初三化学方程

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式总结：与氧有关

1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O

2

2P

2

O

5

，实验现象：生成大量白烟。

2.硫粉与氧气中燃烧：S+O

2

SO

2

，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝

紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。

3.碳在氧气中充分燃烧：C+O

2

CO

2

，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄

清石灰水变浑浊的气体。

4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。

5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O

2

Fe

3

O

4

，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

6.铜在空气中受热：2Cu+O

2

2CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。

7.铝在空气中燃烧：4Al+3O

2

2Al

2

O

3

，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。

8.镁在空气中燃烧：2Mg+O

2

2MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色

固体。

9.氢气中空气中燃烧：2H

2

+O

2

2H

2

O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

10.甲烷在空气中燃烧：CH

4

+2O

2

CO

2

+2H

2

O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O

2

2CO

2

，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

12.酒精在空气中燃烧：C

2

H

5

OH+3O

2

2CO

2

+3H

2

O，实验现象：发出蓝色火焰。

13.水在直流电的作用下分解：2H

2

O2H

2

↑+O

2

↑，实验现象：氢气、氧气体积比为2：1

14.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O

2

↑，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。

15.双氧水分解制备氧气：2H

2

O

2

2H

2

O+O

2

↑，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使

带火星木条复燃的气体。

16.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO

4

K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑，实验现象：生成能使带火星木条

复燃的气体。

17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO

3

2KCl+3O

2

↑，实验现象：生成能使

带火星木条复燃的气体。

初三化学方程式总结：与二氧化碳有关

1.碳在氧气中燃烧

化学方程式：C+O

2

CO

2

；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2.二氧化碳与澄清的石灰水反应

化学方程式：CO

2

+Ca（OH）

2

=CaCO

3

↓+H

2

O；实验现象：有白色沉淀生成。

3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳）

化学方程式：CaCO

3

+H

2

O+CO

2

=Ca（HCO

3

）

2

；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。

4.二氧化碳与水反应：CO

2

+H

2

O=H

2

CO

3

；

5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO

2

+2NaOH=Na

2

CO

3

+H

2

O；无明显现象。

6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO

2

+NaOH=NaHCO

3

；无明显现象。

7.二氧化碳与碳酸钠反应：CO

2

+Na

2

CO

3

+H

2

O=2NaHCO

3

；无明显现象。

8.二氧化碳的实验室制法

化学方程式：CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+CO

2

↑+H

2

O，实验现象：白色固体逐渐溶解，生成能使澄清石

灰水变浑浊的气体。

9.碳酸钙高温分解：CaCO

3

CaO+CO

2

↑；

10.二氧化碳高温条件下与碳反应：C+CO

2

2CO；

11.一氧化碳还原氧化铜

化学方程式：CO+CuOCu+CO

2

；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石

灰水变浑浊的气体。

12.一氧化碳还原氧化铁

化学方程式：3CO+Fe

2

O

3

2Fe+3CO

2

；实验现象：红色固体变为黑色固体，并且生成能

使澄清石灰水变浑浊的气体。

13.碳还原氧化铜

化学方程式：C+2CuO2Cu+CO

2

↑；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使

澄清石灰水变浑浊的气体。

14.碱式碳酸铜加热分解

化学方程式：Cu

2

（OH）

2

CO

3

2CuO+CO

2

↑+H

2

O；实验现象：绿色粉末变为黑色固体，并

且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。

与氢气有关

1.氢气在空气中燃烧

化学方程式：2H

2

+O

2

2H

2

O;实验现象：淡蓝色的火焰。

2.锌与稀硫酸反应生成氢气

化学方程式：Zn+H

2

SO4=ZnSO

4

+H

2

↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

3.铁与稀硫酸反应生成氢气

化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H

2

↑;实验现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

4.镁与稀硫酸反应生成氢气

化学方程式：Mg+H

2

SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

5.铝与稀硫酸反应生成氢气

化学方程式：2Al+3H

2

SO

4

=Al

2

(SO4)

3

+3H

2

↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

6.锌与稀盐酸反应生成氢气

化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl

2

+H

2

↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

7.镁与盐酸反应生成氢气

化学方程式：Mg+2HCl=MgCl

2

+H

2

↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

8.铁与盐酸反应生成氢气

化学方程式：Fe+2HCl=FeCl

2

+H

2

↑;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。

9.铝与稀盐酸反应放出氢气

化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl

3

+3H

2

↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

10.氢气还原氧化铜

化学方程式：H

2

+CuOCu+H

2

O;实验现象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。

11.氢气还原氧化铁

化学方程式：2Fe

2

O

3

+3H

2

2Fe+3H

2

O;实验现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成

黑色(铁片是银白色，但铁粉是黑色)。

12.电解水分解为氢气和氧气：2H

2

O2H

2

↑+O

2

↑。

13.水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气：H

2

O+CH

2

+CO。

14.水蒸气高温条件下与铁反应：4H

2

O+3FeFe

3

O

4

+4H

与铁有关

1.铁在氧气中燃烧

化学方程式：3Fe+2O

2

Fe3O4;实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固

体。

2.铁与酸发生置换反应

与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有

气体生成，溶液呈浅绿色。

与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：铁粉慢慢减少，同时

有气体生成，溶液呈浅绿色。

3.铁与盐发生置换反应

与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁逐渐溶解，生成红色

金属。

与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO

3

)

2

+2Ag实验现象：铁逐渐溶解，生成

银白色的金属。

4.铁的化合物的反应

氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：有白色絮状沉

淀生成。

氢氧化亚铁与氧气、水的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;实验现象：氢氧化铁在

空气中放置一段时间后，会变成红棕色。

氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，

溶液呈黄色。

氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：白色絮状沉淀溶解，

溶液呈浅绿色。

氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄

色的溶液。

氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;实验现象：红色固体变为黑色，

并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

锌与氯化亚铁的反应：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。

补充反应

铁与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3;

铁与硫粉反应：Fe+SFeS;

铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2;

氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;

初三化学方程式总结：与铜有关

1.铜在空气中加热;化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。

2.铜与硝酸银发生置换反应

化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。

3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应

化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。

4.氢气还原氧化铜

化学方程式：H2+CuOCu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠

生成。

5.一氧化碳还原氧化铜

化学方程式：CuO+COCu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成

使澄清石灰水变浑浊的气体。

6.碳还原氧化铜

化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

7.五水硫酸铜加热

CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学

变化)。

8.碱式碳酸铜加热分解

化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，

同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应

化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，

生成蓝色溶液。

10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应

化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝

色固体溶解，生成蓝色溶液。

11.氯化铜与氢氧化钠反应

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。

补充反应：

铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2;

铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;

铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;

铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

初三化学方程式总结：与盐酸有关

1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气

与铁反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放

出气体。

与锌反应，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象：生成无色气体。

与镁反应，化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象：生成无色气体。

与铝反应，化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象：有气体生成。

2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水

与氧化铁反应，反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体逐渐溶

解，形成黄色的溶液。

与氧化铜反应，反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成

蓝色的溶液。

3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水

与氢氧化钠反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：无明显实验现象。

与氢氧化铁反应，化学方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉

淀溶解，形成了黄色的溶液。

与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解，

形成蓝色的溶液。

4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸

与硝酸银反应，化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;实验现象：有白色沉淀生成，

这个反应用于检验氯离子。

与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;实验现象：白色固体溶

解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。二氧化碳实验室制法原理。

与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;实验现象：生成能使纯

净石灰水变浑浊的气体。

与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;实验现象：生成能使纯

净石灰水变浑浊的气体。比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。

初三化学方程式总结：与硫酸反应

1.硫酸与金属反应

与锌反应，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;实验现象：锌粒溶解，有无色无味气

体生成。

与铁反应，化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶

液，有无色无味气体生成。

与铝反应，化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;实验现象：铝片溶解，有无

色无味气体生成。

2.硫酸与氢氧化钠反应

与氢氧化钠反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：不明显。

与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶

解，生成蓝色溶液。

3.硫酸与金属氧化物反应

与氧化铁反应，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;实验现象：红色固体溶

解，生成黄色溶液。

与氧化铜反应，化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成

蓝色溶液。

4.硫酸与某些盐反应

与氯化钡反应，化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;实验现象：生成不溶于强

酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。

与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O;实验现象：白色固体溶

解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。

与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;实验现象：生成无色

能使澄清石灰水变浑浊的气体。

与碳酸氢钠反应，化学方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑;实验现象：反

应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

初三化学方程式总结：与氢氧化钠有关

1.氢氧化钠与酸性氧化物反应

与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此

反应用于吸收二氧化碳。

与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。

2.氢氧化钠与酸反应

与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现

象不明显。

与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明

显。

与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不

明显。

3.氢氧化钠与盐反应

与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮

状沉淀。(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)

与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;实验现象：生成红棕色

絮状沉淀。(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)

与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色

絮状沉淀。(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)

与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色沉

淀。(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)

与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。

与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;实验现象：

生成白色沉淀。

与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象：无明显现象。

补充反应：

氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl;当氢氧化钠过量，会发生其

他反应。

氢氧化钠与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;

氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl;

常见化学式

氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）

H2CN2O2PSCl2

钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）

NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅

H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2

二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜

SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O

氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨

FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3

氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)

Ag2OPbOMnO2

氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3

氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）

FeCl2FeCl3AgCl

硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸亚硫酸（常见的酸）

H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3H2SO3

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4Na2SO3NaNO3KNO3AgNO3

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

Mg(NO3)2Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3

碳酸钾（常见的盐）

K2CO3

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3

氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）

Fe(OH)3Fe(OH)2

甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)

CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH

碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾

Cu2(OH)2CO3CaSO42H2O2CaSO4H2OKAl(SO4)212H2OFeSO47H2O

蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）

CuSO4?5H2ONa2CO3?10H2O

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）

CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4

氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2氧化镁MgO氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO氧化镁MgO

二氧化碳CO2氯化氢HCl氯化钙CaCl2氢氧化钠NaOH碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4硝酸银AgNO3

氯化钠NaCl氯化铝AlCl3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4二氧化锰MnO2

甲烷CH4乙醇/酒精C2H5OH水H2O铁Fe碳酸钠Na2CO3双氧水（过氧化氢溶液）H2O2铜Cu

钨W

常见原子团

正一价：铵（ǎn）根（NH?）。

负一价：氢氧根（OH）、高锰酸根（MnO?）、硝酸根（NO?）。

负二价：碳酸根（CO?）、硫酸根（SO?）、亚硫酸根（SO?)、锰酸根（MnO?)。

负三价：磷酸根（PO4）。