高一化学知识点总结

高一化学重点知识点归纳总结

高一化学必背知

1.离子反应发生的条件

(1).离子反应生成微溶物或难溶物。

(2).离子反应生成气体。

(3).离子反应生成弱电解质。

(4).离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;

二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

(5).微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水

溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑

(6).生成络离子的反应：

FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不

是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络

离子。

(7).优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性的`离子相遇时首先发生氧化还原反应。

例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成

Fe(OH)3沉淀和H2S气体。

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着

降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

2.离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀

的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

3.离子反应方程式的类型

(1).复分解反应的离子方程式。

(2).氧化还原反应的离子方程式。

(3).盐类水解的离子方程式。

(4).络合反应的离子方程式。

高一化学知识要点

氧化还原反应的有关规律

(1)氧化性、还原性强弱判断的一般规律：氧化性、还原性的强弱取决于

得失电子的难易;而与得失电子数的多少无关。

①金属活动性顺序表。金属的活动性越强，金属单质(原子)的还原性也

越强，而其离子的氧化性越弱.如还原性：Mg>Fe>Cu>Ag;氧化性：

Ag+>Cu2+>Fe2+>Mg2+

②同种元素的不同价态。

特殊情况：氯的含氧酸的氧化性顺序为：HClO>HClO3>HClO4.

③氧化还原反应进行的方向。一般而言，氧化还原反应总是朝着强氧化

性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行.在一个

给出的氧化还原反应方程式中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物

都有还原性，其氧化性、还原性的强弱关系为：氧化性：氧化剂>氧化产物;还原

性：还原剂>还原产物;反之，根据给出的物质的氧化性、还原性的强弱，可以判断

某氧化还原反应能否自动进行。

④反应条件的难易。不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应

时，反应越易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱。

⑤浓度.同一种氧化剂(或还原剂)，其浓度越大，氧化性(或还原性)就越

强。

⑥H+浓度。对于在溶液中进行的氧化还原反应，若氧化剂为含氧酸或含

氧酸盐，则溶液中H+浓度越大，其氧化性就越强。

(2)氧化还原反应中元素化合价的规律：

①一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低

价态时只具有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性.但须注意，

若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化性和

还原性，如HCl。

②价态不相交规律.同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产

物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价

态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”;所以，同种元素的相邻

价态间不能发生氧化还原反应;同种元素间隔中间价态，发生归中反应。

(3)氧化还原反应中的优先规律：

当一种氧化剂(还原剂)同时与多种还原剂(氧化剂)相遇时，该氧化剂(还

原剂)首先与还原性(氧化性)最强的物质发生反应，而只有当还原性(氧化性)最强

的物质反应完后，才依次是还原性(氧化性)较弱的物质发生反应。

(4)电子守恒规律：

在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总

数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数)。这一点也是氧化还

原反应配平的基础。

高一化学常考知识

一、物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫

红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手

册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、

Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、

HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲

醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体

熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、

F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越

低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>

干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况

下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶

于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;

能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸

收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨

基酸。苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠

铵。