↑H

2

CO

3

==CO

2

↑+H

2

O

置换反响：A+BC→AC+B单换单例：Fe+CuSO

4

==FeSO

4

+CuH

2

+CuO==Cu+H

2

O

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷〔CH

4

〕。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

〔1〕O

2

与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O

2

〔2〕CO

2

与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO

2

〔3〕空气、O

2

、CO

2

、N

2

、H

2

等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

〔4〕H

2

、CO、CH

4

三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

九、物质的除杂：〔括号内是杂质〕

1、CO〔CO

2

〕：通过NaOH溶液吸收掉CO

2

气体方程式为：CO

2

+2NaOH=Na

2

CO

3

+H

2

O

2、CO

2

〔CO〕：通过灼热的CuO除去CO气体〔也可除去氢气〕方程式为：CO+CuO=Cu+CO

2

3、CO

2

〔O

2

〕：通过灼热的铜网除去O

2

气体方程式为：2Cu+O2=2CuO

4、Cu〔Fe〕：参加足量CuSO

4

溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCl〔MnO

2

〕：先溶解，后过滤，再蒸发。〔凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂〕

6、CaO〔CaCO

3

〕：高温煅烧方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑

十、初中化学中的“三〞〔熟悉即可〕

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的

农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物

质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)

2

9、CO

2

可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。

一分耕耘一分收获

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12、过滤操作中有“三靠〞：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧

杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。

13、三大气体污染物：SO

2

、CO、NO

2

14、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不〞原那么：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿〔另外还有燃烧匙〕

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量〔量取〕、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

十一：初中化学上必备化学反响方程式：

〔一〕化合反响

1、木炭在氧气中燃烧：C+O

2

=点燃=CO

2

2、硫在氧气中燃烧：S+O

2

=点燃=SO

2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O

2

=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O

2

=点燃=Fe

3

O

4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O

2

=点燃=2P

2

O

5

6、铜在空气中加热：2Cu+O

2

=△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H

2

+O

2

=点燃=2H

2

O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O

2

=点燃=2CO

2

9、碳不充分燃烧：2C+O

2

〔不充分〕=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO

2

+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反响：CO

2

+H

2

O=H

2

CO

3

12、生石灰和水化合：CaO+H

2

O=Ca(OH)

2

〔二〕分解反响：

13、氯酸钾与二氧化锰共热〔实验室制O2)：2KClO

3

=(MnO

2

=△=2KCl+3O

2

↑

14、加热高锰酸钾：2KMnO

4

=△=K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑

15、电解水：2H2O=通电=2H

2

↑+O

2

↑

16、碳酸不稳定分解：H

2

CO

3

=H

2

O+CO

2

↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO

3

=高温=CaO+CO

2

↑

〔三〕置换反响

18、锌和稀硫酸反响〔实验室制H

2

〕：Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

19、锌和盐酸的反响：Zn+2HCl=ZnCl

2

+H

2

↑

20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl

2

+H

2

↑

21、铁和稀硫酸：Fe+H

2

SO4=FeSO

4

+H

2

↑

22、氢气复原氧化铜：H

2

+CuO=△=Cu+H

2

O

23、木炭复原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO

2

↑

24、碳复原氧化铁：3C+2Fe

2

O

3

=高温=4Fe+3CO

2

↑

25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO

4

=Cu+FeSO

4

26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO

3

)

2

=Hg+Cu(NO

3

)

2

27、氢气复原氧化铁：3H

2

+Fe

2

O

3

=△=2Fe+2H

2

O

28、铝和稀硫酸：2Al+3H

2

SO

4

=Al

2

(SO4)

3

+3H

2

↑

〔四〕复分解反响

31、大理石和稀盐酸〔实验室制CO

2

〕：CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

一分耕耘一分收获

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33、碳酸钠和盐酸〔灭火器原理〕：Na

2

CO

3

+2HCl=2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

47、盐酸除铁锈：Fe

2

O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O

〔五〕其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO

2

+Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO

2

+2NaOH=Na

2

CO

3

+H

2

O

52、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO

2

53、一氧化碳复原氧化铁〔炼铁〕：3CO+Fe

2

O

3

=高温=2Fe+3CO

2

54、甲烷在空气中燃烧：CH

4

+2O

2

=点燃=CO

2

+2H

2

O

55、乙醇在空气中燃烧：C

2

H

5

OH+3O

2

=点燃=2CO

2

+3H

2

O