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化学试卷牛栏山一中2022-2023学年度第一学期期中考试

高三年级化学试卷

本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14

第Ⅰ卷（选择题共42分）

（共14小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项）

1．下列发电厂、电站的电能由化学能直接转化而成的是（）

A．水力发电站B．地热发电厂C．风力发电厂D．燃料电池发电站

2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂

3．下列有关说法中，正确的是（）

A．糖类、油脂、蛋白质、核酸都能发生水解

B．向蛋白质溶液中加入

3

AgNO

溶液，会产生白色沉淀，加水后又溶解

C．淀粉遇KI溶液变蓝

D．DNA分子中的两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用进行配对，最终形成双螺旋结构

4．下列说法正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．原电池的电极材料中必须至少有一极是金属

C．牺牲阳极法是利用了电解原理D．用电解法实现铁上镀铜，铜作阳极，铁作阴极

5．因发生氧化还原反应使溶液

．．．．．．．．．

pH

．．

降低

．．

的是（）

A．向

2

MgOH悬浊液中滴加

3

FeCl溶液，固体由白色变为红褐色

B．向

227

KCrO酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

C．向溴水中通入少量

2

SO气体，溴水颜色变浅

D．用明矾

42

2

KAlSO12HO







处理污水

6．下列说法不正确

．．．

的是（）

A．同温同压下，

2

O和

2

CO的密度不同

B．质量相同的

2

HO和

2

DO（重水）所含的电子数相同

C．物质的量相同的

32

CHCHOH和

33

CHOCH所含共价键数相同

D．室温下，1LpH=1的盐酸和硫酸，消耗1mol/LNaOH的体积相同

7．下列说法正确的是（）

2

A．相同温度下，0.1mol/L醋酸钠溶液和0.1mol/L碳酸钠溶液，后者pH大

B．加热

32

FeCl6HO可制取无水

3

FeCl固体

C．将纯水由室温加热到90℃，在这一过程中溶液一直为中性且pH不变

D．除去

2

CuCl溶液中的

3

FeCl杂质，可采用加入氨水的方法调节溶液的pH来实现除杂

8．氮化镓（GaN）与Cu可组成如下图所示的人工光合系统，该装置能以

2

CO和

2

HO为原料合成

4

CH。

下列说法正确的是（）

A．Cu电极上发生氧化反应

B．溶液中H向Cu电极移动

C．该系统的功能是将化学能转化为电能

D．相同条件下，理论上产生的

2

O和

4

CH气体的体积比为1：1

9．

2

NO和

24

NO存在平衡：

224

2NOgNOg

0H。下列分析不正确

．．．

的是（）

A．1mol平衡混合气体中N原子总数一定大于N

A

B．断裂2mol

2

NO中的共价键所需能量小于断裂1mol

24

NO中的共价键所需能量

C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D．恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深

10．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A．试剂a是甲醇B．化合物HOOCCH=CHCOOH不存在顺反异构体

C．化合物C的核磁共振氢谱有两组峰D．1molM最多消耗2molNaOH

11．室温下，对于1L10.1molL醋酸溶液，下列判断正确的是（）

3

A．该溶液中

3

CHCOO的粒子数为226.0210个

B．加入少量

3

CHCOONa固体后，溶液的pH升高

C．滴加NaOH溶液过程中，3

CHCOOc与

3

CHCOOHc之和始终为0.1mol/L

D．与

23

NaCO溶液反应的离子方程式为2

322

CO2HHOCO

12．不同温度下，将1mol

2

CO和3mol

2

H充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：



2232

COg3HgCHOHgHOg

H。平衡时

3

CHOH的物质的量分数随温度变化如图所示：

下列说法正确的是（）

A．随温度升高，该反应的化学平衡常数逐渐增大

B．240℃时，该反应的化学平衡常数K=4/3

C．240℃时，若起始时充入0.5mol

2

CO、2mol

2

H、1mol

3

CHOH、1mol

2

HO，反应向逆反应方向进行

D．240℃时，达到化学平衡的时间为20min，

2

H的平均化学反应速率为0.05mol/(L·min）

13．异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应

器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。

①

33

32322

CHCH

CHCHCHOHgCHCCHgHOg





1

28kJ/molH4

1

19010K℃

4

②

333

3233

3

CHCHCH

2CHCCHgCHCCHCCHg

CH







（二聚异丁烯）

2

72kJ/molH

2

1900.1K℃

下列说法不正确

．．．

的是（）

A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备

B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是4

1

10K、

2

0.1K

C．190℃时，增大

2

HO:nn（异丁醇），不利于反应①的进行

D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度

0

c

与流出物质浓度c之间存在：

0

c

（异丁醇）=c（异丁烯）+2c（二聚异丁烯）+c（异丁醇）

14．用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：

装置X电极材料现象

石墨

两极均有气泡产生；

5min后澄清石灰水变浑浊

铂（Pt）

两极均有气泡产生；

30min后澄清石灰水不变浑浊

下列判断正确的是（）

A．X电极为阴极

B．左侧电极附近溶液OHc增大

C．X为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的H与2

3

CO反应生成了

2

CO

D．电解过程中，溶液里一直存在2

33

NaHCOHCOOHccccc

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

15．（14分）室温下，依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7；

④再取10mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

⑤向①中剩余醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水至过量，用电导率传感器实时测量该过程中溶液的电导率

（溶液导电性越强，电导率越大）。

（1）用化学用语解释醋酸溶液pH<7的原因：______，另外配制100mL与①中醋酸溶液等pH的盐酸，分

5

别取10mL上述两种溶液，各加入10mL蒸馏水，稀释后醋酸溶液的pH______盐酸（>、=或<）。

（2）②中反应后的溶液中离子浓度由大到小

．．．

的顺序为______（用离子符号表示即可）。

（3）a______20mL（>、=或<，下同）；③中反应后的溶液：Nac______3

CHCOOClcc。

（4）④中反应后的溶液中各微粒浓度存在如下关系：

Nac______3

CHCOOc______

3

CHCOOHc______mol/L。

（5）请你预测⑤中滴入氨水过程中电导率的变化情况：______。

16．（12分）硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于降血压，其合成路线如下。

已知：Ⅰ．

122331

2

OO

RCOORRCHCORRCCHCORROH

R









碱

Ⅱ．

122313

2

OO

RCHORCHCRRCHCCR

R











一定条件

Ⅲ．

请回答下列问题：

（1）A属于羧酸，写出A的电离常数表达式______。

（2）C的结构简式为______。

（3）D中非含氧官能团

．．．．．．

的名称为______。

（4）E→F的反应类型为______。

（5）F→G的化学方程式为______。

（6）聚合物L的单体

．．

是E的同分异构体，其单体结构同时满足以下条件，写出L的结构简式：______。

6

a．具有两性b．苯环上的一氯代物共有两种

（7）写出结构简式：J______。

17．（10分）环戊二烯是重要的有机化工原料，制备环戊烯涉及的反应如下：

ⅰ．解聚反应：g2

解聚

二聚

g

0H

双环戊二烯环戊二烯

ⅱ．氢化反应：

2

2Hgl

催化剂

l1100.5kJmolH

环戊烯

ⅲ．副反应：

2

lHg

催化剂

l1109.4kJmolH

环戊烷

（1）反应

2

2Hgl

催化剂

l的H______1kJmol。

（2）解聚反应ⅰ在恒容（刚性）容器中进行。

①其它条件不变时，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是______，______。

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为70kPa的双环戊二烯和水蒸

气，达到平衡后总压为118kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则体系中

2

HO

p______kPa。

（3）研究环戊二烯氢化制备环戊烯在不同温度下催化剂的活性。下表是以Pd/

23

AlO

为催化剂，相同反应时

间测得不同温度的数据（其它条件相同）。

温度/℃2530354045

环戊二烯转化率/%84.993.994.594.895.0

环戊烯选择性/%81.388.675.560.651.3

说明：选择性=

100%

目标产物的原料量

转化的原料量

，收率=

100%

目标产物的原料量

起始的原料量

，

常用收率来衡量催化剂的活性。

①最佳的反应温度为______，选择该温度的原因是______。

②表中实验数据表明，升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是______。

18．（12分）

3

MnCO是重要化工原料，由

2

MnO制备

3

MnCO一种工艺流程如下：

Ⅰ．研磨

2

MnO，加水配成浊液。

7

Ⅱ．

2

MnO浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得

3

MnCO固体。

资料：

①

3

MnCO不溶于水。该工艺条件下，

2

MnO与

24

HSO不反应。

②难溶电解质的溶度积：39

sp

3

FeOH2.810K





，13

sp

2

MnOH2.010K





（1）研磨

2

MnO的目的是______。

（2）

2

MnO氧化2Fe为3Fe的离子方程式为______。

①根据上述反应，还原

2

MnO所需的

H与2Fe的物质的量比值应为2。而实际上加入的酸要少一些，请结

合含铁产物解释原因______。

②取少量母液，滴加______溶液，未产生蓝色沉淀，说明溶液中不存在2Fe。

（3）纯化

向母液中滴加氨水调pH，除去残留的3Fe。若母液中21Mn1molLc，使3Fe恰好沉淀完全即溶液

中351Fe110molLc，溶液中OHc至少为______1molL，则溶液中______，所以此时不会有



2

MnOH，沉淀生成。（已知32806.5）。

（4）制备

将2Mn纯化液与稍过量的

43

NHHCO，溶液混合，得到含

3

MnCO的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥

后得到

3

MnCO固体。

①通过检验2

4

SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验2

4

SO的操作是取最后一次洗涤液，______，说明沉淀已

洗涤干净。

②生成

3

MnCO的离子方程式是______。

19．（10分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用

23

NaSO溶液作浸取剂浸出回收。

某小组在实验室模拟该过程。

已知：

i．25℃时，部分物质的溶解度：

8

AgCl4

2

1.910g；

23

AgSO44.610g；

24

AgSO0.84g。

ⅱ．25℃时，亚硫酸钠溶液酸化过程中含

4

S



微粒的物质的量分数随pH变化如右图所示。

Ⅰ．浸出氯化银

取AgCl固体，加入1mol/L

23

NaSO

溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液

（pH=8），该过程中发生的反应为3

2

33

2

AgCl2SOAgSOCl







。

（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是______。

Ⅱ．酸化沉银

（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含

4

S



微粒的主要存在形式是______。

（3）探究沉淀n的成分。

①甲同学认为沉淀n一定不含

24

AgSO，其依据是______。

②乙同学认为沉淀n可能含

23

AgSO，进行实验验证。

i．本实验设计的依据是：

23

AgSO具有______性。

9

ⅱ．乙同学观察到______，得出结论“沉淀n不含

23

AgSO”。

③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含

23

AgSO。

i．本实验设计的依据是：若沉淀n含

23

AgSO，则溶液n中含

1

Ag



微粒的总物质的量______（填“>”、“=”

或“<”）1Cl物质的量。

ⅱ．结合实验现象简述丙同学的推理过程：______。

Ⅲ．浸取剂再生

（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法______。